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D．恒溫恒容下.增大壓強.H濃度一定減小【查看更多】

對恒溫恒容密閉容器中的可逆反應：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，下列敘述錯誤的是（　　）

A．升高溫度v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大

B．增大壓強v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大

C．增大A的濃度v（正）會增大，但v（逆）會減小

D．采用正的催化劑一般v（正）、v（逆）同時增大，而且增大的倍數(shù)相同

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高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=

C(CO)．C(H2O)

C(CO)．C(H2)

．恒容時，溫度升高，H₂濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�

A．該反應的△H＞0

B．升高溫度，逆反應速率減小

C．恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

D．該反應化學方程式為CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）

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高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=

[CO]?[H2O]

[CO2]?[H2]

．已知恒容時升高溫度，H₂的濃度減小．下列說法正確的是（　�。�

A、該反應的化學方程式為CO+H₂O

催化劑

高溫

CO₂+H₂

B、該反應的△H＞0

C、升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

D、恒溫恒容下，增大壓強，H₂的濃度一定減小

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高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=

[CO]?[H2O]

[CO2]?[H2]

．已知恒容時升高溫度，H₂的濃度減小．下列說法正確的是（　�。�

A．該反應的化學方程式為CO+H₂O

催化劑

高溫

CO₂+H₂

B．該反應的△H＞0

C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

D．恒溫恒容下，增大壓強，H₂的濃度一定減小

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某溫度下，反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），在帶有活塞的密閉容器中進行．
（1）已知：斷開1mol H-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1mol I-I鍵要吸收151kJ的能量，斷開1mol H-I鍵要吸收299kJ的能量．則上述反應是

反應．（填“放熱”或“吸熱”）
（2）下列說法中正確的是：

A．溫度、壓強均不變，充入HI氣體瞬間正反應速率增大
B．容器體積不變，升溫逆反應速率增大
C．容器體積、溫度不變，充入氦氣后，正反應速率將增大
D．恒溫恒容時，混合氣體的平均分子量不變不能作為達平衡的標志
（3）若在體積為5L的容器中，起始時投入3mol H₂、2mol I₂，lOs達平衡時測得HI的物質(zhì)的量為1.2mol．lOs內(nèi)用H₂表示的平均反應速率為

，達平衡時I₂的轉(zhuǎn)化率為

．
（4）若反應過程中某一時刻H₂、I₂、HI的濃度分別為0.3mol?L^-1、0.2mol?L^-l、0.4mol?L1^-1．當反應達到限度時，可能存在的數(shù)據(jù)是：

A．H₂為 0.5mol．L^-1，I₂為 0.4mol?L^-1
B．H₂為 0.4mol?L^-1
C．H₂、HI均為0.2mol?L^-1
D．HI為 0.8mol?L^-1．

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一、選擇題答案。（每小題3分，共48分）

1―8 CDCBDBCA 9―16 BADCAABC