C中pH=2鹽酸[H+]=1.0×10-2= [HCl].而pH=12的氨水[OH-]=1.0 ×10-2.但[NH3?H2O]則遠(yuǎn)大于1.0×10-2.等體積混合后.因氨水過量.在NH4Cl與氨水的混合液中.溶液顯堿性.所以[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+].C錯(cuò)誤. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)在25℃條件下將pH＝10的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號)________．

A．8

B．10

C．10～12之間

D．8～10之間

(2)25℃時(shí)，向0.1 mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，最主要原因是(填序號)________．

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小

(3)室溫下，如果將0.1 mol　NH4Cl和0.05 mol　NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)．

①________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1 mol．

②________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH－多0.05 mol．

(4)已知某溶液中只存在NH4+、Cl－、H+、OH＝四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)

D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是________，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號)________．

②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是________．

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)(填“＞”、“＜”、或“＝”，下同)________c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl－)的關(guān)系：c(NH4+)________c(Cl－)．

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(1)向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HCO)變化趨勢可能是：①逐漸減��；②逐漸增大；③先逐漸增大，而后減�。虎芟戎饾u減小，而后增大。4種趨勢中可能的是________。

(2) pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。

①3種溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是________。

②分別用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。

③與等量的鋅粉反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率________。

A．HCl最快           B．H2SO4最快         C．CH3COOH最快      D．一樣快

(3)某溫度下，純水中c(H＋)＝2×10－7mol/L，則此時(shí)c(OH－)＝________mol/L。相同條件下，測得：①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3種溶液的pH相同，那么，它們的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是                       。

(4)已知：酸性H2CO3>HClO>HCO，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是________

A．c(Na＋)>c(HCO)>c(H＋)>c(OH－)                

B．c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)

C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO)

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(1)向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HCO)變化趨勢可能是：①逐漸減小；②逐漸增大；③先逐漸增大，而后減��；④先逐漸減小，而后增大。4種趨勢中可能的是________。

(2) pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。

①3種溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是________。

②分別用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。

③與等量的鋅粉反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率________。

A．HCl最快           B．H2SO4最快        C．CH3COOH最快      D．一樣快

(3)某溫度下，純水中c(H＋)＝2×10－7mol/L，則此時(shí)c(OH－)＝________mol/L。相同條件下，測得：①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3種溶液的pH相同，那么，它們的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是                      。

(4)已知：酸性H2CO3>HClO>HCO，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是________

A．c(Na＋)>c(HCO)>c(H＋)>c(OH－)                

B．c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)

C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO)

 

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(1)向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HCO)變化趨勢可能是：①逐漸減��；②逐漸增大；③先逐漸增大，而后減小；④先逐漸減小，而后增大。4種趨勢中可能的是________。
(2) pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
①3種溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是________。
②分別用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。
③與等量的鋅粉反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率________。
A．HCl最快          B．H2SO4最快         C．CH3COOH最快     D．一樣快
(3)某溫度下，純水中c(H＋)＝2×10－7mol/L，則此時(shí)c(OH－)＝________mol/L。相同條件下，測得：①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3種溶液的pH相同，那么，它們的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是                      。
(4)已知：酸性H2CO3>HClO>HCO，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是________
A．c(Na＋)>c(HCO)>c(H＋)>c(OH－)                
B．c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)
C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO)

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(1)向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HCO)變化趨勢可能是：①逐漸減��；②逐漸增大；③先逐漸增大，而后減小；④先逐漸減小，而后增大。4種趨勢中可能的是________。

(2) pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。

①3種溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是________。

②分別用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。

③與等量的鋅粉反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率________。

A．HCl最快           B．H2SO4最快         C．CH3COOH最快      D．一樣快

(3)某溫度下，純水中c(H＋)＝2×10－7mol/L，則此時(shí)c(OH－)＝________mol/L。相同條件下，測得：①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3種溶液的pH相同，那么，它們的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是                       。

(4)已知：酸性H2CO3>HClO>HCO，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是________

A．c(Na＋)>c(HCO)>c(H＋)>c(OH－)                

B．c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)

C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO)

 

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