A．B．C．D．E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為α、b． c．d．е；且3 （a+b） = 2 （a+c） = 3 （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H₂O已略去）：

（1）Y的電子式為         ，構(gòu)成D單質(zhì)的元素在周期表中位于     周期     族。

（2）反應(yīng)③的離子方程式為                                               E的氧化物與D在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                        。

（3）固體N常溫下即揮發(fā)，183℃升華，幾乎溶于所有的有機(jī)溶劑和H₂O中，據(jù)此判斷

N為               型晶體。

（4）25℃時，PH＝5的W和N的水溶液中由H₂O電離出來的H^＋離子濃度之比為        。

A．B．C是三種常見短周期元素的單質(zhì)。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去）。試回答：

    （1）E的電子式是       。

    （2）單質(zhì)X和B或D均能反應(yīng)生成黑色固體Y，Y的化學(xué)式是        。

    （3）物質(zhì)Z常用于對空氣進(jìn)行殺菌．凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是       。

    （4）取0．3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0．2 mol E充分反應(yīng)，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是（不考慮H⁺）                     。

    （5）E的大量排放會引發(fā)很多環(huán)境問題。有科學(xué)家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，對E進(jìn)行綜合利用。25℃，101 kPa時，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                   。（已知甲醇的燃燒熱△H= -726．5kJ·mol^-1，氫氣的燃燒熱△H= -285．8kJ·mol^-1）

2，3-二氧呋喃是抗腫瘤藥物的中間體，四氫呋喃是常用溶劑，它們可以通過下列反應(yīng)流程來合成：

    已知：

    b．在堿存在的條件下，鹵代烴可與酵發(fā)生如下反應(yīng)：

    R—X+R′—OH→R—O—R′+HX

    請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）化合物B的名稱為                ；反應(yīng)①的反應(yīng)類型是        ；反應(yīng)②的反應(yīng)條件是               。

（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A為             ;C為             ;A與乙酸反應(yīng)生成的酯為             。

（3）工業(yè)上可由二元醇D( C₄H₁₀O₂)在一定條件下脫水制得四氫呋喃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為             。

（4）寫出滿足下列條件的呋喃的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式             。

I．沒有支鏈，且一元取代產(chǎn)物只有兩種。

    Ⅱ．不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

Ⅲ．核磁共振氫譜圖有2個峰，其面積之比為1:3。

（5）2，3—二氫呋喃在一定的條件下可以轉(zhuǎn)變成四氫呋喃，如何用簡單的化學(xué)方法檢驗(yàn)2，3-二氫呋喃是否完全轉(zhuǎn)化？             。

（12分）A．B．C．D．E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為α、b． c．d．е；且3 （a+b） = 2 （a+c） = 3 （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H₂O已略去）：

（1）Y的電子式為        ，構(gòu)成D單質(zhì)的元素在周期表中位于    周期    族。

（2）反應(yīng)③的離子方程式為                                               E的氧化物與D在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                       。

（3）固體N常溫下即揮發(fā)，183℃升華，幾乎溶于所有的有機(jī)溶劑和H₂O中，據(jù)此判斷

N為              型晶體。

（4）25℃時，PH＝5的W和N的水溶液中由H₂O電離出來的H^＋離子濃度之比為       。