2.從混合氣體中成分氣體的體積分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量濃度不變來判斷. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(6分)在體積為1 L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在500oC下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);H=-49.0kJ/mol測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)________________
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為____________________(精確到小數(shù)點后兩位)
(3)下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________
a.容器中壓強(qiáng)保持不變            b.混合氣體密度保持不變
c.容器內(nèi)CO2的分子數(shù)保持不變    d.每消耗1 mol CO2的同時生成1 mol H2O

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(6分)在體積為1 L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在500oC下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);H=-49.0kJ/mol測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)________________

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為____________________(精確到小數(shù)點后兩位)

(3)下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________

a.容器中壓強(qiáng)保持不變            b.混合氣體密度保持不變

c.容器內(nèi)CO2的分子數(shù)保持不變    d.每消耗1 mol CO2的同時生成1 mol H2O

 

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(8分)在體積為2 L的密閉容器中,充入lmol CO2和2.6mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  △H= ―49.0 kJ?mol-1

測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示:

(1)從反應(yīng)開始到第10 min,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=       ,在這段時間內(nèi),反應(yīng)放出的熱量=          。

(2)在該條件下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值 =          ,如果在某一時刻保持溫度不變,只改變濃度,使c(CO2) =1.00 mol/L,c(H2) = 2.00 mol/L,c(CH3OH) = c(H2O) = 0.80 mol/L,則平衡           (填寫序號)。

a.向正反應(yīng)方向移動   b.向逆反應(yīng)方向移動    c.不移動   d.無法確定平衡移動方向

(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是               (填寫序號)。

a.升高溫度             b.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

c.將H2O(g)從體系中分離       d.再充入l mol CH3OH(g)

(4)在催化劑的作用下,CO2與H2能夠合成許多物質(zhì),如甲醇、烴類、二甲醚等,但反應(yīng)體系中若混入雜質(zhì),則反應(yīng)很難進(jìn)行,可能的原因是                             。

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在體積為l L的密閉容器中,充入lmol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):

 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) + 49.0 kJ

測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示:

(1)從反應(yīng)開始到第10 min,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=                     ,在這段時間內(nèi),反應(yīng)放出的熱量=                 

(2)在該條件下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值 =          (保留2位小數(shù)),如果在某一時刻保持溫度不變,只改變濃度,使c(CO2) =1.00 mol/L,c(H2) = 0.40 mol/L,c(CH3OH) = c(H2O) = 0.80 mol/L,則平衡              (填寫序號)。

       a.向正反應(yīng)方向移動            b.向逆反應(yīng)方向移動

       c.不移動                             d.無法確定平衡移動方向

(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是               (填寫序號)。

       a.升高溫度                                  b.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

       c.將H2O(g)從體系中分離             d.再充入l mol CH3OH(g)

(4)在催化劑的作用下,CO2與H2能夠合成許多物質(zhì),如甲醇.烴類.二甲醚等,但反應(yīng)體系中混入雜質(zhì),則反應(yīng)很難進(jìn)行,可能的原因是                         。

 

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在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示:
(1)從反應(yīng)開始到第10min,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=______,在這段時間內(nèi),反應(yīng)放出的熱量=______.
(2)在該條件下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值=______(保留2位小數(shù)),如果在某一時刻保持溫度不變,只改變濃度,使c(CO2)=1.00mol/L,c(H2)=0.40mol/L,c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L,則平衡______(填寫序號).
a.向正反應(yīng)方向移動            b.向逆反應(yīng)方向移動
c.不移動                      d.無法確定平衡移動方向
(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是______(填寫序號).
a.升高溫度                    b.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
c.將H2O(g)從體系中分離       d.再充入1mol CH3OH(g)
(4)在催化劑的作用下,CO2與H2能夠合成許多物質(zhì),如甲醇.烴類.二甲醚等,但反應(yīng)體系中混入雜質(zhì),則反應(yīng)很難進(jìn)行,可能的原因是______.

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