4．強(qiáng)堿溶液混合例10 若混合過(guò)程中體積變化忽略不計(jì): 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA的濃度/（mol/L）

NaOH的濃度/（mol/L）

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

c

0.2

pH=7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH=9

請(qǐng)回答：

（1）不考慮其它的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，若a      7(填“＞”、“＜”或“＝”)則HA為弱酸；

（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，僅從乙組情況分析，則下列敘述一定錯(cuò)誤的是      

  A.酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液

  B.酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH－的濃度

  C.酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液

  D.酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH－的濃度

  E.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等

（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是         酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。 若此時(shí)10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后，溶液中除OH—外的各離子濃度由大到小順序?yàn)?u>         ；

（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出來(lái)的c(OH—)=            mol/L。

（5）假設(shè)HA是一元弱酸，而難溶物CaA2在水中存在溶解平衡：CaA2(s) Ca2++2A-

△H＞0，一定溫度下CaA2飽和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)為一常數(shù)。

①溫度升高時(shí)，Ksp                       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②測(cè)得25℃時(shí)，CaA2的Ksp為4.0×10-11，常溫下將10g CaA2固體投入100mLCaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測(cè)得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，則溶液中c(A2-)=            。

Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度，對(duì)于同一個(gè)類(lèi)型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。

     

       

      

請(qǐng)依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫(xiě)出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

(1)將少量的氯氣通入到過(guò)量的碳酸鈉溶液中___  _____________；

(2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)_______________________________；

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Ⅰ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA的濃度/（mol/L）

NaOH的濃度/（mol/L）

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

c

0.2

pH=7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH=9

請(qǐng)回答：

（1）不考慮其它的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，若a      7(填“＞”、“＜”或“＝”)則HA為弱酸；

（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，僅從乙組情況分析，則下列敘述一定錯(cuò)誤的是      

  A.酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液

  B.酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH－的濃度

  C.酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液

  D.酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH－的濃度

  E.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等

（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是         酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。 若此時(shí)10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后，溶液中除OH—外的各離子濃度由大到小順序?yàn)?u>         ；

（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出來(lái)的c(OH—)=           mol/L。

（5）假設(shè)HA是一元弱酸，而難溶物CaA2在水中存在溶解平衡：CaA2(s) Ca2++2A-

△H＞0，一定溫度下CaA2飽和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)為一常數(shù)。

①溫度升高時(shí)，Ksp                      （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②測(cè)得25℃時(shí)，CaA2的Ksp為4.0×10-11，常溫下將10g CaA2固體投入100mLCaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測(cè)得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，則溶液中c(A2-)=           。

Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度，對(duì)于同一個(gè)類(lèi)型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。

     

       

      

請(qǐng)依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫(xiě)出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

(1)將少量的氯氣通入到過(guò)量的碳酸鈉溶液中___  _____________；

(2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)_______________________________；

 

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Ⅰ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA的濃度/（mol/L）

NaOH的濃度/（mol/L）

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

c

0.2

pH=7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH=9

請(qǐng)回答：

（1）不考慮其它的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，若a      7(填“＞”、“＜”或“＝”)則HA為弱酸；

（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，僅從乙組情況分析，則下列敘述一定錯(cuò)誤的是      

  A.酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液

  B.酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH－的濃度

  C.酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液

  D.酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH－的濃度

  E.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等

（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是         酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。 若此時(shí)10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后，溶液中除OH—外的各離子濃度由大到小順序?yàn)?u>         ；

（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出來(lái)的c(OH—)=            mol/L。

（5）假設(shè)HA是一元弱酸，而難溶物CaA2在水中存在溶解平衡：CaA2(s) Ca2++2A-

△H＞0，一定溫度下CaA2飽和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)為一常數(shù)。

①溫度升高時(shí)，Ksp                       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②測(cè)得25℃時(shí)，CaA2的Ksp為4.0×10-11，常溫下將10g CaA2固體投入100mLCaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測(cè)得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，則溶液中c(A2-)=            。

Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度，對(duì)于同一個(gè)類(lèi)型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。

     

       

      

請(qǐng)依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫(xiě)出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

(1)將少量的氯氣通入到過(guò)量的碳酸鈉溶液中___  _____________；

(2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)_______________________________；

 

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（1）某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室做了5個(gè)實(shí)驗(yàn)
①在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過(guò)量， ②在明礬溶液中加入NaOH溶液直至過(guò)量，
③在強(qiáng)堿性溶液中逐滴加入鋁鹽溶液直至過(guò)量， ④在偏鋁酸鈉溶液中通入CO2直至過(guò)量， ⑤在強(qiáng)酸溶液中逐滴加入偏鋁酸鈉溶液直至過(guò)量。
并根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)畫(huà)出下列5種圖象（縱坐標(biāo)為沉淀物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為溶液中加入物質(zhì)的量）實(shí)驗(yàn)與圖象對(duì)立關(guān)系正確的是：___________。
（2）已知：氧化性：KMnO4>HNO3；Bi位于周期表中VA，+3價(jià)較穩(wěn)定，NaBiO3溶液為無(wú)色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下。     
①滴加適量的NaBiO3溶液，溶液變?yōu)樽霞t色。     
②繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。     
③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。     
④最后通入足量的SO2氣體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（a）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_________________________；
（b）實(shí)驗(yàn)④中的現(xiàn)象為：_____________________________；
（c）實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)的離子方程式是：_____________________。
（3）經(jīng)檢測(cè)，該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問(wèn)題：
①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方_________________。
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為：________________ 。

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精英家教網(wǎng)在工業(yè)合成尿素時(shí)常用NH3與CO2作原料進(jìn)行生產(chǎn)．
（1）右圖為合成氨反應(yīng)，氮?dú)�、氫氣按體積比為1：3投料時(shí)不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)圖象．
①若分別用υA（NH3）和υB（NH3）表示從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則υA（NH3）
 
υB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在250℃、1.0×104kPa下，H2的轉(zhuǎn)化率為
 
%（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．
③將0.02mol?L-1氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，若反應(yīng)后混合溶液顯堿性，則反應(yīng)混合液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
（2）NH3（g） 與CO2（g） 經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：精英家教網(wǎng)
①NH3（g） 與CO2（g） 反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為
 
．
②工業(yè)上合成尿素時(shí)，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料利用率的措施有
 
．（填序號(hào)）
A．升高溫度   B．加入催化劑   C．將尿素及時(shí)分離出去  D．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
（3）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如圖所示：
精英家教網(wǎng)
①已知總反應(yīng)的速率通常由慢的一步反應(yīng)決定，則合成尿素總反應(yīng)的速率由第
 
步反應(yīng)決定．
②反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=
 
．

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