取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分別向每一份中加入一定量的稀硝酸，假設反應的還原產物只有NO，若實驗中生成的NO氣體體積及所得剩余固體的質量記錄如下(所有體積均在標準狀況下測定)：

實驗序號	1	2	3	4	5
硝酸溶液體積	100 mL	200 mL	300 mL	400 mL	500 mL
剩余固體的質量	17.2 g	8 .0g	0 g	0 g	0 g
氣體體積	2.24 L	4.48 L	6.72 L	7.84 L	7.84 L

求：(1)該實驗中所用稀硝酸的物質的量濃度；

(2)每一等份的混合物粉末中銅的質量。

 

 取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分別向每一份中加入一定量的稀硝酸，實驗中收集到的NO氣體(惟一還原產物)的體積及所得剩余物的質量記錄如下(所有體積均在標準狀況下測定)：

實驗序號	1	2	3	4	5
硝酸溶液體積	100 mL	200 mL	300 mL	400 mL	500 mL
剩余固體的質量	17.2 g	8 g	0 g	0 g	0 g
氣體體積	2.24 L	4.48 L	6.72 L	7.84 L	7.84 L

(1)該實驗中所用稀硝酸的物質的量濃度為__________。

(2)第1次實驗后剩余固體為__________，第2次實驗后剩余固體為________。(均填寫化學式)

(3)實驗中每次所取混合物中銅的質量為________。

(10分) Na₂S₂O₃?5H₂O（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種定影劑。工業(yè)上制得的Na₂S₂O₃?5H₂O晶體中可能含有Na₂SO₃。為測定某海波樣品的成分，稱取三份質量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30 mL，充分反應（Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O）后濾出硫，微熱濾液使SO₂全部逸出。測得有關實驗數據如下表（氣體體積已換算為標準狀況）。

	第一份	第二份	第三份
樣品的質量/g	6.830	13.660	30.000
二氧化硫氣體的體積/L	0.672	1.344	2.688
硫的質量/g	0.800	1.600	3.200

試計算：

（1）所用硫酸溶液的物質的量濃度為            。

（2）樣品中n(Na₂S₂O₃?5H₂O)：n(Na₂SO₃)=            。

（3）某環(huán)境監(jiān)測小組用上述海波樣品配制含Na₂S₂O₃ 0.100 mol?L^-1的海波溶液，并利用它測定某工廠廢水中Ba²⁺的濃度。他們取廢水50.00 mL，控制適當的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO₄^2-全部轉化為Cr₂O₇^2-；再加過量KI溶液，充分反應后，用上述配制的海波溶液進行滴定，反應完全時，測得消耗海波溶液的體積為36.00 mL。已知有關反應的離子方程式為：

①Cr₂O₇^2- + 6I^- + 14H⁺      2Cr³⁺ + 3I₂ + 7H₂O

②I₂ + 2S₂O₃^2-      2I^- + S₄O₆^2-

③I₂ + SO₃^2- + H₂O      2I^- + SO₄^2- + 2H⁺

則滴定過程中可用          作指示劑。計算該工廠廢水中Ba²⁺的物質的量濃度。

 

某研究性學習小組進行了甲、乙、丙三組實驗：各取30 mL相同濃度的NaOH溶液，然后分別緩慢地加入組成相同的硅鋁合金粉末，得到下表中有關數據(假設反應前后溶液體積不發(fā)生變化，氣體體積均在標準狀況下測定；已知：Si+2NaOH+H₂O====Na₂SiO₃+2H₂)。

實驗序號	甲	乙	丙
合金質量/g	0．275	0.605	0．715
氣體體積/mL	392	784	784

請回答下列問題：

(1)甲組實驗中，NaOH溶液_________(選填“過量”“適量”或“不足”)。

(2)合金中硅鋁的物質的量之比為_________。

(3)計算氫氧化鈉溶液的物質的量濃度。

已知4 ℃時4種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

	AgNO3	Ba(NO3)2	AgCl	BaCl2
H2O(l)	170 g	92 g	1.5×10-4 g	33.3 g
NH3(l)	86 g	97.2 g	0.8 g	0 g

(1)上述四種物質在水中發(fā)生的復分解反應為________________________。

(2)能在液氨中發(fā)生的復分解反應為________________________________。?