(2)①15min時.反應:2NO2(g) N2O4(g), b點的平衡常數(shù)K= (計算結(jié)果保留兩位小數(shù))②25min時X線變化的原因是 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)?N2O4(g)△H<0.現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一定體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中,反應物濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示.
(1)圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲線
X
X
表示NO2濃度隨時間的變化;a、b、c、d四個點中,表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是
bd
bd
.下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
B
B

A.容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C.容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而改變
(2)①前10min內(nèi)用NO2表示的化學反應速率v(NO2)=
0.04
0.04
mol/(L?min).
②0~15min,反應2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數(shù)K(b)=
10
9
10
9

(3)反應25min時,若只改變了某一個條件,使曲線發(fā)生如上圖所示的變化,該條件可能是
增大NO2的濃度
增大NO2的濃度
(用文字表達);其平衡常數(shù)K(d)
=
=
K(b)(填“>”“=”或“<”).
(4)若要達到使NO2(g)的百分含量與d點相同的化學平衡狀態(tài),在25min時還可以采取的措施是
B、D
B、D

A.加入催化劑   B.縮小容器體積
C.升高溫度  D.加入一定量的N2O4

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