熱化學(xué)方程式的書寫
①已知0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
②已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方為
．
③已知S（s）+O₂（g）?SO₂（g） 當(dāng)有4N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出297.23kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方式．
④已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃．p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：．
⑤1克CH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O時(shí)，放出Q kJ的熱量．寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

[化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)]硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位．請(qǐng)回答硫酸工業(yè)中的如下問題：
（1）若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在的郊區(qū)（填標(biāo)號(hào)）；
A．有豐富黃鐵礦資源的城市 
B．風(fēng)光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市 
D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）CuFeS₂是黃鐵礦的另一成分，煅燒時(shí)CuFeS₂轉(zhuǎn)化為CuO、Fe₂O₃ 和SO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）為提高SO₃吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中通常用吸收SO₃．
（4）已知反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0，現(xiàn)將0.050mol SO₂和0.030mol O₂充入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，測得反應(yīng)后容器壓強(qiáng)縮小到原來壓強(qiáng)的75%，則該條件下SO₂的轉(zhuǎn)化率為；該條件下的平衡常數(shù)為．
（5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₃ 在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）

沸騰爐溫度/℃	600	620	640	660
爐渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%	9.3	9.2	9.0	8.4

已知CuSO₄ 在低于660℃時(shí)不會(huì)分解，請(qǐng)簡要分析上表中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因．
（6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO₂是主要大氣污染物，必須進(jìn)行凈化處理，處理方法可用（填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO₂和一種生產(chǎn)水泥的輔料，寫出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式．

化學(xué)與人的身心健康密切相關(guān)．
（1）當(dāng)前環(huán)境污染問題越來越嚴(yán)重，如酸雨、溫室效應(yīng)、臭氧層破壞、有毒物質(zhì)的污染、汽車尾氣的污染、水體污染等已成為世界各國普遍關(guān)注和研究的問題．請(qǐng)回答：
a、導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w是（填序號(hào)，下同）．①SO₂   ②CO₂
b、使臭氧層受到破壞的主要?dú)怏w是．  ①二氧化碳②氟氯代烷
c、為了治理汽車尾氣的污染問題，可以在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成CO₂和N₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）合理選擇飲食，正確使用藥物是保證身心健康的重要方面．請(qǐng)回答：在日常生活中，人們在選擇食物時(shí)要考慮其酸堿性．下列食物中，屬于酸性食物的是（填序號(hào)）．
①豬肉                        ②胡蘿卜．

化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
Ⅰ（1）在298K、101kPa時(shí)，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量．則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：．
氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖飽和食鹽水電解實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）．分析該裝置、回答下列問題：
（2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是（填“正極”或“負(fù)極”），氣體M的分子式，a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：．
（3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時(shí)間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL（密度為1.02g/mL）才能使溶液恢復(fù)至原來狀態(tài)．則在此電解過程中導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol．（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）
Ⅱ氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）△H=-92.2kJ?mol^-1
（4）下列事實(shí)中，不能說明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是．
①N₂、H₂、NH₃的體積分?jǐn)?shù)不再改變；
②單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH₃的同時(shí)生成3n mol H₂；
③單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol N-H鍵的同時(shí)生成n mol N≡N；
④用N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2；
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變．
（5）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中反應(yīng)，測得如下數(shù)據(jù)：

物質(zhì)的量/（mol）/時(shí)間（h）	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3	0.00	0.20	n2	1.00	1.00

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為kJ．
②0～1小時(shí)內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率mol?L^-1?h^-1．
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K═（保留兩位小數(shù)）．
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂ 和NH₃各1mol，化學(xué)平衡向方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”．）

[化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
乙基香蘭素是世界上最重要的合成香料之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示
（1）以下有關(guān)乙基香蘭素的推測不正確的是．（填標(biāo)號(hào)）
A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  B．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．不屬于芳香烴    D．分子內(nèi)含有1個(gè)碳氧雙鍵、3個(gè)碳碳雙鍵
（2）寫出符合下列條件的乙基香蘭素的同分異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式：．
i．遇氯化鐵溶液顯紫色；
ii．苯環(huán)上有2個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種；
iii．X可發(fā)生水解反應(yīng)生成M和N兩種有機(jī)物，N的質(zhì)譜圖顯示相對(duì)分子質(zhì)量為32．
（3）乙基香蘭素的另一種同分異構(gòu)體Y，分子中苯環(huán)上只有1個(gè)取代基，Y可以和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO₂．已知：RCH₂OH+HBr→RCH₂Br+H₂O，Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

①Y分子中的含氧官能團(tuán)有、（填名稱）；
②C的結(jié)構(gòu)簡式為；
③Y→A反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為．