露置于空氣中的NaOH溶液

甲：取少量待測液到試管中，滴入酚酞試液，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲認(rèn)為原溶液沒有變質(zhì);

乙：將足量的鹽酸直接加入到試劑瓶中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，乙認(rèn)為原溶液已經(jīng)變質(zhì);

丙：取少量待測液于試管中，滴入CaCl₂溶液，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，丙認(rèn)為原溶液已經(jīng)變質(zhì)。

據(jù)此，請你進(jìn)行分析后回答：

（1）根據(jù)三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，三位同學(xué)分別觀察到什么現(xiàn)象？

甲________________  乙________________  丙________________

（2）寫出乙同學(xué)加入足量鹽酸時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：

①一定有的：__________________________②可能有的：__________________________

（3）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作中不妥之處是________________，如何改進(jìn)________________。

（4）三位同學(xué)中__________的結(jié)論是錯誤的，理由是______________________________。

（5）如果確定原NaOH溶液已變質(zhì)，三位同學(xué)準(zhǔn)備繼續(xù)研究，請你替三位同學(xué)提出另一個相關(guān)實(shí)驗(yàn)問題。

（1）甲同學(xué)的方案是：將樣品溶解，加入過量氯化鋇溶液，過濾，將沉淀洗滌、烘干，稱量所得固體質(zhì)量為n g。

①檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗凈的方法為____________________________________________。

②此混合物中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為_________________________________________。

（2）乙同學(xué)的方案是：將樣品溶解，加入過量氯化鋇溶液，再滴入2—3滴酚酞試液，用a mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時消耗鹽酸b mL。

①乙同學(xué)在滴定過程中所需要的主要玻璃儀器有______________、______________。

②此混合物中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為______________。

（3）丙同學(xué)的方案如下圖所示：

①裝置C的作用是____________________________________________________。

②當(dāng)混合物樣品充分反應(yīng)后，緩慢通入空氣的目的是：_____________________________。

醋酸和鹽酸是中學(xué)化學(xué)中常見的酸，在一定條件下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺  ΔH＞0。

（1）常溫下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)＝____________(列式，不必化簡)；下列方法中，可以使0．10 mol·L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是______｡

a．加入少量0．10 mol·L^-1的稀鹽酸      b．加熱CH₃COOH溶液

c．加水稀釋至0．010 mol·L^-1           d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0．10 mol·L^-1的NaOH溶液

（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)，反應(yīng)的最初速率為：v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫“＞”、“＜”或“＝”)

（3）某同學(xué)用0．1000mol/LNaOH溶液分別滴定20．00mL 0．1000mol/LHCl和20．00mL0．1000mol/L CH₃COOH，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題：

①NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液的曲線是               （填“圖1”或“圖2”）；

②a＝                 mL。

（4）常溫下，將0．1 mol/L鹽酸和0．1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)開______________________________。

（5）已知：90℃時，水的離子積常數(shù)為Kw = 3．80×10^-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和

pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H⁺)=____________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。

醋酸和鹽酸是中學(xué)化學(xué)中常見的酸，在一定條件下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺  ΔH＞0。
（1）常溫下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)＝____________(列式，不必化簡)；下列方法中，可以使0．10 mol·L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是______?
a．加入少量0．10 mol·L^-1的稀鹽酸      b．加熱CH₃COOH溶液
c．加水稀釋至0．010 mol·L^-1           d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0．10 mol·L^-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)，反應(yīng)的最初速率為：v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫“＞”、“＜”或“＝”)
（3）某同學(xué)用0．1000mol/LNaOH溶液分別滴定20．00mL 0．1000mol/LHCl和20．00mL0．1000mol/L CH₃COOH，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題：

①NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液的曲線是               （填“圖1”或“圖2”）；
②a＝                mL。
（4）常溫下，將0．1 mol/L鹽酸和0．1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)開______________________________。
（5）已知：90℃時，水的離子積常數(shù)為Kw = 3．80×10^-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和
pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H⁺)=____________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。