Mg、Cu合金8.4g完全溶于濃硝酸中，若反應(yīng)中硝酸被還原，只產(chǎn)生4480mLNO₂和2240mLN₂O₄，反應(yīng)后的溶液中加足量的NaOH溶液，生成的沉淀再經(jīng)灼燒后所得固體質(zhì)量為：

A．15.2 g,  B．11.6g   C．13.5g,    D．16.6 g

【解析】根據(jù)反應(yīng)過(guò)程不難判斷，生成的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化銅，灼燒得到的是氧化鎂和氧化銅，因?yàn)榻饘倜渴��?mol電子，就要結(jié)合1mol氧原子。硝酸的還原產(chǎn)物是NO₂和N₂O₄，轉(zhuǎn)移的電子是，所以根據(jù)得失電子守恒可知，金屬結(jié)合的氧原子是0.2mol，質(zhì)量是0.2mol×16g/mol＝3.2g，所以最終的固體質(zhì)量是11.6g。即答案是B。

Mg、Cu合金8.4g完全溶于濃硝酸中，若反應(yīng)中硝酸被還原，只產(chǎn)生4480mLNO₂和2240mLN₂O₄，反應(yīng)后的溶液中加足量的NaOH溶液，生成的沉淀再經(jīng)灼燒后所得固體質(zhì)量為：

A．15.2 g,  B．11.6g  C．13.5g,    D．16.6 g

【解析】根據(jù)反應(yīng)過(guò)程不難判斷，生成的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化銅，灼燒得到的是氧化鎂和氧化銅，因?yàn)榻饘倜渴��?mol電子，就要結(jié)合1mol氧原子。硝酸的還原產(chǎn)物是NO₂和N₂O₄，轉(zhuǎn)移的電子是，所以根據(jù)得失電子守恒可知，金屬結(jié)合的氧原子是0.2mol，質(zhì)量是0.2mol×16g/mol＝3.2g，所以最終的固體質(zhì)量是11.6g。即答案是B。

相同條件下，A、B兩種金屬各失去一個(gè)電子，需吸收的熱量分別為Q_A、Q_B。已知Q_A>Q_B，則二者的金屬性（）

1. A.
   A=B
2. B.
   A>B
3. C.
   A<B
4. D.
   無(wú)法比較

相同條件下，A、B兩種金屬各失去一個(gè)電子，需吸收的熱量分別為Q_A、Q_B．已知Q_A＞Q_B，則二者的金屬性

1. A.
   A＝B
2. B.
   A＞B
3. C.
   A＜B
4. D.
   無(wú)法比較

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是   

A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2N_A

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氧化硫中所含分子數(shù)為N_A

C．12.5 mL 16 mol/L濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.1N_A

D．電解精煉銅時(shí)，電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)為0.5N_A