課程設(shè)置第一篇 化學(xué)原理第一章 氣體第二章 動力學(xué)初步第三章 熱力學(xué)初步第四章 溶液中的平衡第五章 電化學(xué)初步第二篇 結(jié)構(gòu)化學(xué)第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期系§1-1 核外電子運動狀態(tài)§1-2 原子的核外電子排布§1-3 原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系§1-4 元素基本性質(zhì)的周期性第二章 分子結(jié)構(gòu)§2-1 路易斯結(jié)構(gòu)式§2-2 s鍵和p鍵──價鍵理論(一)§2-3 價層電子互斥模型§2-4 雜化軌道理論──價鍵理論(二)§2-5 共軛大p鍵§2-6 等電子體原理§2-7 共價分子的性質(zhì)§2-8 分子間力 氫鍵第三章 晶體結(jié)構(gòu)§3-1 金屬晶體及其最密堆積模型§3-2 離子晶體及其填隙模型§3-3 幾種典型晶體第四章 配合物結(jié)構(gòu) §4-1 配合物的基本概念 §4-2 配合物中的價鍵理論 §4-3空間結(jié)構(gòu)與異構(gòu)現(xiàn)象§4-4 八面體晶體場理論§4-5 配合物形成時的性質(zhì)變化第三篇 元素化學(xué)第一章 氫和稀有氣體第二章 主族元素第三章 副族元素第四篇 有機化學(xué)第一章 有機化合物的命名第二章 立體化學(xué)第三章 各類有機化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)第四章 重要的有機反應(yīng)類型第五章 有機合成第五篇 實驗基礎(chǔ)第一章 有效數(shù)字第二章 容量分析進(jìn)度表序號周次時間主講內(nèi)容課時主講人 2008年10月氣體4 10月―11月原子結(jié)構(gòu)及元素周期系8 2008年11月分子結(jié)構(gòu)12 2008年12月動力學(xué)初步4 2008年12月熱力學(xué)初步4 2008年12月溶液中的平衡4 2009年1月電化學(xué)初步4 2009年1月晶體結(jié)構(gòu)8 2009年3月配合物結(jié)構(gòu)8 2009年4月有機化學(xué)12 2009年5月備戰(zhàn)貴州預(yù)賽――基本概念及基礎(chǔ)理論6 2009年5月備戰(zhàn)貴州預(yù)賽――元素單質(zhì)及其化合物6 2009年5月備戰(zhàn)貴州預(yù)賽――有機化學(xué)6 2009年6月備戰(zhàn)貴州預(yù)賽――化學(xué)計算及化學(xué)實驗4 2009年6月備戰(zhàn)貴州預(yù)賽――模擬沖刺12 2009年7月元素化學(xué)6 2009年7月實驗基礎(chǔ)4 2009年8月沖刺模擬待定 2009年8月歷年競賽題解析待定 2009年9月臨考沖刺待定 2009年9月知識梳理.回顧.考試注意事項2 凱里一中化學(xué)競賽教練組 2008年10月 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

教材既是學(xué)生掌握知識和方法的主要依據(jù),又是培養(yǎng)學(xué)生能力的憑借和載體,熟悉教材內(nèi)容有利于把握知識的內(nèi)在規(guī)律.以下是某同學(xué)從選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第一章第一節(jié)中摘抄的句子,其中與課本內(nèi)容嚴(yán)重不相符合的是( 。

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(1)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
①硫代硫酸鈉(Na2S2O3與稀H2SO4溶液作用時產(chǎn)生無色有刺激性氣體溶液變得渾濁:
S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O

②氯化鐵與硫氰化鉀起反應(yīng),生成紅色的溶液:
Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3
Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3

(2)高二化學(xué)第一章《硝酸》一節(jié)中有濃硝酸、稀硝酸分別跟銅片反應(yīng)的實驗,裝置圖如下所示.

①實驗a中試管上部會看到的現(xiàn)象是
紅棕色
紅棕色
,由此證明生成的氣體是
NO2
NO2

根據(jù)
生成溶液呈藍(lán)色
生成溶液呈藍(lán)色
現(xiàn)象可判斷銅被氧化為
Cu2+
Cu2+
,綜合起來可得出銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

②實驗b中試管上部起先可看到
紅棕色氣體
紅棕色氣體
,后來可看到
無色氣體
無色氣體
.由此證明生成的氣體是
NO
NO
.寫出化學(xué)反應(yīng)方程式
3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O

③兩實驗中將導(dǎo)管通入NaOH溶液的中是為了
除去氮的氧化物,防止污染空氣
除去氮的氧化物,防止污染空氣

④除了氣體顏色、溶液顏色方面的差異外.兩實驗中還有哪些實驗現(xiàn)象有明顯差異?寫出一條:
濃硝酸比稀硝酸反應(yīng)速率快
濃硝酸比稀硝酸反應(yīng)速率快
,由此你能得出什么結(jié)論:
濃硝酸氧化性強于稀硝酸
濃硝酸氧化性強于稀硝酸

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SO2是引起大氣污染的主要有害氣體之一,我國大氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定大氣中SO2的最高濃度限值如下表:大氣中SO2三級標(biāo)準(zhǔn)濃度限值

濃度限值[mg/(m3空氣)]

一級標(biāo)準(zhǔn)

二級標(biāo)準(zhǔn)

三級標(biāo)準(zhǔn)

年日平均

0.02

0.06

0.10

日平均

0.05

0.15

0.25

任何一次

0.15

0.50

0.70

注:“年日平均”為任何一年的平均濃度均值不許超過的限值;“日平均”為任何一日的平均濃度不許超過的限值;“任何一次”為任何一次采樣測定不許超過的濃度限值。

據(jù)報道,1952年2月,某城市霧大無風(fēng),家庭和工廠排出的煙霧經(jīng)久不散,大氣中SO2的含量高達(dá)3.8mg/(m3空氣) ,煙塵達(dá)4.5mg/(m3空氣),居民健康普遍受到危害,4天之內(nèi)死亡人數(shù)約4000,流經(jīng)該城市的主要河道也因此而受到污染,引起魚類死亡。大氣中的SO2將直接危害陸生高等植物的____組織,大氣中SO2超標(biāo)最容易影響人的_______系統(tǒng)而患疾病,而河流中魚類死亡與SO2造成大氣污染所形成______有關(guān)。

某空氣污染監(jiān)測儀是根據(jù)SO2和Br2水的定量反應(yīng)來測定空氣中的SO2含量的。反應(yīng)的溴來自一個裝有酸性(稀硫酸)的KBr溶液的電解池陽極的氧化反應(yīng),電解池的陽極室與陰極室是隔開的。當(dāng)測量某地區(qū)空氣中SO2的含量時,一天中作了三次取樣監(jiān)測,每次取樣的空氣(已除塵)都以1.5×10-4m3.min-1的流速進(jìn)入電解池的陽極室,從電流計顯示出每次的電流強度分別為8.56×10-6A、9.25×10-6A 、8.12×10-6A,每次都能夠保持電解池中Br2濃度恒定并恰好與二氧化硫完全反應(yīng)(設(shè)空氣中不含與溴反應(yīng)的其它雜質(zhì)、1個電子電量為1.6×10-19C)。

寫出此監(jiān)測過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。計算該地區(qū)空氣中二氧化硫的含量有沒有達(dá)到大氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)?

當(dāng)大氣中SO2污染較嚴(yán)重時,目前有一種降低其危害的方法是用直升飛機噴撒白堊粉,其化學(xué)方程式為___________________。

某火力發(fā)電廠所在地有較豐富的碳酸鈣礦和菱鎂礦,若該發(fā)電廠以含硫重油作燃料,請就地取材提出三種化學(xué)反應(yīng)原理與上一小題不同的“脫硫”方法(用化學(xué)方程式表示,):

第一種______________;第二種______________; 第三種______________。

某10 6 kW火力發(fā)電廠以重油為燃料。以含硫3.5%的重油為燃料,重油使用量為0.18   dm3.kW-1.h-1(重油的密度為0.95g.cm3)。該廠開工率(每年實際運轉(zhuǎn)天數(shù))為80%,對煙道氣的脫硫效率為90%。問一年間對煙道氣脫硫回收的SO2能生成多少噸石膏(CaSO4·2H2O)?

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(10分)化學(xué)原理常應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),如氯堿工業(yè)和硫酸工業(yè):
(1)氯堿工業(yè)用到的設(shè)備為離子交換膜電解槽,電解時陽極加入      ___________(填試劑名稱),陰極產(chǎn)物為_________________(填化學(xué)式),電解的總反應(yīng)方程式____________________________________________________.
(2)接觸法制硫酸主要分成三步,第一步是煅燒黃鐵礦,在___________中進(jìn)行,第二步是催化氧化,發(fā)生反應(yīng)的方程式___________________________________________,
第三步是吸收三氧化硫。取制備的少量硫酸用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液的體積為400mL,放出熱量為Q kJ,寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式___________________________________________________。

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(10分)化學(xué)原理常應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),如氯堿工業(yè)和硫酸工業(yè):

(1)氯堿工業(yè)用到的設(shè)備為離子交換膜電解槽,電解時陽極加入      ___________(填試劑名稱),陰極產(chǎn)物為_________________(填化學(xué)式),電解的總反應(yīng)方程式____________________________________________________.

(2)接觸法制硫酸主要分成三步,第一步是煅燒黃鐵礦,在___________中進(jìn)行,第二步是催化氧化,發(fā)生反應(yīng)的方程式___________________________________________,

第三步是吸收三氧化硫。取制備的少量硫酸用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液的體積為400mL,放出熱量為Q kJ,寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式___________________________________________________。

 

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