CO₂和CO是工業(yè)排放的對環(huán)境產生影響的廢氣。

（1）以CO₂與NH₃為原料合成化肥尿素的主要反應如下：

①2NH₃(g)＋CO₂(g)＝NH₂CO₂NH₄(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol^－1

②NH₂CO₂NH₄(s)＝CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；ΔH＝a kJ·mol^－1

③2NH₃(g)＋CO₂(g)＝CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol^－1

則a為             。

（2）科學家們提出用工業(yè)廢氣中的CO₂制取甲醇：CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O。制得的CH₃OH可用作燃料電池的燃料。

①在KOH介質中，負極的電極反應式為_________________________________。

②作介質的KOH可以用電解K₂SO₄溶液的方法制得。則KOH在_______出口得到,陽極的電極反應式是：_____________________________________。

（3）利用CO與H₂反應可合成CH₃OCH₃。

已知：3H₂(g) + 3CO(g)  CH₃OCH₃(g) + CO₂(g)，ΔH＝-247kJ/mol

在一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是            .

A．低溫高壓；B．加入催化劑；C．體積不變充入氦氣；D．增加CO的濃度；E．分離出二甲醚

（4）CH₃OCH₃也可由CH₃OH合成。已知反應2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)，在某溫度下，在1L密閉容器中加入CH₃OH ，反應到10分鐘時達到平衡，此時測得各組分的濃度如下：

①0-10 min內反應速率v(CH₃OH) ＝               。

②該溫度下的平衡常數(shù)為               。

③若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH₃OH和0.2mol CH₃OCH₃，此時正、逆反應速率的大�。�

v_正         v_逆 （填“>”、“<”或“＝”)。