今有一包鐵粉和銅粉的混合粉末，為確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)用4 mol·L^-1的FeCl₃溶液（其他用品略）與 混合粉末反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示（假定反應(yīng)前后溶液的體積不變）：

無(wú)水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣．某學(xué)生試圖用下圖所示裝置來(lái)確定該化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系

試回答：
（1）加熱過(guò)程中，試管A中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為．
（2）裝置E和F的作用是；
（3）該學(xué)生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，他的做法正確嗎？為什么？
（4）該學(xué)生利用上述裝置將一定質(zhì)量的無(wú)水硫酸銅置于A中加熱使其分解，最后測(cè)得氧氣的體積偏小，其原因可能是（填序號(hào)）
A．無(wú)水硫酸銅未完全分解
B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)裝置A中殘留有氣體
C.S

O

3

被NaHS

O

3

溶液吸收時(shí)產(chǎn)生了S

O

2

氣體
D．最后讀量筒中的讀數(shù)時(shí)，E中的液面低于F中的液面
（5）另一學(xué)生將4.8g無(wú)水硫酸銅充分加熱使其完全分解后，用正確的實(shí)驗(yàn)方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后測(cè)出氧氣的體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．據(jù)此可計(jì)算出二氧化硫?yàn)?!--BA-->mol，三氧化硫?yàn)?!--BA-->mol．
（6）由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知無(wú)水硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式為：．

（2011?寧德一模）某化學(xué)研究小組為測(cè)定Na₂O₂樣品（僅含Na₂O雜質(zhì)）的純度，設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．
[實(shí)驗(yàn)一]取樣品0.100g，用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行測(cè)定．（夾持裝置省略）
（1）檢查裝置A氣密性的方法是．
（2）若在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中共產(chǎn)生氣體11.20mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中Na₂O₂的純度為．
[實(shí)驗(yàn)二]樣品溶于水后用鹽酸滴定
（3）取一定量樣品溶于水并稀釋至250mL，配制時(shí)，所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需用到．
（4）取上述所配溶液各25.00mL，用一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，平行實(shí)驗(yàn)記錄如下表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）	23.00	24.98	25.00	25.02

由表中數(shù)據(jù)可知，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值為mL．若滴定前用上述所配溶液潤(rùn)洗錐形瓶，對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生的影響是（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
[實(shí)驗(yàn)分析]實(shí)驗(yàn)結(jié)果對(duì)比分析
（5）小組同學(xué)對(duì)比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)一測(cè)得的Na₂O₂樣品的純度比理論值明顯偏�。�經(jīng)過(guò)分析，小組同學(xué)認(rèn)為，明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的，可能是反應(yīng)原理上的原因．查閱資料發(fā)現(xiàn)：Na₂O₂與水反應(yīng)產(chǎn)生的H₂O₂未完全分解．
①寫出Na₂O₂與水生成H₂O₂的化學(xué)方程式．
②若將實(shí)驗(yàn)一稍加改進(jìn)，就能使測(cè)定結(jié)果接近理論值，寫出改進(jìn)方案：．

將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C（石墨，s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）．已知：C（石墨，s）、H₂（g）和CO（g）的燃燒熱分別是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、283.0kJ/mol；H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（石墨，s）與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（2）比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1mol CO（g）和1mol H₂（g）完全燃燒放出的熱量之和比1mol C（石墨，s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出如圖1所示循環(huán)圖，并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．

請(qǐng)?jiān)u價(jià)甲、乙兩同學(xué)的觀點(diǎn)，正確的是（填“甲”或“乙”），判斷的理由是．
（3）人們把拆開(kāi)1mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．已知：石墨、O₂分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是460.7kJ/mol、497kJ/mol，則C=O鍵的鍵能為kJ/mol．
（4）煉鐵高爐中可將煤轉(zhuǎn)化為CO再還原鐵的氧化物，已知煉鐵過(guò)程中有下列熱化學(xué)方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
②Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.4kJ/mol
由FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的△H約為kJ/mol．
（5）水煤氣也是重要的有機(jī)化工原料．CO和H₂在一定條件下可以合成甲醛，能滿足“綠色化學(xué)”的要求，完全利用原料中的原子，實(shí)現(xiàn)零排放．該反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖2所示．該反應(yīng)屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=．