5．W.X.Y.Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素.已知:W.Y.Z三種原子的最外層共有11個(gè)電子.且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩間能發(fā)生反應(yīng).生成鹽和水.下列判斷正確的是( )A．W.Y.Z三種元素的最高價(jià)氧化物中可能有兩種酸性氧化物和一種兩性氧化物B．X的最高價(jià)氧化物的水化物加熱不易分解C．Z在元素周期表的第三周期第ⅥA族 D．W.X.Y三種元素的氧化物的熔點(diǎn)依次升高 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。下列判斷正確的是(     )

A．W、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物可能有兩種是強(qiáng)堿、一種是強(qiáng)酸

B．Z元素在第三周期第VIA族

C．W、Y、Z三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬

D．W、X、Y三種元素的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)依次降低

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W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。下列判斷正確的是

A.W、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物可能有兩種是強(qiáng)堿、一種是強(qiáng)酸

B.Z元素在第三周期第ⅥA族

C.W、Y、Z三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬

D.W、X、Y三種元素的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)依次降低

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W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素．已知：W、Y、Z三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩間能發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水．下列判斷正確的是


  1. A.
    W、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物中可能有兩種酸性氧化物和一種兩性氧化物
  2. B.
    X的最高價(jià)氧化物的水化物加熱不易分解
  3. C.
    Z在元素周期表的第三周期第ⅥA族
  4. D.
    W、X、Y三種元素的氧化物的熔點(diǎn)依次升高

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W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．Y是金屬，可以和X形成原子個(gè)數(shù)比1：1和2：1兩種化合物．Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4．
（1）寫出WX2的電子式
．
（2）用元素符號(hào)表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序
Na
Na
＞
S
S
＞
O
O
．
（3）在一定量Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液中通入過(guò)量WX2，該反應(yīng)的離子方程式為
OH-+CO2=HCO3-；
OH-+CO2=HCO3-；
；用離子濃度表示該溶液中的電荷守恒
c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
．
（4）Y2ZX4與WX、H2在高溫和鐵做催化劑條件下反應(yīng)，0.1mol Y2ZX4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，消耗標(biāo)況下H2的體積為4.48L，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2SO4+2CO+2H2
 催化劑 
.
△
Na2S+2CO2+2H2O
Na2SO4+2CO+2H2
 催化劑 
.
△
Na2S+2CO2+2H2O
．

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W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期元素，原子序數(shù)均小于18，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）已知：W、X各自的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，寫出X的氧化物與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物水溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因：
 
．
（3）Y的某氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）寫出Z-離子的核外電子排布式：
 
．
（5）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序是
 
＜
 
＜
 
＜
 
（寫離子符號(hào)）．

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