25℃時.pH均等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中.水的電離度是否也相同呢?請討論比較兩溶液中水的電離度大小(已知水的濃度等于 55.6mol/L).[啟發(fā)引導]若pH均等于4的HCl溶液和NH4Cl溶液.水的電離度大小又如何呢?思考分析:一同學黑板表述.NaOH電離出OH-抑制水的電離.其溶液中H+完全來自水的電離.[H+]水=10-11mol/L=[OH-]水.NaCN中CN-水解生成HCN.促進水的電離.其中OH-完全來自水的電離.[OH-]水=10-3mol/L.NaOH溶液中: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在25℃時，pH均等于11的NaOH溶液和NaCN溶液，兩溶液中水電離出的c(OH-)之比為（）


  1. A.
    108
  2. B.
    10-8
  3. C.
    1
  4. D.
    10-4

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在25℃時，pH均等于11的NaOH溶液和NaCN溶液，兩溶液中水電離出的c(OH-)之比為（　）

A．108　　　　　　　　　　　　 B．10-8　　　　　　　　　　    C．1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．10-4

 

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在25℃時，pH均等于11的NaOH溶液和NaCN溶液，兩溶液中水電離出的c(OH-)之比為（�。�

A．108　　　　　　　　　　　　 B．10-8　　　　　　　　　　    C．1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．10-4

 

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25℃時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，下列有關(guān)說法正確的是  

弱酸化學式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)（25℃）

1.8×10－5

4.9×10－10

K1=4.3×10－7  K2=5.6×10－11

 

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）

B．a(chǎn) mol·L－1HCN溶液與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN－），則a一定小于b

C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）

 

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25℃時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，下列有關(guān)說法正確的是  

弱酸化學式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)（25℃）

1.8×10－5

4.9×10－10

K1=4.3×10－7  K2=5.6×10－11

 

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）

B．a(chǎn) mol·L－1HCN溶液與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN－），則a一定小于b

C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）

 

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