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實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH變色范圍如下
甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~8.0 酚酞:8.2~10.0
用0.1 000 mol?L-1 NaOH 溶液滴定未知濃度的CH3COOH 溶液,反應(yīng)恰好完全時(shí),下列敘述中正確的是( )
A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑
B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑
C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑
D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑
以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍:
①甲基橙3.1~4.4 ②甲基紅4.4~6.2 ③酚酞8.2~10,
現(xiàn)用0.1000 mol?L-1 NaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時(shí),上述指示劑.
A.都可以用 B.只能用③ C.可以用①或② D.可以用②或③
常溫下二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系如圖,縱坐標(biāo)為Zn2+或Zn(OH)42-物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)。下列說(shuō)法正確的是
A.pH<12的溶液中不存在Zn(OH)42-
B.如果溶液中c(Zn2+)=0.1 mol?L-1 ,則c(H+)≥1×10-6 mol?L-1
C.控制pH在8~12可以分離出溶液中的鋅離子
D.Zn(OH)2(s) Zn2+(aq)+ 2OH-(aq)的平衡常數(shù)為1×10-10
時(shí)間 | 濃度(mol/L) | ||
c(W2) | c(B) | c(A) | |
第0min | 4.0 | 9.0 | 0 |
第10min | 3.8 | 8.4 | 0.4 |
第20min | 3.4 | 7.2 | 1.2 |
第30min | 3.4 | 7.2 | 1.2 |
第40min | 3.6 | 7.8 | 0.8 |
W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14,中子數(shù)為7;X的離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目; W與Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。
(1)Y在周期表中的位置是 。
(2)用電子式解釋X與W能形成化合物X3W的原因 。
(3)X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A,化學(xué)方程式是 。
(4)用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣體B,反應(yīng)的離子方程式是 。
(5)已知W的單質(zhì)與氣體B在一定條件下可形成氣體A,即: W2 (g)+3B (g) 2A(g) △H =-92.4 kJ・mol―1
在某溫度時(shí),一個(gè)容積固定的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)。在不同時(shí)間測(cè)定的容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表:
時(shí)間 |
濃度(mol/L) |
||
c(W2) |
c(B) |
c(A) |
|
第0 min |
4.0 |
9.0 |
0 |
第10min |
3.8 |
8.4 |
0.4 |
第20min |
3.4 |
7.2 |
1.2 |
第30min |
3.4 |
7.2 |
1.2 |
第40min |
3.6 |
7.8 |
0.8 |
①W2的平均反應(yīng)速率v(0min~10min)/ v(10min~20min) = ;
②反應(yīng)在第10min改變了反應(yīng)條件,改變的條件可能是 ;
a.更新了催化劑 b.升高溫度 c.增大壓強(qiáng) d.增加B的濃度
③若反應(yīng)從第30min末又發(fā)生了一次條件改變,改變的反應(yīng)條件可能是 ;
a.更新了催化劑 b.升高溫度 c.增大壓強(qiáng) d.減小A 的濃度
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