將某一元酸HA與NaOH等體積混合，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：

（1）若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L，測(cè)得混合后溶液的pH>7。

①HA是弱電解質(zhì)，能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是（  ）。

   A測(cè)得0. Imol/L HA的pH>l           B．測(cè)得NaA溶液的pH>7

   C．pH=l的HA與鹽酸，稀釋10倍后，鹽酸的pH變化大

   D．用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣一樣多

②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是(  )。

   A．c(A^-)>c(Na⁺)c(OH^-)>c(H⁺)      B．c(A^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

   C．c(HA)+c(A^-)=0.1mol／L        D．C( HA) +c( H⁺)= c(OH^-)

③若HA(足量)+B^2一    A^一+HB^-；H₂B(少量)+2C^-    B^2-+2HC：      HA+C^-    A^-十HC

 則相同pH的①NaA②Na₂B③NaHB④NaC的四種溶液，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)?/p>

          （填序號(hào)）。

（2）若c( HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,測(cè)得混合后溶液的pH=7。

①現(xiàn)將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0.1 mol/L NaOH等體積混合后溶液的pH相等，則HA溶液的濃度為         。

②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測(cè)HA濃度偏低的是         。

  A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測(cè)HA溶液進(jìn)行潤(rùn)洗

  B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

  C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗

  D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)

 

(10分)已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：   

回答下列問(wèn)題：

(1)物質(zhì)的量濃度均為0．1mol·L^一1的四種溶液：a．CH₃COONa  b．Na₂CO₃   c．NaClO

 d．NaHCO₃；

pH由小到大的排列順序是_______________________(用字母表示)

(2)常溫下，0．1mol·L^—1的CH₃COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_______________(填序號(hào))

A．c（H⁺）          B．c(H⁺)／c(CH₃COOH)

C．c(H⁺)·c(OH^—)    D．c(OH^-)／c(H⁺)

(3)體積均為l00mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)___________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的電離平衡常數(shù)。理由是：______________________________________。

(4)25℃時(shí)，在CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH=6，則溶液中

c(CH₃COO^—)—c(Na⁺)=_______mol·L^—1(填精確值)，c(CH₃COO^-)／c(CH₃COOH)=_______。

 

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(    )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L三氧化硫溶于水，可生成0.5 N_A個(gè)硫酸分子

B.氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于N_A個(gè)氯氣分子和N_A個(gè)氫分子的質(zhì)量之和

C.1 mol C_nH_2n+2含有(2n+1)N_A個(gè)共價(jià)鍵

D.1 mol石墨中含有N_A／2個(gè)六碳環(huán)

50 g濃度為c mol·L^一，密度為ρg·cm^一3的氨水中加入一定量的水稀釋成0．5c mol·L^一，則加入水的體積應(yīng) (    )

A．小于50 ml    B．等于50 ml

C．大于50 ml    D．等于50／ρ ml[來(lái)源:Zxxk.Com]

 

有下列六種溶液：A.氫氧化鈉溶液；B.氫氧化鋇溶液；C.硫酸鋁溶液；D.明礬溶液；E.混有少量硝酸的硫酸鎂溶液；F.氯化鐵溶液。任取其中的一種溶液(甲)逐滴加入到另一種溶液(乙)中至過(guò)量，觀察到自始至終均有白色沉淀。試回答下列問(wèn)題：

(1)產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的試劑組合有(請(qǐng)用字母代號(hào)逐一列出，表格各欄可填滿，可不填滿，也可補(bǔ)充)：

組別	1	2	3	4	5	6	7	8
甲	B
乙	D

(2)請(qǐng)?jiān)谙铝凶鴺?biāo)中作出第1組實(shí)驗(yàn)所得沉淀的物質(zhì)的量(n_沉淀／mol)隨B溶液體積(V_B/L)變化的曲線。

(3)下圖是上述某一組實(shí)驗(yàn)中所得沉淀的物質(zhì)的量(n沉淀／mol)隨甲溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n甲／mol)變化的曲線。符合下圖曲線的試劑組合是：甲_________________(填化學(xué)式)，乙____________________(填化學(xué)式)。

    ①若實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的乙溶液為500 mL，試計(jì)算乙溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度。

    ②若向500 mL乙溶液中滴加1 000 mL甲溶液時(shí)恰好得到6 mol(1＜b＜5)白色沉淀，試計(jì)算甲溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。