(2)設(shè)Fe2+為y個.Fe3+則為個.由正負(fù)化合價代數(shù)和為零可得:2x+3=2.則y=0.76.Fe2+所占的分?jǐn)?shù)為:0.76/0.92=0.826. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

據(jù)報道，科研人員應(yīng)用電子計算機(jī)模擬出結(jié)構(gòu)類似C60的物質(zhì)N60，其每個N原子均以N—N單鍵結(jié)合三個N原子而實現(xiàn)了穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)，N—N鍵的鍵能為167 kJ·mol-1。另外已知N≡N叁鍵的鍵能是942 kJ·mol-1。請據(jù)理論推測出以下數(shù)據(jù)或信息。

(1)N60分子中N—N鍵的數(shù)目是____________________。

(2)1 mol固態(tài)N60完全分解成N2時的熱效應(yīng)是____________________，熱化學(xué)方程式為__________。

(3)由(2)可知N60的可能用途是____________________。

(4)多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理：頂點數(shù)+面數(shù)－棱邊數(shù)=2。

若N60分子中只含x個五邊形和y個六邊形，則x=__________,y=__________。

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（1）磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，其組成也可以表示成FeO?Fe2O3．現(xiàn)提供以下試劑，從中選擇合適的藥品，證明磁鐵礦石中存在+2價鐵元素．
試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水
步驟及現(xiàn)象：
取少量磁鐵礦石樣品，加入過量的
稀硫酸
稀硫酸
溶解，取溶解后的液體少許，加入
少量高錳酸鉀溶液，震蕩
少量高錳酸鉀溶液，震蕩
，觀察到
紫色褪去
紫色褪去
現(xiàn)象，可證明磁鐵礦石中存在+2價鐵元素．
（2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物．
①請寫出該反應(yīng)的離子方程式（不要求配平）
Fe2++H++NO3-→Fe3++NO↑+H2O
Fe2++H++NO3-→Fe3++NO↑+H2O
．
②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
1﹕3
1﹕3
．
③產(chǎn)生2mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為
6NA
6NA
．

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（1）1個N2分子的質(zhì)量是
28
NA
28
NA
 g；
（2）如果1gH2O中含有X個H原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為
9X
9X
mol-1；
（3）要使每100個水分子中含1個Na+，則應(yīng)將0.1mol的NaOH加入
180
180
g水中；
（4）配制100ml 1mol?L-1的稀硫酸，則需用量筒量18mol?L-1的濃硫酸
5.6
5.6
ml；
（5）將MgSO4和Al2（SO4）3溶液等體積混合后，鋁離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1，硫酸根離子的濃度為0.3mol?L-1，則原硫酸鎂溶液中鎂離子的濃度為
0.3
0.3
mol?L-1．

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x g H2O中含有y個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（　　）

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x mol CO2中含 y 個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（mol-1）（　�。�

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