題目列表(包括答案和解析)
溶液中某些具有一定氧化性的離子的濃度的測定方法是：取一定體積的溶液，先向其中加入足量的經(jīng)酸化的KI溶液，I-在酸性條件下被氧化成I2，然后用已知濃度的Na2S2O3溶液進行滴定，發(fā)生反應：I2＋2
====2I-＋
來測定I2的量，從而可以求出氧化性離子的濃度。
（1）以上滴定操作需要加入__________（從選項中選擇）作為指示劑來判斷滴定終點，滴定終點的現(xiàn)象是__________。
A.酚酞溶液
B.KMnO4酸性溶液
C.淀粉溶液
D.甲基橙溶液
（2）已知Cu2＋可以與I-發(fā)生反應：2Cu2＋4I-====2CuI＋I2，若取20.00 mL某CuCl2溶液進行上述操作，最后消耗0.11 mol·L-1的Na2S2O3溶液20.00 mL，則CuCl2溶液的物質的量濃度為__________mol·L-1。
（3）
也可以與I-發(fā)生如下反應：5I-＋＋6H＋====3I2＋3H2O，某學生取Cu（IO3）2飽和溶液100 mL，加入足量酸化的KI溶液，用0.11 mol·L-1的Na2S2O3溶液進行滴定，消耗了Na2S2O3溶液35.30 mL，有關系式Cu（IO3）2～6.5I2，則Cu（IO3）2溶液的物質的量濃度為__________mol·L-1。
溶液是中學化學及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。
（1）某同學配制溶液時，需加入一定量的硫酸溶液，用離子方程式說明其原因是__________________。
（2）該同學利用制得的溶液，進行以下實驗探究。
①圖一是根據(jù)反應
設計成的鋅銅原電池。電解質溶液甲是____________（填“
”或“”）溶液；
極的電極反應式是____________。
②圖二中，I是甲烷燃料電池（電解質溶液為
溶液）的結構示意圖，該同學想在II中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則
處通入的是___________（填“
”或“
”），a處電極上發(fā)生的電極反應式是___________。若把II中電極均換為惰性電極，電解時的化學反應方程式為_________________________________。若把II中電極均換為惰性電極，電解液換為含有
的混合溶液
，當陽極產(chǎn)生的氣體為
（標準狀況下）時，溶液的
___________（假設電解后溶液體積不變）。
（3）將藍礬（
）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅
。為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到
固體。所得數(shù)據(jù)顯示
，則該堿式硫酸銅的化學式中
__________。
溶液中加入銅粉和鐵粉，若反應后溶液中有
存在．下列說正確的是
[ ]
A．殘渣中可能有鐵粉存在
B．溶液中
和
一樣多
C．溶液中可能有
D．溶液中
比
多
溶液中加入銅粉和鐵粉，若反應后溶液中有
存在．下列說正確的是
[ ]
A．殘渣中可能有鐵粉存在
B．溶液中
和
一樣多
C．溶液中可能有
D．溶液中
比
多
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一、選擇題（每小題3分，共51分）
題號
1
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17
答案
A
C
C
C
C
C
B
D
A
B
B
D
B
C
A
C
D
二、填空題（21題（1）問每空1分，其余每空2分，共19分）
18．（10分）（1）① （2）①⑤ （3）4 （4）＞7 （5）D
19．（8分）（1）
（2）
（3）
20．（9分）（1）
（各1分）
（2）
（3）
（4）
21．（14分）（1）試管上部充滿紅棕色氣體
（2）無；
與水反應生成了足量的，中和了
（3）
只寫第一個給全分
（4）
；
；小
22．（8分）（1）
（2）A、D
（3）3 
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