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題目列表(包括答案和解析)

(7分) 科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

⑴目前合成氨的技術(shù)原理為:

該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E2的變化是:      。(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中,在500℃、2×107Pa下達到平衡,測得N2為0.1 mol,H2為0.3 mol,NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為      。

③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是      。

A.向容器中按原比例再充入原料氣    B.向容器中再充入惰性氣體

C.改變反應(yīng)的催化劑                D.液化生成物分離出氨

⑵1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳導(dǎo)H+),從而實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨。其實驗裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為       。

⑶根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道,在常溫、常 壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):

進一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系,常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下:

T/K

303

313

323

NH3生成量/(106mol)

4.8

5.9

6.0

①合成反應(yīng)的a_     0。(填“大于”、“小于”或“等于”)

②已知

 

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3.9 g鎂鋁合金恰好完全溶解于120 mL 4 mol/L的鹽酸中,再加入60 mL 8 mol/L的氫氧化鈉溶液,得到沉淀10.7 g,則加入鹽酸時產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為(mol)

[  ]

A.

0.17

B.

0.18

C.

0.20

D.

0.21

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3.9 g鎂鋁合金恰好完全溶解于120 mL 4 mol/L的鹽酸中,再加入60 mL 8 mol/L的氫氧化鈉溶液,得到沉淀10.7 g,則加入鹽酸時產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為(mol)

[  ]

A.

0.17

B.

0.18

C.

0.20

D.

0.21

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(共10分)復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。

(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L1的下列6種溶液的pH值:

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

復(fù)分解存在這樣一個規(guī)律:一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸和較強酸的鹽,如:2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。依照該規(guī)律,請判斷下列反應(yīng)不能成立的是______(填編號)。

A.CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO     B.CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN

C.CO2 +H2O +C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH   D.CO2 +H2O +2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH

(2)根據(jù)前述信息判斷,常溫下,濃度均為0.05 mol·L1的下列5種物質(zhì)的溶液中,pH最小的是       (填編號),其pH值約為_______(填數(shù)值)。

①HCN    ②CH3COOH    ③HClO4    ④HClO     ⑤H2SO4

(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng):

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液;②侯氏制堿法中,向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。

請根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律                                  。根據(jù)這結(jié)論,現(xiàn)將Na2S和AgI固體混合攪拌,則反應(yīng)的離子方程式                        

 

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I.(1)分析下表中各項的排布規(guī)律,按此規(guī)律排布第22項應(yīng)為                  

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C2H4

C2H6

C2H6O

C2H4O2

C3H6

C3H8

C3H8O

C3H6O2

C4H8

C4H10

(2)下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是                。(填序號)

①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色    ②甲烷和氯氣混合光照    ③苯使溴水層褪色

④乙酸和乙醇反應(yīng)    ⑤乙醇變成乙醛    ⑥葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)

II.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。常溫下,六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體,三種為固體。A與E,D與F分別同主族,A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子,C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題:

(1)寫出下列元素的元素符號: C                ,F(xiàn)                

(2)分子式為A2B2D4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性,其原因是               。(用方程式及必要的文字說明)。該溶液中各離子濃度由大到小的順序為                                  。

(3)由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z(相對分子質(zhì)量為392),1molZ中含有6mol結(jié)晶水。對化合物Z進行如下實驗:

x

 
a.取Z的溶液,加入過量的NaOH濃溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;

b.另取Z的溶液,加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解。

①Z的化學(xué)式為                    

②已知100mL1mol/LZ溶液能與20mL1mol/LKMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式                                                 。

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