（2010?南通模擬）利用焦炭或天然氣制取廉價的CO和H₂，再用于有機(jī)合成是目前工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑．回答下列問題：
（1）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₄+H₂O═CO+3H₂．部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：

物  質(zhì)	燃燒熱（kJ?mol-1）
H2（g）	-285.8
CO（g）	-283.0
CH4（g）	-890.3

已知1mol H₂O （g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H₂O（l）時放出44.0kJ熱量．則CH₄和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成1mol H₂的反應(yīng)熱為．
（2）用CO和H₂在一定條件下合成甲醇：CO+2H₂?CH₃OH．工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5MPa）和250℃，其可能原因是．

反應(yīng)溫度/℃	平衡常數(shù)	反應(yīng)溫度/℃	平衡常數(shù)
0	667.30	200	1.909×10-2
100	12.92	300	2.42×10-4

（3）1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路線如下：
CH₂=CH₂HOCH₂CH₂CHO HOCH₂CH₂CH₂OH
某化工廠已購得乙烯11.2t，考慮到原料的充分利用，反應(yīng)②、③所需的CO和H₂可由以下兩個反應(yīng)獲得：
C+H₂O

高溫  .

 CO+H₂     CH₄+H₂O 

高溫  .

CO+3H₂
假設(shè)在生產(chǎn)過程中，反應(yīng)①、②、③中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化率均為100%．且反應(yīng)②中CO和H₂、反應(yīng)③中H₂的轉(zhuǎn)化率都為80%，計算至少需要焦炭、甲烷各多少噸，才能滿足生產(chǎn)需要？．

（2008?開封一模）t℃時，將2mol N₂和1mol H₂通入體積為2L的恒溫容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0.2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得NH₃的物質(zhì)的量為0.2mol．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成NH₃的平均反應(yīng)速率為；平衡時N₂轉(zhuǎn)化率為．
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號，下同）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．H₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時間內(nèi)消耗n mol N₂的同時消耗3n mol H₂
E．相同時間內(nèi)消耗n mol N₂的同時消耗2n mol NH₃
F．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化
（3）反應(yīng)達(dá)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動，并能提高N₂轉(zhuǎn)化率的是：
A．向容器中通入少量N₂
B．向容器中通入少量H₂
C．使用催化劑
D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知氦氣和N₂、H₂、NH₃都不發(fā)生反應(yīng)）
（4）維持上述恒溫恒容條件步變，若起始加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，平衡時NH₃的物質(zhì)的量仍然為0.2mol，則c的取值范圍是．
（5）保持溫度不變，使體積縮小為原來的一半，則N₂的體積分?jǐn)?shù)（填“增大”“減小”或“不變”）．請通過計算證明你的結(jié)論．．