請回答下列問題: (1)t3 ~t4階段改變的條件為 .該反應(yīng)是 反應(yīng), (2)B的轉(zhuǎn)化率為 , (3)各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示: t1~t2t2~t3t3~t4t4~t5K1K2K3K4 則 K1= . K1.K2.K3.K4之間的關(guān)系為 (用“> .“< 或“= 連接),II.工業(yè)上用“三氯氫硅還原法 提純粗硅的工藝流程如下圖所示: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?湖南一模）保水劑使用的是高吸水性樹脂，它是一種吸水能力特別強的功能高分子材料．無毒無害，反復(fù)釋水、吸水，因此農(nóng)業(yè)上人們把它比喻為“微型水庫“．有機物I為一種保水劑，可通過烴A經(jīng)下列轉(zhuǎn)化生成：
請回答下列問題：
（1）A和I的結(jié)構(gòu)簡式為A
CH3CH=CH2
CH3CH=CH2
 I

（2）F中官能團(tuán)的名稱為
羧基、羥基
羧基、羥基

（3）反應(yīng)②、⑥和⑦的反應(yīng)類型為②
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)
反應(yīng)，⑥
加成反應(yīng)
加成反應(yīng)
反應(yīng)，⑦
消去反應(yīng)
消去反應(yīng)
反應(yīng)．
（4）M是一種普遍使用的抗生素類藥物，它是由2個F分子在一定條件下脫去2個水分子形成的環(huán)狀酯，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
．
（5）D有兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬鏈狀化合物的穩(wěn)定同分異構(gòu)體，請寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式
OHCCH2CHO、HCOOCH=CH2
OHCCH2CHO、HCOOCH=CH2
．

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某同學(xué)用12.5mol/L的濃硝酸來配制500mL 1mol/L的稀硝酸，并進(jìn)行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取12.5mol/L的濃硝酸
40
40
mL．
（2）配制該稀硝酸時使用的儀器除量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有
燒杯
燒杯
、
玻璃棒
玻璃棒
等．
（3）取所配制的稀硝酸200mL，與一定質(zhì)量的銅粉充分反應(yīng)，銅粉全部溶解后，生成的NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.56L，則參加反應(yīng)的銅粉的質(zhì)量為
2.4
2.4
 g．設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為200mL，則反應(yīng)后溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為
0.5
0.5
 mol/L．

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（2012?浙江模擬）大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)行如下實驗：第一份滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5
請回答下列問題：
（1）該酸雨中肯定存在的離子有
SO42-、NO3-、NH4+
SO42-、NO3-、NH4+
；肯定不存在的離子有
SO32-、NO2-
SO32-、NO2-
，說明其不存在的理由：
SO32-具有較強的還原性，酸性條件下，與NO3-不能共存；若有NO2-，能使酸性KMnO4
溶液褪色
SO32-具有較強的還原性，酸性條件下，與NO3-不能共存；若有NO2-，能使酸性KMnO4
溶液褪色
．
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
．
（3）設(shè)計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl-：
取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3
溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-
取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3
溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-
．
（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
、
NO2+SO2=SO3+NO
NO2+SO2=SO3+NO
，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨．說明NO的作用：
催化劑
催化劑
．

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S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體（熔點：-76℃，沸點：138℃），易水解，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)．向熔融的硫中通以干燥、純凈的C12即可生成S2C12．如圖是實驗室制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．

請回答下列問題：
（1）制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式（未配平）為：KMnO4+HCl（濃）-MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O，請將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（2）開始實驗，打開分液漏斗的活塞，發(fā)現(xiàn)濃鹽酸流出少量后即難以下滴，經(jīng)檢查分液漏斗活塞沒有堵塞，你認(rèn)為應(yīng)采取的措施是
將玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準(zhǔn)（或拔去玻璃塞）
將玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準(zhǔn)（或拔去玻璃塞）
．
（3）①在方框a中畫出所缺裝置圖，并注明相關(guān)試劑的名稱
．
②圖中c裝置中應(yīng)放置的試劑為堿石灰，其作用為
吸收尾氣中的氯氣，同時防止空氣中的水進(jìn)入使S2Cl2發(fā)生水解
吸收尾氣中的氯氣，同時防止空氣中的水進(jìn)入使S2Cl2發(fā)生水解
．
（4）某同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：實驗室常利用軟錳礦（主要成分為MnO2和一些不溶性雜質(zhì)）制取KMnO4晶體，其反應(yīng)原理如下：
3MnO2+6KOH+KClO3
 熔融 
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O
3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O
設(shè)計以下實驗步驟由軟錳礦制備KMnO4晶體的，請將步驟補充完整：
①將軟錳礦與固體KOH和KClO3在高溫下共熔，發(fā)生反應(yīng)
②冷卻，
加水溶解，濾去殘渣
加水溶解，濾去殘渣

③將濾液酸化，
濾去MnO2沉淀
濾去MnO2沉淀

④
加熱濃縮，冷卻結(jié)晶
加熱濃縮，冷卻結(jié)晶
．

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本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容．請選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．
A．（1）K3[Fe（CN）6]鐵氰化鉀又叫赤血鹽．是深紅色斜方晶體，易溶于水，無特殊氣味，能溶于水、丙酮，不溶于乙醇．
①分子內(nèi)不含有
CEF
CEF
（填序號）．
A．離子鍵         B．極性鍵         C．金屬鍵D．配位鍵         E．氫鍵         F．非極性鍵
②中心離子的基態(tài)電子排布式
[Ar]3d5
[Ar]3d5
．
③配位體CN-的等電子體有
CO、N2
CO、N2
（寫出兩種）．
④用價電子對互斥理論可知二氧化硒分子的空間構(gòu)型為
V形
V形
．
（2）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As
＞
＞
Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如右圖所示），硫離子的配位數(shù)是
4
4
．

B．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實驗：
步驟I：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失．
步驟II：在暗處放置30min，并不時輕輕搖動．30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi)．
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol?L-1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點．
測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：

①
②IBr+KI=I2+KBr 
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
請回答下列問題：
（1）已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實驗中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)選用的儀器是
酸式滴定管
酸式滴定管
，碘瓶不干燥會發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
IBr+H2O=HIO+HBr
IBr+H2O=HIO+HBr
．
（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時輕輕搖動的原因是
碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā)，不斷攪動可以讓物質(zhì)間充分反應(yīng)
碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā)，不斷攪動可以讓物質(zhì)間充分反應(yīng)
．
（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為
淀粉溶液
淀粉溶液
，滴定終點的現(xiàn)象
溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色且30秒內(nèi)不變化
溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色且30秒內(nèi)不變化
．

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選擇題：（每小題4分，共計32分）

 

1 C          2 D        3B          4B           5C          6 A            7B           8 D

 

非選擇題：（共41分）

 

【必做部分】

 

26．（15分，除注明外，每空1分）

Ⅰ．（1）選擇透過性     

      （2）成熟的紅細(xì)胞除細(xì)胞膜外無其他結(jié)構(gòu)的膜，便于獲得純凈的細(xì)胞膜；（1分）而腎小 

                管壁細(xì)胞對水分子的重吸收能力強（1分）

      （3）③

      （4）⑤             核仁與核糖體的形成有關(guān)，核仁被破壞，不能形成核糖體，抗體蛋白的合

                成不能正常進(jìn)行

      （5）②⑦⑨  

Ⅱ．（1）蛋白質(zhì)    （2）促甲狀腺激素   下丘腦     （3）促進(jìn)組織細(xì)胞加速攝取、利用和儲存 

                葡萄糖，從而使血糖水平降低（2分）        反饋調(diào)節(jié)

      （4）靶細(xì)胞受體無法正常識別相關(guān)的激素分子（或胰島素）（2分）

27．（18分，除注明外，每空1分）

Ⅰ．（1）①細(xì)胞呼吸時O2的消耗量 （2分）  

      ②（一定濃度）葡萄糖溶液、微生物懸浮液各1ml

      ③等量蒸餾水（答全得1分，答清水不得分）

     （2）④只進(jìn)行有氧呼吸（2分）

      ⑤不變

      ⑥同時進(jìn)行有氧呼吸和產(chǎn)生酒精、CO2的無氧呼吸（2分）

      ⑦不變

Ⅱ.（1）肝細(xì)胞利用保存液中的葡萄糖進(jìn)行有氧呼吸（1分），線粒體產(chǎn)生的CO2擴散

       進(jìn)入細(xì)胞質(zhì)基質(zhì)中（1分）        用不含葡萄糖的保存液

     （2）丙酮酸在有氧呼吸的第二階段和水徹底分解成CO2和氫（[H]）（1分），因此

       可以通過檢測是否有CO2產(chǎn)生來判斷丙酮酸是否被分解。（1分）

     （3）分別給1號和2號試管設(shè)置空白對照組1′和2′（1分），1′和2′試管所

       裝物質(zhì)分別與1號和2號試管中的相同，只是在第⑤步不加入丙酮酸（1分），

       而加入生理鹽水（1分）

 

【選做部分】

34．（8分，除注明外，每空1分）

     （1）B

     （2）由于發(fā)酵時糖被消耗，產(chǎn)生酒精和CO2，酒精的密度比糖水低 （2分）

     （3）酵母菌進(jìn)行有氧呼吸和無氧呼吸時，均產(chǎn)生CO2溶于發(fā)酵液中，使pH下降（2分）

     （4）碳源、氮源、水、無機鹽和生長因子（2分，答出3項得1分，答全得2分）

     （5）包埋

 

35．（8分，除注明外，每空1分）

     （1）蛋白質(zhì)的預(yù)期功能

     （2）根據(jù)新的胰島素中氨基酸的序列，推測出其基因中的脫氧核苷酸序列，然后利用

             DNA合成儀來合成新的胰島素基因（2分）

     （3）

              否

     （4）農(nóng)桿菌轉(zhuǎn)化法

     （5）蛋白質(zhì)工程         基因工程

 

 

 

青島市2009年高三模擬練習(xí)

理科綜合物理參考解答   

 

二、選擇題(本題包括7小題，每小題給出的四個選項中，有的只有一個選項正確，有的有多個選項正確，全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)

16．B         17．AC         18．D           19．A            20．B             21．ABD             22．BC

23．（1）（5分），（1分），（2分），（2分）

（2）（8分）電壓表讀數(shù)變化很�。�1分），新電池的內(nèi)阻很小，內(nèi)電路的電壓降很�。�1分）

              ①防止變阻器電阻過小時，電池被短路或電流表被燒壞（或限流，防止電源短路）．（2分）

             ②（2分）           ③（2分）

24．（15分）參考解答：

（1）小球到達(dá)斜面頂端時       …………………………（1分）

             …………………………（1分）

             …………………………（1分）

解得：            …………………………………………（1分）

（2）在 B 點，                ……………………………………（1分）

小球由 B 到 C 過程中，          ……………………（2分）

               …………（1分）

             ……………………（1分）

解得：               …………………………………………（1分）

  

（3）小球在水平面上的運動過程中，

           ……………………（3分）

解得:              ……………… …………………………（2分）         

 

 

 

 

25．（17分）參考解答：

（1）當(dāng)金屬棒勻速運動時，

進(jìn)入磁場前，        …… ……… ……… ………… ………（1分）

進(jìn)入磁場后，        …… ………… ………… ………（1分）

          …… ………………… …… ………（1分）

              … ………………… …… ………（1分）

解得：          …… ………………… … ………（1分）

               （2）金屬棒在磁場外運動過程中，

           …………………………………（2分）

穿過 n  段磁場過程中，        …  … …… … ………（2分）

所以拉力做功為：

         … ……（1分）

               （3）金屬棒進(jìn)入磁場前，           … ………（1分）

穿過第一段磁場過程中，      ………（2分）

金屬棒從穿出第一段磁場到進(jìn)入第二段磁場的過程中，

          ……………………… …… ………（1分）

整個過程中電阻上產(chǎn)生的總熱量為：  …… ………（2分）

解得：     …………………… …… ………（1分）

 

36．（1）AC（4分）

（2）設(shè)活塞截面積為 S，開始排氣時氣體長度為 L，由玻意耳定律知

 

        （2分）

∴  （1分），即活塞向左運動  時空壓機開始排氣（1分）．

 

 

37．（1）鳴著汽笛迎面而來的汽車，人感覺到汽笛聲越來越高（2分）．

（2）-x方向（1分），0.75m/s（1分）

（3）設(shè)單擺原長為，由題意得

（1分），       （1分）

所以重力加速度為      （2分）．  

 

38．（1）  ，人工核反應(yīng)； ，衰變．（每空1分，共4分）

     （2）根據(jù)動量守恒定律        （1分）

                   

 ∴         （1分）                              

未知核的質(zhì)量數(shù)為         （1分），即該未知核為氦核．（1分）

 

青島市2009年高三模擬練習(xí)

    理科綜合參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)     2009.05

理科綜合（化學(xué)）參考答案

9．A          10．C          11． A           12．B           13．B           14．C          15．C 

28．（共13分）

      I、（1）減小壓強（1分）；         吸熱  （1分）              （2）  20%（2分）；

         （3）0.84   （2分）；     K1=K2=K3<K4 （1分）

      II、（1）－31（2分）；              （2）SiHCl3＋H2Si  ＋3HCl （2分）；

  （3）氯化氫、氫氣（2分,漏掉一個扣1分）

29．（共16分）

      （1） C     S       （每空1分）

     （2）  Al2(SO4)3 （1分)   

      H2SO4或H2SO3或H2CO3（1分,其它合理答案也可）                 1014―2a  （2分）

     （3）①  H+ + AlO2－ + H2O = Al(OH)3↓（1分）    

                Al(OH)3+3 H+= Al3++ 3H2O     （1分）

               ②  c(Na+)>c(HCO3－) >c(SO42－)>c(OH－)>c(H+)>c(CO32－)       （2分）

       （4）2NH4ClO4   N2↑ + 4H2O↑ + Cl2↑ + 2O2↑；   （2分，化學(xué)式錯、不配平均不給分，漏條件和“↑”符號扣1分）

       N2  、O2 （1分,漏掉一個不得分）；      7NA  或4.214×1024      （1分）

30．（共13分）（1）濃硝酸（1分）

      （2）3Cu + 8H+ + 2NO3－= 2NO↑ + 3Cu2+ + 4H2O（2分）

      （3）①有利于氮氧化合物的吸收（1分）               

                ②防止倒吸（1分）

      （4）泥三角、用玻璃棒攪拌、干燥器（各1分，共3分）

               吸水劑（1分），     加CaO后蒸餾（或蒸餾也可）（1分），

蒸餾燒瓶、溫度計、承接管（牛角管）、錐形瓶、冷凝管（3分，寫出3種儀器得1分，寫出4種得2分）

31．【化學(xué)――化學(xué)與技術(shù)】（ 8  分）

（8分）（1）充分利用潮汐能、風(fēng)能、太陽能等海邊富有的潔凈能源（2分,其它合理答案也得分）

        （2）CH2＝CHCOONa （2分）  

        （3） ① SO2＋Br2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO42－  （2分）  ② 萃取 分液 蒸餾 （2分）

32．【化學(xué)―物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（ 8  分）

（1）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1）（2分）；

        Al＜Mg＜ S＜N（1分）

       （2）MgCl2為離子晶體而AlCl3為分子晶體（1分）

       （3）sp2（1分），V形（1分）

       （4）Cu3 N  （2分）

33．【化學(xué)―有機化學(xué)基礎(chǔ)】（ 8  分）

      （1）  （2分）     （2分）

      （2）①②⑤  （1分）                    （3）6（1分）

       （4）（2分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


同步練習(xí)冊答案