題目列表(包括答案和解析)
A.原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-,不可能存在K+、CO32- |
B.由實驗(1)無法推斷原混合溶液中是否含有SO42- |
C.由實驗(2)、(3)可判定原混合溶液中是否含有Fe3+ |
D.由實驗(3)可判定原混合溶液中存在NO2- |
鎂、鋁、鐵及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用.
1.鎂鋁合金用在飛機制造業(yè),現(xiàn)有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2 mol/L稀硫酸中生成0.2 mol氫氣,計算并確定鎂鋁合金中物質的量n(Mg)∶n(Al)=________.
2.硫鐵礦的主要成分為FeS2(假設雜質只含SiO2)是生產硫酸的原料.取某硫鐵礦10 g在足量的空氣中煅燒(4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2),充分反應后冷卻,稱得固體質量為7.4 g(雜質SiO2不反應).該硫鐵礦中FeS2的質量分數(shù)為________.
3.現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反應,反應過程中無任何氣體放出,往反應后的澄清溶液中逐漸加入4.00 mol·L-1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積與產生沉淀的質量的關系如圖所示(必要時可加熱,忽略氣體在水中的溶解):縱坐標中A點的數(shù)值是________.
4.煉鐵廠生產的生鐵常用于煉鋼.取某鋼樣粉末28.12 g(假設只含F(xiàn)e和C),在氧氣流中充分反應,得到CO2氣體224 mL(標準狀況下).
(1)計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比為________(最簡單的整數(shù)比).
(2)再取三份不同質量的上述鋼樣粉末分別加到100 mL相同濃度的稀H2SO4中,充分反應后,測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
則該硫酸溶液的物質的量濃度為________.
(3)若在上述實驗Ⅱ中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末,計算反應結束后剩余的固體質量為________g.(保留3位小數(shù))
一、選擇題(每小題3分,共51分)
題號
1
2
3
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6
7
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9
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13
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15
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17
答案
A
C
C
C
C
C
B
D
A
B
B
D
B
C
A
C
D
二、填空題(21題(1)問每空1分,其余每空2分,共19分)
18.(10分)(1)① (2)①⑤ (3)4 (4)>7 (5)D
19.(8分)(1)
(2)
(3)
20.(9分)(1) (各1分)
(2)
(3) (4)
21.(14分)(1)試管上部充滿紅棕色氣體
(2)無;與水反應生成了足量的,中和了
(3)
只寫第一個給全分
(4);;小
22.(8分)(1)
(2)A、D
(3)3
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