答案:(1)X:二氧化碳,Z:一氧化碳,Y:氧化鎂甲:鎂,乙:氧氣,丙:碳.(2)X:溴化鐵,Y:氯化亞鐵,Z:溴化鐵,甲:氯氣,乙:鐵,丙:溴.[投影]有 A.B.C.D.E五種金屬.已知:①E的氧化產(chǎn)物比D的氧化產(chǎn)物氧化能力強,②A投入E的鹽溶液中可得E單質(zhì),③在以A.D為極板形成的原電池中.D極上發(fā)生還原反應(yīng),④電解含有A.B.C.E離子的鹽溶液時.B離子最先在電極上放電.其次是E離子.而A.C離子則不能在電極上放電,⑤C的碳酸鹽的溶解度大于它的酸式碳酸鹽.推出五種金屬的活動順序是 .判斷金屬活動性強弱順序.也就是判斷出金屬在反應(yīng)中失去電子的難易.可以根據(jù)金屬活動性順序和金屬元素在周期表中位置結(jié)合試題進(jìn)行分析.判斷.由①:氧化性E離子>D離子.說明金屬性D>E.由②:A能從鹽溶液置換出E.說明金屬性A>E.由③:根據(jù)原電池工作原理.活潑金屬為負(fù)極.發(fā)生氧化反應(yīng),不活潑金屬為正極.發(fā)生還原反應(yīng).說明A>D.由④:根據(jù)金屬離子在溶液中放電順序一般恰好與金屬活動性順序相反.說明金屬性強弱A(或C)>E>B.由⑤:只有堿金屬元素才具有碳酸鹽的溶解度大于相應(yīng)酸式碳酸鹽的溶解度.總結(jié)分析.金屬的活動性順序為:C>A>D>E>B.[答案]C>A>D>E>B.[小結(jié)]本節(jié)只對金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)規(guī)律進(jìn)行了總結(jié).不同的金屬特性.將在以后的課中復(fù)習(xí).[板書]四.金屬的冶煉[提問]什么是金屬的冶煉?其本質(zhì)上是怎樣的一個過程?引導(dǎo)學(xué)生分析.回答.并進(jìn)行筆記整理.原理:將金屬化合物或礦石通過還原反應(yīng)的方法使金屬陽離子還原成金屬單質(zhì)的過程. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

AxByCz是由A、B、C三種處于不同短周期元素組成的化合物。已知:

(1)x、y、z均為整數(shù),且x+y+z=13。

(2)取0.05 mol該化合物與過量的水反應(yīng)產(chǎn)生2.4 g氣體M,同時生成0.05 mol白色膠狀沉淀R,R既能溶于NaOH溶液,又能溶于鹽酸。

(3)同溫同壓下,20 mL由B、C兩種元素組成的M氣體,完全燃燒需要40 mL氧氣,燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水。

通過計算和推理可知,三種元素的名稱分別是A:___________B:___________C:___________,氣體M的化學(xué)式是___________,AxByCz的化學(xué)式___________,AxByCz與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

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有X、Y、Z三種元素,已知①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體;②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒,生成A,火焰為蒼白色;③A極易溶于水,其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅;④每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個B分子,B在常溫下為液體;⑤Z單質(zhì)溶于B中,所得溶液具有漂白作用;⑥細(xì)鐵絲能在Z2(g)中劇烈燃燒,且產(chǎn)生棕褐色煙W.推斷:
(1)X、Y、Z三種元素的名稱X
,Y
,Z

(2)化合物的化學(xué)式B
H2O
H2O
,W
FeCl3
FeCl3
;
(3)寫出上述②④⑤⑥變化過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式:
H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl
H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl
,④
2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
,⑤
Cl2+H2O═HCl+HClO
Cl2+H2O═HCl+HClO
,⑥
2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3

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原子序數(shù)小于36的x、Y、z、w四種元素,元素x的原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素Y與x同周期,其基態(tài)原子占據(jù)s軌道的電子數(shù)與占據(jù)p軌道的電子數(shù)相同,z是x的同族相鄰元素;w是第Ⅷ族元素中原子序數(shù)最小的元素.用元素符號回答下列問題:
(1)X、Y、Z的電負(fù)性由小到大的順序是
Si<C<O
Si<C<O

(2)N3與x、Y形成的一種化合物互為等電子體,則N3的空
間構(gòu)型為
直線型
直線型
、電子式為

(3)同為原子晶體的XY2與ZY2中硬度小的是
SiO2
SiO2

(4)X和W所形成的某種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,寫出:
①基態(tài)W2+離子的價電子排布式
3d6
3d6
;
②該晶體的化學(xué)式
FeC
FeC

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(2011?錦州模擬)【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),s能級電子數(shù)是p能級電子數(shù)的兩倍;Z原子L層上有2對成對電子;Q是第三周期中電負(fù)性最大的元素;E的單質(zhì)是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬.請回答下列問題:
(1)X、Y、Z第一電離能由小到大的順序為
C
C
O
O
N
N
(填元素符號).
(2)E元素基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p5
1s22s22p63s23p63d104s24p5

(3)XZ2分子中含有
2
2
個π鍵.
(4)Z氫化物的沸點比Q氫化物的沸點高,理由是
氧元素的電負(fù)性很強,水分子之間存在氫鍵,導(dǎo)致熔沸點升高
氧元素的電負(fù)性很強,水分子之間存在氫鍵,導(dǎo)致熔沸點升高

(5)X元素可形成X60單質(zhì),它與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖所示(白球位于立方體的體心和頂點,小黑球位于立方體的面上),該化合物中X60與鉀原子個數(shù)比為
1:3
1:3

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短周期中的三種元素X、Y、Z,原子序數(shù)依次減小,原子核外電子層數(shù)之和是5,X元素原子的最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子的最外層電子數(shù)的總和;Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,且Y元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等,X和Z可以形成XZ3的化合物.
請回答:
(1)X、Y、Z三種元素的元素符號分別為X
 
,Y
 
,Z
 
;
(2)元素X的原子得電子能力
 
(填“強于“或“弱于“)元素Y的原子.可以用比較
 
的方法來判斷.
(3)XZ3的電子式是
 

(4)寫出XZ3與Y的最高價氧化物的水化物按1:1反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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