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題目列表(包括答案和解析)

B、D是常見金屬單質(zhì),A是一種紅棕色金屬氧化物,電解熔融態(tài)的C得到B單質(zhì),J是一種難溶于水的白色固體.
(1)在E的溶液中加入氫氧化鈉溶液,可以觀察到的現(xiàn)象是
先生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色
先生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色

(2)按要求寫化學(xué)方程式或離子方程式:
①A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式:
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
;
②在E的水溶液中通入氯氣后的生成物和I溶液反應(yīng)的離子方程式:
Fe3++3AlO2-+6H2O═3Al(OH)3↓+Fe(OH)3
Fe3++3AlO2-+6H2O═3Al(OH)3↓+Fe(OH)3

(3)由D和A組成的混合物與稀HCl作用,固體恰好溶解,所得溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色,且生成的E與H2的物質(zhì)的量之比為4:1.則反應(yīng)物中A、D、HCl的物質(zhì)的量之比為
1:2:8
1:2:8

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Ⅰ.已知某反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g),過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題.
(1)該反應(yīng)是
吸熱
吸熱
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),該反應(yīng)的△H=
E1-E2
E1-E2
kJ?mol-1(用含E1、E2的代數(shù)式表示),1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量
一定低
一定低
(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”).
(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大,則E1和E2的變化是:E1
減小
減小
,E2
減小
減小
,△H
不變
不變
(填“增大”、“減小”或“不變”).
Ⅱ.已知下列熱化學(xué)方程式
Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H1=-25kJ?mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=-47kJ?mol-1     ②
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H3=+19kJ?mol-1
寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式
CO(g)+FeO(s)=Fe(g)+CO2(g)△H=-11KJ/mol
CO(g)+FeO(s)=Fe(g)+CO2(g)△H=-11KJ/mol

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Ⅰ.將70mL NO和O2的混合氣體通入足量的水中.(1)若正好完全反應(yīng)生成HNO3,則原混合氣體中O2和NO各多少毫升?(2)若在相同條件下收集到7mL剩余氣體,則原混合氣體中O2和NO各多少毫升?
Ⅱ.已知:A為淡黃色固體,E、F、G為單質(zhì),且E、F、H為無色,I為紅棕色氣體,J與鹽酸反應(yīng)生成不溶于X的白色沉淀.

(1)D的焰色反應(yīng)為黃色,則D的化學(xué)式為:
NaOH
NaOH
;F的化學(xué)式為
N2
N2

(2)寫出反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式:
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2
;
寫出反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式:
3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:
Ag+2HNO3═AgNO3+NO2↑+H2O
Ag+2HNO3═AgNO3+NO2↑+H2O

(4)1mol C通過反應(yīng)④得到1mol G,C中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%,則C的化學(xué)式為:
AgN3
AgN3

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Ⅰ.下列四支試管中,過氧化氫分解的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是
c
c

試管 溫度 過氧化氫濃度 催化劑
a 室溫(25℃) 12%
b 水浴加熱(50℃) 4%
c 水浴加熱(50℃) 12%
d 室溫(25℃) 4%
Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響.在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)編號 反應(yīng)物 催化劑
10mL2% H2O2溶液
10mL5% H2O2溶液
10mL5% H2O2溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是
探究濃度對反應(yīng)速率的影響
探究濃度對反應(yīng)速率的影響

(2)寫出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)方程式
2H2O2O2↑+2H2O
2H2O2O2↑+2H2O

(3)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中,測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖.分析如圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率,酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率
堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率,酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率

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Ⅰ.化合物A是一種酯,它的分子式為C4H8O2,有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系.試回答下列問題.

(1)A的名稱是
乙酸乙酯
乙酸乙酯

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是
CH3COOH
CH3COOH

(3)D中含有的官能團(tuán)(填名稱)
醛基
醛基

(4)寫出B和C生成A的化學(xué)方程式
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O

Ⅱ.聚苯乙烯是一種發(fā)泡塑料,可用于包裝材料等.聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:
試回答下列問題:
(1)聚苯乙烯的單體是(寫結(jié)構(gòu)簡式):
CH2=CH(C6H5
CH2=CH(C6H5

該單體可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有
加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)等
加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)等
.(寫兩種)
(2)試推測聚苯乙烯是
線型
線型
型分子(填“線型”或“體型”),它能否溶解于CHCl3,
.(填“能”或“否”),它具有
熱塑性
熱塑性
性(填“熱塑”或“熱固”).

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一、選擇題(每小題3分,共51分)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

A

C

C

C

C

C

B

D

A

B

B

D

B

C

A

C

D

二、填空題(21題(1)問每空1分,其余每空2分,共19分)

18.(10分)(1)①    (2)①⑤    (3)4    (4)>7    (5)D

19.(8分)(1)    

          (2)

           (3)

20.(9分)(1)        (各1分)

          (2)

           (3)      (4)   

21.(14分)(1)試管上部充滿紅棕色氣體

           (2)無;與水反應(yīng)生成了足量的,中和了

           (3)

                 只寫第一個(gè)給全分

           (4);;小

22.(8分)(1)

          (2)A、D

          (3)3  

 


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