某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究，總結(jié)出三個(gè)可以生成H₂的反應(yīng)：①Zn＋鹽酸�、贜a＋水�、跘l＋NaOH溶液。為點(diǎn)燃上述三個(gè)反應(yīng)生成的H₂，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置(圖1)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出Na與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

(2)在點(diǎn)燃H₂前必須先進(jìn)行_____________________________________________，

方法是 _______________________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用圖1裝置制得的H₂時(shí)，①③實(shí)驗(yàn)獲得成功，②卻失敗了。他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H₂O的反應(yīng)速率太快，Na的用量太少。于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可老師說(shuō)太危險(xiǎn)，你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因是________________________________________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)小組查閱鈉、苯、水的密度分別為0.97 g·mL^－1、0.88  g·mL^－1、1.00  g·mL^－1，并據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)(如圖2)，在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中H₂的生成速率減慢。原因是________________________________________________________________________。

（6分）

二甲醚（CH₃OCH₃）和甲醇（CH₃OH）被稱為21世紀(jì)的新型燃料。以CH₄和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）寫(xiě)出二甲醚完全燃燒生成二氧化碳和水的化學(xué)反應(yīng)方程式：

__________________________________________________________________。

（2）寫(xiě)出用CO和H₂合成甲醇的化學(xué)方程式：___________________________________。

（3）在一定條件下，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)。

將1.0 molCH₄和2.0 molH₂O通人反應(yīng)室1（容積為100L），10min末有0.1molCO生成，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(CH₄)=_______________________。

溫度為T(mén)時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl₅，反應(yīng)PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

以下對(duì)反應(yīng)過(guò)程的分析和判斷正確的是

A. 反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl₃)=0.0032 mol·L^－1·s^－1

B.保持其他條件不變，若升高溫度，平衡時(shí)，c(PCl₃)=0.11 mol·L^－1,則反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. 相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl₅、0.20molPCl₃和0.20molCl₂，則達(dá)平衡前v(正)＞v(逆)

D.相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl₃、2.0molCl₂，則達(dá)平衡時(shí)，PCl₃的轉(zhuǎn)化率大于80%