22．有一包白色粉末.其中可能由K2CO3..CaCl2.Ba(NO3)2.為檢驗它們.做了如下實驗:①將部分粉末溶于水.振蕩.有白色沉淀生成, ②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸.有白色沉淀消失.并有氣泡產生, ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液.有白色沉淀生成. 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象.判斷原白色粉末中肯定含有什么物質.可能含有什么物質試判斷: (1) 原白色粉末中肯定有 .可能有 , (2)寫有關反應的離子方程式: . . . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

題號

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答案

C

C

D

C

A

A

C

B

題號

9

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答案

D

B

D

B

A

D

C

C

二、填空題

17、（4分）（1）___G___   （2）___C___    （3）___D___    （4）___E___

18、（4分）NH3氣體質量為    3.4    g、      含    1.204×1023      個H、

含    0.2   molN、       物質的量濃度為    1      mol/L 。

19、（4分）n（MnO2）: n（HCl）＝     1:2      、轉移   12     mol電子

   （5）寫出離子方程式   Cu ＋ 2Fe3＋  ＝ Cu2＋ ＋ 2Fe2＋ 。

三、計算題（8分）

（1）略

（2）反應耗用MnO2的質量　17.4　　g

（3）被氧化的HCl物質的量   0.4  mol

（4）原濃鹽酸的物質的量濃度   9     mol/L

 

 

 

 

 


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