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(4)②和④混合后.溶液的 ,(選填“>7 .“<7 或“=7 ) 【查看更多】

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA	NaOH	混合溶液的pH
甲	C（HA）=0.2mol?L^-1	C（NaOH）=0.2mol?L^-1	pH=a
乙	C（HA）=c₁ mol?L^-1	C（NaOH）=0.2mol?L^-1	pH=7
丙	C（HA）=0.1mol?L^-1	C（NaOH）=0.1mol?L^-1	pH=9
丁	pH=2	pH=12	pH=b

請回答：
（1）不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸？

a=7則HA為強(qiáng)酸；a＞7則HA為弱酸

．
（2）若考慮其他組的實驗結(jié)果，則c₁

＞

（填“＜”、“＞”或“=”）0.2mol?L^-1；乙組實驗中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C（A^-）與NaOH溶液中C（Na⁺）的關(guān)系是

B

．
A．前者大B．后者大C．二者相等 D．無法判斷
（3）從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

；其中，C（A^-）=

0.05+10^-9-10^-5

mol?L^-1（不能做近似計算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡）．
（4）丁組實驗中，HA和NaOH溶液混合前C（HA）

＞

（填“＜”、“＞”或“=”）C（NaOH）； b

＜

7（填“＜”、“＞”或“=”）

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常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號	HA物質(zhì)的量濃度（mol?L^-1）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L^-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸

若a=7，則HA是強(qiáng)酸；若a＞7，則HA是弱酸

．
（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2

否

（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A^-）與 c（Na⁺）的大小關(guān)系是

c（A^-）=c（Na⁺）

．
（3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是

弱

酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=

10^-5

mol?L^-1．

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常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號	HA物質(zhì)的量濃度（mol?L^-1）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L^-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸

a=7為強(qiáng)酸，a＞7為弱酸

．
（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2

否

（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A^-）與 c（Na⁺）的大小關(guān)系是

c（A^-）=c（Na⁺）

．
（3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是

弱

酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=

10^-5

mol?L^-1．寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不需做近似計算）．c（Na⁺）-c（A^-）=

10^-5-10^-9

mol?L^-1 c（OH^-）-c（HA）=

10^-9

mol?L^-1．

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常溫下，將某一元酸HA和KOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號	HA物質(zhì)的量濃度（mol?L^-1）	KOH物質(zhì)的量濃度（mol?L^-1）	混合溶液pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH＞7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，若溶液中的離子為：K⁺、A^-、OH^-、H⁺，則溶液中的溶質(zhì)可能為：

KA

或

KA和KOH

或

KA和HA

．
（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，若溶液中的離子濃度滿足：c（A^-）＞c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺ ），則以上結(jié)果

錯誤

（選填“正確”或“錯誤”）
（3）丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（4）丁組實驗所得混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計算）．
c（K⁺）-c（A^-）=

10⁵-10⁹

mol?L^-1 c（OH^-）-c（HA）=

10⁹

mol?L^-1．

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（2011?佛山模擬）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號	HA物質(zhì)的量濃度（mol?L^-1）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L^-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9