5．30 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

學(xué)習(xí)了元素周期律后，同學(xué)們對(duì)第四周期過渡元素氧化物產(chǎn)生了濃厚的興趣．是否只有二氧化錳能催化氯酸鉀受熱分解？氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對(duì)氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用？對(duì)此他們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．請(qǐng)你根據(jù)要求完成下列部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
Ⅰ課題名稱：
探究二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻的氧化能力的比較
探究二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻的氧化能力的比較

Ⅱ?qū)嶒?yàn)儀器及試劑：
實(shí)驗(yàn)儀器：帶鐵夾的鐵架臺(tái)、帶橡皮塞的導(dǎo)管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、大試管、酒精燈、計(jì)時(shí)器等．
實(shí)驗(yàn)試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀
Ⅲ實(shí)驗(yàn)步驟：略
Ⅳ實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		 KClO3（g） 氧化物 產(chǎn)生氣體（mL）
（已折算到標(biāo)況）		 耗時(shí)（s）
化學(xué)式 質(zhì)量（g） 回收
1 0.60 - - - 10 480
2 0.60 MnO2 0.20 90% 67.2 36.5
3 0.60 CuO 0.20 90% 67.2 79.5
4 0.60 Fe2O3 0.20 90% 67.2 34.7
5 0.60 Cr2O3 0.20 異常 67.2 188.3
Ⅴ實(shí)驗(yàn)討論：
（1）實(shí)驗(yàn)編號(hào)1的實(shí)驗(yàn)作用是
對(duì)照實(shí)驗(yàn)
對(duì)照實(shí)驗(yàn)
．
（2）實(shí)驗(yàn)編號(hào)3的實(shí)驗(yàn)中KClO3的分解率為
40.8
40.8
%（保留一位小數(shù)）
（3）在用Cr2O3 做研究實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時(shí)綠色的混合物變成了橘黃色．該刺激性氣體可能是
Cl2
Cl2
（填分子式），可用
濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀
濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀
試紙檢驗(yàn)．上述異�，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因是
KClO3與Cr2O3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
KClO3與Cr2O3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
．
Ⅵ實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
氧化鐵和二氧化錳的催化能力較好
氧化鐵和二氧化錳的催化能力較好
．

查看答案和解析>>

（2008?棗莊一模）學(xué)習(xí)元素周期律后，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們對(duì)第四周期過渡元素的氧化物產(chǎn)生了濃厚的興趣．在已知二氧化錳對(duì)氯酸鉀催化分解知識(shí)的基礎(chǔ)上，聯(lián)想到氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對(duì)氯酸鉀的分解是否有催化作用，對(duì)此他們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究．
請(qǐng)根據(jù)要求完成下列部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
（1）課題名稱：
探究氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對(duì)氯酸鉀分配是否有催化作用
探究氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對(duì)氯酸鉀分配是否有催化作用
．
（2）實(shí)驗(yàn)儀器及試劑：
實(shí)驗(yàn)儀器：帶鐵夾的鐵架臺(tái)、帶橡皮塞的導(dǎo)管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、
試管、酒精燈、秒表
試管、酒精燈、秒表
等．
實(shí)驗(yàn)試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀
（3）實(shí)驗(yàn)步驟：略
（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		 KClO3/g 氧化物 產(chǎn)生氣體/mL
（已折算到標(biāo)況）		 耗時(shí)/s
化學(xué)式 質(zhì)量/g 回收
1 0.60 - - - 10 480
2 0.60 MnO2 0.20 90% 67.2 36.5
3 0.60 CuO 0.20 90% 67.2 79.5
4 0.60 Fe2O3 0.20 90% 67.2 34.7
5 0.60 Cr2O3 0.20 90% 67.2 188.3
（5）實(shí)驗(yàn)討論：
①在氧化物的回放過程中，要進(jìn)行的操作是溶解、
過濾
過濾
、洗滌、
干燥
干燥
、稱量．
②實(shí)驗(yàn)編號(hào)3的實(shí)驗(yàn)中KClO3的分解率為
40.8
40.8
（保留一位小數(shù)）．
③在和Cr2O3做研究實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時(shí)綠色的混合物變成了橘黃色．該刺激性氣味的氣體是
C12
C12
，可用
濕潤(rùn)的KI淀粉
濕潤(rùn)的KI淀粉
試紙檢驗(yàn)．上述異�，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因是
Cr2O3與KC1O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)
Cr2O3與KC1O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)
．
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)論
Fe2O3、CuO能對(duì)KC1O（3分）解起催化作用
Fe2O3、CuO能對(duì)KC1O（3分）解起催化作用
．

查看答案和解析>>

學(xué)習(xí)了元素周期律后，同學(xué)們對(duì)第四周期過渡元素氧化物產(chǎn)生了濃厚的興趣．是否只有二氧化錳能催化氯酸鉀受熱分解？氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對(duì)氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用？對(duì)此他們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．請(qǐng)你根據(jù)要求完成下列部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
Ⅰ課題名稱：
 
．
Ⅱ?qū)嶒?yàn)儀器及試劑：實(shí)驗(yàn)儀器：帶鐵夾的鐵架臺(tái)、帶橡皮塞的導(dǎo)管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、
 
、
 
、
 
等．
實(shí)驗(yàn)試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀
Ⅲ實(shí)驗(yàn)步驟：略
Ⅳ實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		 KClO3（g） 氧化物 產(chǎn)生氣體（mL） 耗時(shí)（s）
化學(xué)式 質(zhì)量（g） 回收 （已折算到標(biāo)況）
1 0.60 - - - 10 480
2 0.60 MnO2 0.20 90% 67.2 36.5
3 0.60 CuO 0.20 90% 67.2 79.5
4 0.60 Fe2O3 0.20 90% 67.2 34.7
5 0.60 Cr2O3 0.20 異常 67.2 188.3
Ⅴ實(shí)驗(yàn)討論：
（1）在氧化物的回收過程中，要進(jìn)行過濾操作，所用的玻璃儀器是玻璃棒、
 
、
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)編號(hào)3的實(shí)驗(yàn)中KClO3的分解率為
 
%（保留一位小數(shù)）．
（3）在用Cr2O3 做研究實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時(shí)綠色的混合物變成了橘黃色．該刺激性氣體是
 
（填分子式），可用
 
試紙檢驗(yàn)．上述異常現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是
 
．
Ⅵ實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
 
．

查看答案和解析>>

下表是25℃時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是

化學(xué)式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ks或

Ka

Ksp=1.8×10-10

Ksp=2×10-12

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

B．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5 ：9，此時(shí)溶液pH=5

C．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2=HCO-3+Cl-+HClO

D．向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

 

查看答案和解析>>

下表是25℃時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是

化學(xué)式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ks或

Ka

Ksp=1.8×10-10

Ksp=2×10-12

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

B．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5 ：9，此時(shí)溶液pH=5

C．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2=HCO-3+Cl-+HClO

D．向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

 

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案