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(5)與都是紅色粉末.溶于稀會生成和.一同學(xué)為鑒定某樣品中是否混有多少量的.設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):取少量粉末放入足量稀中.向所得溶液中滴加試劑.該同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)為:若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色.則證明原固體粉末中一定不含.你認(rèn)為這種說法是否正確 :簡述你的理由: . 如果要得到準(zhǔn)確的結(jié)論.還需加入的一種試劑是 . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（16分）銅在自然界中存在于多種礦石中，如

礦石名稱	黃銅礦	斑銅礦	輝銅礦	孔雀石
主要成分

請回答以下問題：

(1)上表所列銅的化合物中，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是______________（填化學(xué)式）。

(2)工業(yè)上以黃銅礦為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該過程中有如下反應(yīng)：

，該反應(yīng)的還原劑是____________；若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體56L，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________。

(3)某同學(xué)采集酸雨樣品并測其pH，發(fā)現(xiàn)在一段時間內(nèi)其pH逐漸減小。請用必要的文字和化學(xué)方程式說明其原因______________________________________________

________________________________________________________。

(4)銅制品長期置于潮濕的環(huán)境中，表面會產(chǎn)生一層銅綠，其主要成分與孔雀石相同。

請寫出采用化學(xué)方法除去銅器表面銅綠的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_____________

_______________________________________________。

(5)與都是紅色粉末。溶于稀會生成和。一同學(xué)為鑒定某樣品中是否混有多少量的，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀中，向所得溶液中滴加試劑。該同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)為：若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含。你認(rèn)為這種說法是否正確___________：簡述你的理由（用離子方程式表示）:______________，

如果要得到準(zhǔn)確的結(jié)論，還需加入的一種試劑是_________________。

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鋁、鐵、銅的單質(zhì)、合金及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．
（1）鐵元素在元素周期表中的位置是

第四周期第VIII族

．
（2）鋁電池性能優(yōu)越，鋁一空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關(guān)注，其原理如圖所示．
①該電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為

4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃

；
②電池中NaCl的作用是

增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力

．
（3）用鋁電池電解CuSO₄溶液（電極均為鉑電極），通電一段時間后，一極上析出紅色固體，另一極的電極反應(yīng)式為

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

，此時向溶液中加入8g CuO固體后可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

1.12

L．
（4）氯化鋁廣泛用于有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑．將鋁土礦粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

Al₂O₃+3C+3Cl₂

△

2AlCl₃+3CO．

Al₂O₃+3C+3Cl₂

△

2AlCl₃+3CO．

．
（5）三氧化二鐵和氧化亞銅（Cu₂O）都是紅色粉末，常用作顏料．已知氧化亞銅溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄．取少量Fe₂O₃和Cu₂O組成的混合物放入足量稀硫酸中．
①此過程中發(fā)生的反應(yīng)有（用離子方程式表示）：
Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；

Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

；

Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)后所得溶液中鐵元素可能存在形式

取少量所得溶液于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅則說明存在鐵離子，反之則無，另取少量所得溶液于試管中，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色說明含有亞鐵離子，不褪色說明沒有亞鐵離子

．
③若實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色且有固體剩余，則n（Cu₂O）

＞

n（Fe₂O₃）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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（2010?寶雞三模）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對組成可能為Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物的紅色粉末進(jìn)行了一系列的實(shí)驗(yàn)．
請回答實(shí)驗(yàn)中有關(guān)問題：
實(shí)驗(yàn)一：探究紅色粉末的成分
[查閱資料]①Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO．
②Cu能與Fe₂（SO₄）₃溶液作用生成CuSO₄和FeSO₄．
[提出假設(shè)]假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O₃
假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
[設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN溶液．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

固體完全溶解，溶液呈血紅色

．
（2）若假設(shè)2成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

溶液變?yōu)樗{(lán)色，最終溶液中仍有紅色固體

．
（3）若固體粉末完全溶解，滴加KSCN溶液時溶液不變紅色，則此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O、2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺

．
[實(shí)驗(yàn)結(jié)果]經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，假設(shè)3是正確的．
實(shí)驗(yàn)二：測定Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（4）取a g該固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為b g（b＞a），則混合物中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

9(b-a)

×100%

9(b-a)

×100%

．
實(shí)驗(yàn)三：利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO₃?5H₂O）
經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下表：

物質(zhì)	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實(shí)驗(yàn)室可供選擇試劑有：A．氨水 B．H₂O₂ C．NaOH D．Cu₂（OH）₂CO₃
該實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

（5）請回答：
①試劑1為

（從可供選擇試劑中選擇并填出對應(yīng)字母編號，②同）；
②試劑2為

；
③固體X的化學(xué)式為

Fe（OH）₃

；
④操作I為

加熱濃縮，冷卻結(jié)晶

．

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（2009?大連一模）細(xì)菌冶金是一種新工藝，其能耗少、減少環(huán)境污染．稱為“綠色冶金”．其原理：①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸，反應(yīng)式為2S+3O₂+2H₂O═2H₂SO₄，②氧化亞鐵硫桿菌在上面產(chǎn)生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細(xì)菌得到了所需要的能量，生成的硫酸鐵可把FeS₂（黃鐵礦）和Cu₂S（輝銅礦）等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來，其化學(xué)過程是：
Fe₂S₂（黃鐵礦）+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O═15FeSO₄+8H₂SO₄
Cu₂S（輝銅礦）+2Fe₂（SO₄）₂═2CuSO₄+4FeSO₄+S
（1）寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：

4FeSO₄+2H₂SO₄+O₂

硫桿菌

2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O

4FeSO₄+2H₂SO₄+O₂

硫桿菌

2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O

．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組，欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如表2

物質(zhì)	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇A． H₂O₂ B．CaO C．CuO D．稀H₂SO₄ E．鐵粉；
實(shí)驗(yàn)經(jīng)過濾后還需設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作步驟和目的是：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)操作的目的
步驟1	加入H₂O₂ 加入H₂O₂	把二價(jià)鐵氧化成三價(jià) 把二價(jià)鐵氧化成三價(jià)
步驟2	加入適量氧化銅，調(diào)節(jié)pH到3.7 加入適量氧化銅，調(diào)節(jié)pH到3.7	保證三價(jià)鐵完全沉淀保證三價(jià)鐵完全沉淀
步驟3	過濾過濾	濾出氫氧化鐵濾出氫氧化鐵
步驟4	洗滌	除去雜質(zhì) 除去雜質(zhì)
步驟5	向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉	得到FeSO4溶液

（3）若向CuSO₄、FeSO₄混合液中加入適量堿液，將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O混合物，欲測定該混合物中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．該實(shí)驗(yàn)小組的方法是向m g混合物中加入足量的稀硫酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量固體的質(zhì)量為n g．已知Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄．某學(xué)生據(jù)此計(jì)算出該混合物Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式

144n

64m

×100%．該學(xué)生的計(jì)算是否正確：

不正確

，請說明理由

因?yàn)樵撚?jì)算沒有考慮Cu與Fe³⁺的反應(yīng)

．

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Fe₂O₃、Cu₂O都是紅色粉末，常用作顏料．某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu₂O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄；在空氣中加熱生成CuO．
提出假設(shè)：
假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃
假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O
（1）假設(shè)3：

紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

．
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液．
（2）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

溶液變?yōu)檠t色

．
（3）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說法合理嗎？

不合理

．簡述你的理由

Cu能將Fe³⁺還原為Fe²⁺

．
（4）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是

Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

、

Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

、

2Fe³⁺+Cu=2 Fe²⁺+Cu²⁺

．
探究延伸：經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
（5）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b＞a），則混合物中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

9(b-a)

×100%

9(b-a)

×100%

．

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一、選擇題（本題包括15小題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每題4分，共60分）

1 D 2. D 3. B 4. C 5. D 6. D 7.B 8. D 9. C

10 .B 11A 12B 13A 14D 15C

二、選擇題

16 AD 17 D 18D 19 C 20 BC 21ACD 22C

【必做部分】

23.（12分）（1）圖正確得2分

（2）電壓U與電阻R的比值（或電流I）（2分）：表格中各電流值分別為0.05，0.09，0.14，0.20，0.24，0.27（2分）；圖像如圖所示（2分）

（3）2.00（1.98―2.02）（2分）,0.45(0.40―0.50) （2分）

24.（15分）解：（1）運(yùn)動員從最高點(diǎn)下落過程為平拋運(yùn)動，豎直分運(yùn)動為自由落體運(yùn)動。設(shè)運(yùn)動員起跳后重心離地的高度為H,則

（2分）

即（2分）

（2）設(shè)運(yùn)動員腳剛觸地時的豎直分速度為。則由機(jī)械能守恒，

（4分）

設(shè)運(yùn)動員落地時受到的豎直方向的平均作用力為F,由動能定理得

（4分）

聯(lián)立兩式得（3分）

25.（18分）解：（1）粒子在第一象限做類平拋運(yùn)動，

加速度（3分）

運(yùn)動時間（2分）

沿方向的位移

（2）粒子通過軸進(jìn)入磁場時在方向上的速度

（2分）

因此

粒子在第二象限以為圓心做勻速圓周運(yùn)動，圓弧所對的圓心角為，運(yùn)動時間

（3）粒子從磁場返回電場后的運(yùn)動是此前由電場進(jìn)入磁場運(yùn)動的逆運(yùn)動，經(jīng)時間

粒子的速度變?yōu)?sub>，此后重復(fù)前面的運(yùn)動。（2分）

粒子在電磁場中運(yùn)動的周期（2分）

26. （15分）

（1）嘗 X 甲病男女患者人數(shù)基本相同，乙病男性患者多余女性患者（2分）基因突變（2）①aaX^bY aaX^BX^b 或aaX^BX^b （不全不給分）

② 1/2 ③ 1/2 1/16 女

（3）增加表兄妹之間有一部分基因相同（攜帶同種隱性致病基因的可能性較大）

（4）遺傳咨詢，產(chǎn)前診斷（2分）

27（18分）（1）神經(jīng)-體液、免疫（2分）含量少、作用大（2分）

（2）I 胰島素（1分）血糖利用、轉(zhuǎn)化為糖元（2分）非糖物質(zhì)轉(zhuǎn)化為血糖（肝糖元的分解）（2分）

II 反饋調(diào)節(jié)（2分）

III 細(xì)胞膜上受體蛋白不正常（或a激素不能與受體結(jié)合或控制細(xì)胞膜上受體蛋白的基因發(fā)生突變所致）其他合理答案亦給分。（3分）

（3）見下圖，每圖2分，共4分

28.（16分）

（1）Cu₂S（2分）（2）Cu₂S（2分）15mol（2分）

（3）酸雨中主要成分為H₂SO₃ ：SO₂-H₂O=2H₂SO₂ （1分） H₂SO₃在空氣中被氧化：

2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄ （1分）硫酸的酸性比亞硫酸強(qiáng)（1分）

（4）CuCO₃?Cu(OH)₂+4H^－=2Cu²⁺+3 H₂O+CO₂（2分）

（5）否（1分） Cu+2Fe³⁺= Cu²⁺+2 Fe²⁺ （2分）氯水（或雙氧水）（2分）

29. （14分）

（1）0.1 （3分）（2）a （3分）

（3）①反應(yīng)① （2分） Fe(OH)₃+5OH^-+3e^-=Fe+4H₂O （3分）

②強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，其還原產(chǎn)物Fe^3-水解[Fe^3-+3H₂O=Fe(OH)₃(膠體)+3H^-生成Fe(OH)₃膠體能吸附水中雜質(zhì)沉降而凈水（3分）

30. （12分）

I （1）②（2分）（2）B （2分）（3）正確（2分）

II 從甲、乙兩同學(xué)試驗(yàn)可以看出；

① 加熱碳酸氫鈉溶液至50℃再冷卻至20℃，其pH仍為8.4，可推知溶液成分并未發(fā)生變化加熱時pH增大是因?yàn)闇囟壬叽龠M(jìn)了 HC離子水解，使溶液堿性增強(qiáng)（3分）

② 當(dāng)加熱碳酸氫銨溶液至90℃時，碳酸氫鈉受熱分解生成了水解能力更強(qiáng)的Na₂CO₃,使20℃的溶液pH增大（3分）

31.略

32.（共8分）

（1）1 （1分） 2 （1分），三角錐形（1分）

（2）低于（1分） Cl₂晶體屬于分子晶體，Si晶體屬于原子晶體，原子晶體中原子之間以很強(qiáng)的共價(jià)鍵結(jié)合，而分子晶體中分子間以較弱的分子間作用力結(jié)合，因而原子晶體的熔點(diǎn)比分子晶體的熔點(diǎn)高（2分）

（3）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵（2分）

33.(8分)

（3）氧化反應(yīng) （2分）

34. (8分) （1）45℃ （2）高溫條件下酶的結(jié)構(gòu)已遭破壞（或酶的活性已喪失）

（3）膠片上的蛋白膜存在時間的長短（或其他理由答案）（4）固定化酶

（5）萃取法、蒸餾法、壓榨法（只要答出2條，就得2分）

（6）平板劃線法稀釋涂布平板法

35. (8分) （1）核移植技術(shù)、動物細(xì)胞培養(yǎng)（缺一不給分）

（2）基因文庫中提取，PCR技術(shù)擴(kuò)增，人工化學(xué)合成（至少答對2項(xiàng)才能得分）啟動子、終止子、標(biāo)記基因（缺一不給分）顯微注射法

（3）胰蛋白酶或膠原蛋白酶減數(shù)第二次分裂中期

（4）桑胚和囊胚節(jié)約資源、降低成本等（酌情給分）

36. (8分)

（1）（1分）（1分）

（2）①活塞緩慢下移，理想氣體溫度不變，內(nèi)能不變，體積減小，外界度氣體做功，根據(jù)熱力學(xué)第一定律知，氣體放熱。（2分）

②根據(jù)玻意耳定律：（2分）

活塞移動后氣體的體積為：（2分）

37. (8分)

解：（1）傳播速度（2分）

（2）波由波源傳到J所需時間（1分）

波剛傳到J點(diǎn)時，J向上運(yùn)動，到負(fù)的最大位移需時（1分）

所以總時間為（1分）

（3）圖3分

38. (8分)

（1） 2（1分）質(zhì)子（或）（1分） ; （2分）

（2）設(shè)加速后航天器的速度大小為，由動量守恒定律有

（3分）

（1分）

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