實(shí)驗(yàn)室有下列用品：
儀器：試管、膠頭滴管、酒精燈、試管夾、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙等．
藥品：金屬鈉、鎂條、鋁條、蒸餾水、稀鹽酸、新制硫化鈉溶液、酚酞溶液、新制氯水等．
（1）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請寫下表中的空白處．

編號	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	化學(xué)方程式
①	將一小塊鈉放入滴有 酚酞溶液的冷水中	鈉浮在水面上，熔成閃亮 的小球，四處游動，發(fā)出 嘶嘶的聲音，最后消失， 溶液變?yōu)榧t色	2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②	將鎂條用砂紙打磨 后，放入冷水中，滴 入幾滴酚酞試液，然 后加熱至沸騰；	與冷水反應(yīng)緩慢；加熱煮沸有氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\紅色	Mg+2H2O   △   .   Mg（OH）2↓+H2↑ Mg+2H2O   △   .   Mg（OH）2↓+H2↑
③	將鎂條投入稀鹽酸中	強(qiáng)烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體	Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
④	將鋁條投入稀鹽酸中	比鎂反應(yīng)的速率慢一些，產(chǎn)生氣體	2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

（2）寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?!--BA-->．
（3）若利用上述用品，驗(yàn)證S、Cl兩元素得電子能力的相對強(qiáng)弱，試用離子方程式表示：
（4）由上述（1）（2）（3）得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：．
（5）請用原子結(jié)構(gòu)的簡單知識解釋上述結(jié)論：．

某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

編號	電極材料	電解質(zhì)溶液	電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向
1	Mg、Al	稀鹽酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀鹽酸	偏向Cu
3	Al、C（石墨）	稀鹽酸	偏向石墨
4	Mg、Al	氫氧化鈉溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	濃硝酸	偏向Al

試根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極（正極或負(fù)極）是否相同（填“相同”或“不相同”）．
（2）對實(shí)驗(yàn)3完成下列填空：
①鋁為極，電極反應(yīng)式：．
②石墨為極，電極反應(yīng)式：．
③電池總反應(yīng)式：．
（3）實(shí)驗(yàn)4中鋁作負(fù)極還是正極，理由是．寫出鋁電極的電極反應(yīng)式．
（4）解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)指針偏向鋁的原因：．

寫出下列反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式
（1）Ba（OH）₂與H₂SO₄反應(yīng)：（離子方程式）；
（2）Fe與HCl反應(yīng)：（離子方程式）；
（3）Al與HCl溶液反應(yīng)：（化學(xué)方程式）．

為了驗(yàn)證鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱，某同學(xué)欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．提供的試劑有：鎂帶、鋁條、水、鹽酸、濃硫酸．
（1）所選試劑為；
（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）請簡要敘述其操作過程及現(xiàn)象．

置換反應(yīng)的通式可以表示為：單質(zhì)（1）+化合物（1）=化合物（2）+單質(zhì)（2），請寫出滿足以下要求的3個置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：①所涉及的元素原子序數(shù)均小于18；②6種單質(zhì)分屬6個不同的主族．；；．