（1）在學習過程中要善于歸納總結，同樣的反應物在不同的情況下反應產物出現不同，如Na和O₂反應的產物由條件控制，Zn與H₂SO₄反應由硫酸濃度控制，NaOH與CO₂反應生成的鹽由相對量控制．下列反應也可能得到不同的產物是______．
A．Fe+HCl     B．Cu+HNO₃ C．H₂S+O₂
（2）Fe和稀HNO₃反應的產物也是由相對量來控制，已知過量硝酸能把鐵氧化成Fe（NO₃）₃，但當鐵過量時，產物是Fe（NO₃）₂．某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵反應，當Cl₂過量時生成FeCl₃，當鐵粉過量時產物是FeCl₂．為了驗證該觀點是否正確，該同學將一定量鐵粉與Cl₂恰好完全反應得到一固體物質A，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
a．提出假設：
假設1：該固體物質是FeCl₂；
假設2：該固體物質是FeCl₃；
假設3：該固體物質是______．
b．設計實驗方案：
取少量固體物質A于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現象與結論如下表

實驗方法	實驗現象	結論
在溶液中加入KSCN溶液	______	固體物質中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加入少量A	KMnO4溶液顏色無明顯變化	固體物質中不含______

c．結論：______．
（3）已知Fe（NO₃）₂溶液為淺綠色，往Fe（NO₃）₂溶液中加入少量的稀硫酸，溶液顏色有何變化______，該變化過程的離子方程式為______．
（4）取100mL 0.2mol/L的FeCl₃溶液置于燒杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分    反應后仍有固體剩余，下列敘述一定不正確的是______（設溶液體積不變，不考慮水解因素）．
A．燒杯中有Fe無Cu，c（Fe²⁺）=0.2mol/L
B．燒杯中有Cu無Fe，c（Fe²⁺）=0.3mol/L
C．燒杯中有Cu無Fe，c（Cl^-）=0.6mol/L
D．燒杯中Fe、Cu均有，c（Fe²⁺）=0.3mol/L．

某學生對SO₂與漂粉精的反應進行實驗探究：

操作	現象
取適量漂粉精固體，加入100mL水	部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pH	pH試紙先變藍，后褪色
	液面上方出現白霧； 稍后，出現渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色； 稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去

 
（1）寫出C1₂和Ca(OH)₂制取漂粉精的化學方程式                               ；   
（2）向水中持續(xù)通入SO₂，未觀察到白霧。推測現象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：
a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；
b.用酸化的AgNO₃溶液檢驗白霧，產生白色沉淀。
①實驗a目的是                                        ；
②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是                                      ；
（3）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC1₂溶液，產生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是        ；
②用離子方程式解釋現象iii中黃綠色褪去的原因：                                   。
（4）測定漂粉精有效成分的質量分數。稱取2.000 g漂粉精于錐形瓶中，加水溶解，調節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.2000 mol·L^-1 KI溶液進行滴定，溶液出現穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點。反應原理為：3C1O^-+ I^- ="=" 3C1^－+ IO₃^-
IO₃^- + 5I^－+ 3H₂O ="=" 6OH^-+ 3I₂
實驗測得數據如下表所示。

滴定次數	1	2	3
KI溶液體積/mL	19.98	20.02	20.00

 
該漂白粉中有效成分的質量分數為                         。