題目列表(包括答案和解析)
(13分)按要求完成下列各小題。
(1)用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵 |
C-C |
C-H |
H-H |
C-O |
C=O |
H-O |
鍵能/kJ·mol-1 |
348 |
413 |
436 |
358 |
750 |
463 |
計(jì)算反應(yīng)上述反應(yīng)的焓變△H=_______________________
寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________,若升高溫度,則平衡常數(shù)K________(填“增大”或“減小”或“不變”)。該反應(yīng)的△S______0(填“>”或“<”或“=”),在 _________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
(2)在25℃下,向濃度均為0.01 mol・L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為________________。
(已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Al(OH)3]=3×10-34。)
(3)某溫度(t℃)時(shí),測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11。在此溫度下,將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液為中性,則Va︰Vb= 。
(4)在25℃時(shí),將cmol·L-1的醋酸溶液與0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=____________________。
(本題共14分)按要求完成下列各題14分
(1)下列各組物質(zhì) ① O2和O3 ②12C和14C
互為同位素的是 , 互為同素異形體的是__________,互為同分異構(gòu)體的是_____________
(2)如下圖所示,把試管放入盛有25℃的飽和石灰水溶液的燒杯中,試管中開始放入幾小片鎂片,再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中;卮鹣铝袉栴}:
①實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_____________________。
②產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________________。
③寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式__________________。
④由實(shí)驗(yàn)推知,所得MgCl2溶液和H2的總能量___________(填“大于”“小于”“等于”)原來鎂片和鹽酸的總能量。
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