(2)已知25℃時(shí).的NaA溶液的pH=10,則NaA 溶液中所存在的化學(xué)平衡有: . 溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)? . (3)25℃時(shí).將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合.若所得混合溶液pH=9.則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為 .(4)100℃時(shí).若10體積的pH=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性.則混合之前,a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系為: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

25℃時(shí)，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH＝9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為________

已知25℃時(shí)，0.1 L　0.1 mol·L－1的NaA溶液的pH＝10，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開_______．

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水的電離平衡曲線如下圖所示：

(1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水電離平衡時(shí)離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)變到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從___________變到_____________，造成水的離子積變化的原因是__________________________________________。

(2)已知25℃時(shí)，0.1 L 0.1mol·L-1的NaA溶液的pH＝10，則NaA溶液中所存在的離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開_________。

(3)25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為____________。

(4)100℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_____________________。

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（1）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大．現(xiàn)將0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．
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①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（CN-）
 
c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是
 
．
②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性．溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是
 
．
（2）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑，目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：
 
．
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為
 
mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因
 
．
（3）25℃時(shí)，2.0×10-3mol?L-1HF溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略溶液體積變化）得到的（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系如圖2．若將4.0×10-4mol?L-1CaCl2溶液與4.0×10-3mol?L-1HF溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH=4（忽略調(diào)節(jié)時(shí)混合液體積的變化），通過列式計(jì)算說明是否有CaF2沉淀析出．[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]
 
．

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(14分)

（1）25 ℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為                  

已知25 ℃時(shí)，0.1 L 0.1mol·L-1的NaA溶液的pH=10,溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?u>                          。

（2））若100 ℃時(shí)，KW=10-12，則100 ℃時(shí)pH=11的Ba(OH)2溶液與pH=2的硫酸按體積比1:9混合充分反應(yīng)后pH=           ；若該溫度下10體積的pH=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前,a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系為                    。

（3）某溫度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10ymol/L。x與y的關(guān)系如圖所示。

該溫度下水的離子積為              。該溫度下氯化鈉溶液的pH為                

該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為                。

 

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(14分)
（1）25 ℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為                  
已知25 ℃時(shí)，0.1 L 0.1 mol·L-1的NaA溶液的pH=10,溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?u>                          。
（2））若100 ℃時(shí)，KW=10-12，則100 ℃時(shí)pH=11的Ba(OH)2溶液與pH=2的硫酸按體積比1:9混合充分反應(yīng)后pH=          ；若該溫度下10體積的pH=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前,a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系為                    。
（3）某溫度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示。

該溫度下水的離子積為              。該溫度下氯化鈉溶液的pH為                
該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為                。

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一、選擇題答案。（每小題3分，共48分）

    1―8 CDCBDBCA         9―16 BADCAABC

 

二、非選擇題答案。（52分）

   17．（7分）（1）（2分）    （2）          （3）CD （2分）

    

 

18．（共18分）

     （1）H  C（每個(gè)1分，共3分）

     （2）C （1分）           （3）                          （4）1 （2分）

    

     （5）①（2分）

          ②促進(jìn)（1分）。 （2分）  ③ab（3分）

     （6）或其他合理答案（3分）

      19．（14分）（1）10（2分）；  11（2分）

     （2）（2分）；（寫出后者即給2分）

             （2分）

     （3） 1：9  （3分）

     （4）a+b=13(3分)

      20．（13分）（1）（2分）

     （2）分液漏斗上口的塞子未打開（或漏斗未與大氣相通或漏斗塞子的凹槽未與頸部的通氣孔對準(zhǔn)（1分）

     （3）④（2分）   （4）

      (5)①關(guān)閉K，在燒杯中用水封住玻璃導(dǎo)管口，用手捂住集氣瓶b,燒杯用導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松手后，導(dǎo)管內(nèi)有一段液柱保持不降則氣密性好（3分）

         ②打開K，關(guān)閉K，點(diǎn)燃酒精燈。(2分)

 

 

 


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