13.在下列反應(yīng)中.作為催化劑的是 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(4分)下列反應(yīng)在210℃時(shí)達(dá)到平衡:

①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g); H1>0  K1=10

②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g);H1<0  K2= 5×103

③PCl5(g) +CO(g) COCl2(g) + PCl3(g)  K3

   (1)反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3 =          。

     (2)要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等,可采取的措施是          (填序號)。

A.降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度         B.反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑

C.反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度            D.降低反應(yīng)①、反應(yīng)②的體系壓強(qiáng)

E.反應(yīng)①降低溫度,反應(yīng)②維持210℃

【解析】當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值稱作平衡常數(shù)。①+②即得到③,所以③的平衡常數(shù)為10×5×103= 5×104.。反應(yīng)①是吸熱反應(yīng),②是放熱反應(yīng),所以要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等,則反應(yīng)①要向正反應(yīng)方向移動,反應(yīng)②要向逆反應(yīng)方向移動,所以答案是C。

 

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(4分)下列反應(yīng)在210℃時(shí)達(dá)到平衡:

①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g);H1>0  K1=10

②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g);H1<0  K2= 5×103

③PCl5(g) +CO(g) COCl2(g) + PCl3(g) K3

   (1)反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3=         。

     (2)要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等,可采取的措施是         (填序號)。

A.降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度         B.反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑

C.反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度            D.降低反應(yīng)①、反應(yīng)②的體系壓強(qiáng)

E.反應(yīng)①降低溫度,反應(yīng)②維持210℃

【解析】當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值稱作平衡常數(shù)。①+②即得到③,所以③的平衡常數(shù)為10×5×103= 5×104.。反應(yīng)①是吸熱反應(yīng),②是放熱反應(yīng),所以要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等,則反應(yīng)①要向正反應(yīng)方向移動,反應(yīng)②要向逆反應(yīng)方向移動,所以答案是C。

 

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催化劑中毒是微量雜質(zhì)和催化劑活性中心的某種化學(xué)成分作用,形成沒有活性的物質(zhì).CO會使合成氨的催化劑(還原鐵)中毒,CO易與Fe發(fā)生反應(yīng)Fe+5CO═Fe(CO)5.除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式(HAc表示醋酸):Cu(NH32Ac+CO+NH3═Cu(NH33(CO)Ac.
請回答下列問題:
(1)C、N、O的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
C<O<N
C<O<N

(2)寫出基態(tài)Fe的核外電子排布式
ls22s22p63s23p63d64s2
ls22s22p63s23p63d64s2

(3)配合物Cu(NH33(CO)Ac中含有的化學(xué)鍵是
BCDF
BCDF

A.金屬鍵   B.離子鍵   C.非極性鍵   D.配位鍵   E.氫鍵   F.極性鍵
(4)等電子體指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)(氫等輕原子不計(jì)在內(nèi))相同的分子、離子或基團(tuán).寫出與CO互為等電子體的離子
CN-
CN-
(任寫一個(gè)).
(5)在一定條件下NH3與CO能合成化肥尿素[CO(NH22],尿素中C原子軌道的雜化類型為
sp2
sp2

(6)銅金合金形成的晶胞如圖所示.其中Cu、Au原子個(gè)數(shù)比為
3:l
3:l
,預(yù)測其熔點(diǎn)比銅的
(填“高”“相等”或“低”).

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催化劑中毒是微量雜質(zhì)和催化劑活性中心的某種化學(xué)成分作用,形成沒有活性的物質(zhì).CO會使合成氨的催化劑(還原鐵)中毒,CO易與Fe發(fā)生反應(yīng)Fe+5CO═Fe(CO)5.除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式(HAc表示醋酸):Cu(NH32Ac+CO+NH3═Cu(NH33(CO)Ac.
請回答下列問題:
(1)C、N、O的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_____.
(2)寫出基態(tài)Fe的核外電子排布式______.
(3)配合物Cu(NH33(CO)Ac中含有的化學(xué)鍵是______.
A.金屬鍵   B.離子鍵   C.非極性鍵   D.配位鍵   E.氫鍵   F.極性鍵
(4)等電子體指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)(氫等輕原子不計(jì)在內(nèi))相同的分子、離子或基團(tuán).寫出與CO互為等電子體的離子______(任寫一個(gè)).
(5)在一定條件下NH3與CO能合成化肥尿素[CO(NH22],尿素中C原子軌道的雜化類型為______.
(6)銅金合金形成的晶胞如圖所示.其中Cu、Au原子個(gè)數(shù)比為______,預(yù)測其熔點(diǎn)比銅的______(填“高”“相等”或“低”).

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Ⅰ下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中,正確的做法是
BCD
BCD

A.滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗
B.在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中,溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒
C.配制一定濃度的溶液時(shí),俯視容量瓶的刻度線,會使配制的濃度偏高
D.配制FeCl3溶液時(shí),將FeCl3固體溶于較濃鹽酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度E.在鐵粉存在下用溴水和苯反應(yīng)制取溴苯時(shí),無需加熱
F.取1mL 20%蔗糖溶液,加入適量稀硫酸,水浴加熱約5min后,再加入少量新制的Cu(OH)2,懸濁液加熱,可檢驗(yàn)蔗糖是否發(fā)生了水解
G.物質(zhì)溶于水的過程中,一般有放熱或吸熱現(xiàn)象,若熱效應(yīng)不明顯,溶解的操作可以在量筒中進(jìn)行
Ⅱ在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,通常用無水硫酸銅來檢驗(yàn)少量水的存在,然而,無水硫酸銅的吸濕性很強(qiáng),需要時(shí)須現(xiàn)制現(xiàn)用.
方法Ⅰ:取2藥匙細(xì)小的硫酸銅晶體置于
研缽
研缽
中研碎后放入坩堝,將坩堝放在泥三角上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌,最后將坩堝移入
干燥器
干燥器
中進(jìn)行冷卻.
方法Ⅱ:取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中,加入20mL濃硫酸(質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于98%),并用玻璃棒攪拌,靜置5min后傾去濃硫酸,用無水乙醇洗滌數(shù)次,倒在濾紙上晾干.
【交流與討論】
(1)方法Ⅰ中,加熱溫度稍高時(shí)會出現(xiàn)變黑現(xiàn)象,原因是
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+H2SO4+4H2O也可
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+H2SO4+4H2O也可
 (用化學(xué)方程式表示).
(2)方法Ⅱ中,濃硫酸的作用是
吸水劑
吸水劑
;為了不浪費(fèi)藥品,對無水乙醇洗滌液進(jìn)行再生的方法是
加CaO后蒸餾
加CaO后蒸餾
,所用的主要玻璃儀器有燒瓶、接液管、錐形瓶、酒精燈、
冷凝管
冷凝管
等.
(3)用制得的無水硫酸銅檢驗(yàn)?zāi)畴p氧水中是否含水時(shí),除了發(fā)現(xiàn)固體變藍(lán)外,還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生,對此你有何猜想
銅離子對雙氧水分解有催化作用
銅離子對雙氧水分解有催化作用

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一、選擇題(每小題3分,共51分)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

A

C

C

C

C

C

B

D

A

B

B

D

B

C

A

C

D

二、填空題(21題(1)問每空1分,其余每空2分,共19分)

18.(10分)(1)①    (2)①⑤    (3)4    (4)>7    (5)D

19.(8分)(1)    

          (2)

           (3)

20.(9分)(1)        (各1分)

          (2)

           (3)      (4)   

21.(14分)(1)試管上部充滿紅棕色氣體

           (2)無;與水反應(yīng)生成了足量的,中和了

           (3)

                 只寫第一個(gè)給全分

           (4);;小

22.(8分)(1)

          (2)A、D

          (3)3  

 


同步練習(xí)冊答案