題目列表(包括答案和解析)
金屬 | 電子流動(dòng)方向 | 電壓/V |
A | A→Cu | +0.78 |
B | Cu→B | -0.15 |
C | C→Cu | +1.35 |
D | D→Cu | +0.30 |
將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示).在每次實(shí)驗(yàn)時(shí),記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下:
|
金屬 電子流動(dòng)方向 電壓/V
A A→Cu -0.78
B Cu→B -0.15
C C→Cu +1.35
D D→Cu +0.30
已知,構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大,電壓表的讀數(shù)越大。請(qǐng)依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.在四種金屬中C的還原性最強(qiáng)
B.金屬B能從硫酸銅溶液中置換出銅
C.A、D若形成原電池時(shí),A為正極
D.A、B形成合金時(shí),將該合金露置在空氣中,A先被腐蝕
金屬 | 電子流動(dòng)方向 | 電壓/V |
A | A→Cu | +0.78 |
B | Cu→B | -0.15 |
C | C→Cu | +1.35 |
D | D→Cu | +0.30 |
已知:構(gòu)成兩電極的金屬活潑性相差越大,電壓表的讀數(shù)越大。
請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷:
(1)___________金屬可能是最強(qiáng)的還原劑;___________金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。
(2)若濾紙不用鹽溶液浸潤(rùn)而改用NaOH溶液浸潤(rùn),則在濾紙上能看到有藍(lán)色沉淀析出的是____________(填字母)金屬。其對(duì)應(yīng)的原電池的電極反應(yīng)式為:
負(fù)極___________________________,正極______________________________。
金屬 | 電子流動(dòng)方向 | 電壓/V |
A | A→Cu | +0.78 |
B | Cu→B | -0.15 |
C | C→Cu | +1.35 |
D | D→Cu | +0.30 |
已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大,電壓表的讀數(shù)越大。
請(qǐng)依據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷:
(1)______________金屬可以是最強(qiáng)的還原劑;____________金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。
(2)在濾紙上能看到有藍(lán)色沉淀析出的是______________(填字母)金屬。其對(duì)應(yīng)的原電池的電極反應(yīng)式為負(fù)極:______________,正極:______________。
一、選擇題(每小題3分,共51分)
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
A
C
C
C
C
C
B
D
A
B
B
D
B
C
A
C
D
二、填空題(21題(1)問(wèn)每空1分,其余每空2分,共19分)
18.(10分)(1)① (2)①⑤ (3)4 (4)>7 (5)D
19.(8分)(1)
(2)
(3)
20.(9分)(1) (各1分)
(2)
(3) (4)
21.(14分)(1)試管上部充滿(mǎn)紅棕色氣體
(2)無(wú);與水反應(yīng)生成了足量的,中和了
(3)
只寫(xiě)第一個(gè)給全分
(4);;小
22.(8分)(1)
(2)A、D
(3)3
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