下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是（  ）

  A、三種元素的原子半徑的大小順序是：B>C>A

  B、A元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強氧化性

  C、B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性   

  D、C元素是非金屬性最強的元素

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，若A的原子序數(shù)是x，則B是x＋9，C是x＋2。根據(jù)題意可知x＋x＋2＋x＋9＝2×（x＋9），解得x＝7，則A、B、C分別是N、S、F。同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱。A不正確，應(yīng)該是B＞A＞C，硝酸是氧化性酸，B正確。硫酸和氫硫酸都屬于酸，C正確。F是最強的非金屬元素，D正確，所以答案是A。

下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是（  ）

  A、三種元素的原子半徑的大小順序是：B>C>A

  B、A元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強氧化性

  C、B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性   

  D、C元素是非金屬性最強的元素

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，若A的原子序數(shù)是x，則B是x＋9，C是x＋2。根據(jù)題意可知x＋x＋2＋x＋9＝2×（x＋9），解得x＝7，則A、B、C分別是N、S、F。同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱。A不正確，應(yīng)該是B＞A＞C，硝酸是氧化性酸，B正確。硫酸和氫硫酸都屬于酸，C正確。F是最強的非金屬元素，D正確，所以答案是A。

(13分) 某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應(yīng)過程中除生成NO₂氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。查閱相關(guān)資料表明：“常溫下，NO₂與N₂O₄混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N₂O₄液體或晶體存在”。為此，他們設(shè)計了如下圖所示的裝置�；卮鹣铝袉栴}:

（1）寫出A中Cu與HNO₃反應(yīng)可能的離子方程式                           。 
（2）實驗前先打開A部分的活塞K₁，持續(xù)通一段時間的氮氣再關(guān)閉K₁，其目的是         ；裝置中B瓶的作用是                                         。
（3）停止反應(yīng)后，打開D中的活塞K₂并通入O₂，若有NO生成，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是                               ；實驗發(fā)現(xiàn)，通入的O₂溫度高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，為便于觀察應(yīng)通入（填“熱”或“冷”）      的O₂。
（4）實驗測得如下數(shù)據(jù)：實驗前，Cu、Ag合金的質(zhì)量：15.0g，濃HNO₃：40mL 13.5 mol·L^-1；實驗后A溶液：V＝40mL  c(H⁺)＝1.0 mol·L^-1。假設(shè)反應(yīng)中HNO₃ 既無揮發(fā)也無分解，則：①參加反應(yīng)的HNO₃的物質(zhì)的量為           mol      
②若已測出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量m克，則為確定合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需測定的數(shù)據(jù)是                              ，若測得該數(shù)據(jù)為n,寫出合金中銅的質(zhì)量（設(shè)為x克）的求算式子（只需列式子，不需解方程）                      。
（5）為減小上述實驗誤差，在D中觀察到實驗現(xiàn)象后還須進行的操作是                。
（6）若已知Cu、Ag合金的質(zhì)量為m g，且溶解完全。只利用A裝置中反應(yīng)后的溶液進行簡單的操作，也可以確定合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其實驗操作過程為
                                                                     。

(13分) 某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應(yīng)過程中除生成NO₂氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。查閱相關(guān)資料表明：“常溫下，NO₂與N₂O₄混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N₂O₄液體或晶體存在”。為此，他們設(shè)計了如下圖所示的裝置�；卮鹣铝袉栴}:

（1）寫出A中Cu與HNO₃反應(yīng)可能的離子方程式                            。 

（2）實驗前先打開A部分的活塞K₁，持續(xù)通一段時間的氮氣再關(guān)閉K₁，其目的是          ；裝置中B瓶的作用是                                          。

（3）停止反應(yīng)后，打開D中的活塞K₂并通入O₂，若有NO生成，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是                                ；實驗發(fā)現(xiàn)，通入的O₂溫度高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，為便于觀察應(yīng)通入（填“熱”或“冷”）       的O₂。

（4）實驗測得如下數(shù)據(jù)：實驗前，Cu、Ag合金的質(zhì)量：15.0g，濃HNO₃：40mL 13.5 mol·L^-1；實驗后A溶液：V＝40mL  c(H⁺)＝1.0 mol·L^-1。假設(shè)反應(yīng)中HNO₃ 既無揮發(fā)也無分解，則：①參加反應(yīng)的HNO₃的物質(zhì)的量為            mol      

②若已測出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量m克，則為確定合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需測定的數(shù)據(jù)是                               ，若測得該數(shù)據(jù)為n,寫出合金中銅的質(zhì)量（設(shè)為x克）的求算式子（只需列式子，不需解方程）                       。

（5）為減小上述實驗誤差，在D中觀察到實驗現(xiàn)象后還須進行的操作是                 。

（6）若已知Cu、Ag合金的質(zhì)量為m g，且溶解完全。只利用A裝置中反應(yīng)后的溶液進行簡單的操作，也可以確定合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其實驗操作過程為

                                                                      。

恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：   2A(g) + B(g)  xC (g) + D(s)  C500解質(zhì)                                                  。，10s時，測得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L^—1·s^—1；40s時反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉(zhuǎn)化率為20%。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）x =                  

（2）從反應(yīng)開始到40s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為             

（3）平衡時容器中B的體積分?jǐn)?shù)為                  

（4）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為               數(shù)值是     

（5）下列各項能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是             

A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1

B．容器中A、B的物質(zhì)的量 n(A)∶n(B) =2∶1                                                     

C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D．壓強不再變化

E．氣體密度不再變化

（6）在相同溫度下，若起始時c（A）=5 mol·L^-1，c（B）=6mol·L^-1，反應(yīng)進行一段時間后，測得A的濃度為3mol·L^-1，則此時該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)      （填“是”與“否”），此時v_（正）    v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。