在10℃和2×105Pa的條件下,反應aA(g)dD建立平衡后再逐步增大體系的壓強.下表列出了不同壓強下反應建立平衡時物質D的濃度:根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答:(1)壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時,平衡向 反應方向移動. 判斷依據(jù) . (2)壓強從5×105Pa增加到1×106Pa時,平衡向 反應方向移動,判斷依據(jù)是 . 可能的原因是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（7分）在10℃和2×105Pa的條件下，反應aA(g) + bB(g)cC(g)建立平衡后再逐步增大體系的壓強(溫度不變)。下表列出了不同壓強下反應建立平衡時物質A的濃度：

    壓強(Pa)

2×105

4×105

8×105

A的濃度(mol/L)

 0.085

 0.15

 0.40

 

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：

（1）壓強從2×105Pa增加到4×105Pa時，平衡向       反應方向移動(填“正”、“逆”)。

（2）壓強從4×105Pa增加到8×105Pa時，平衡向      反應方向移動(填“正”、“逆”),

可能原因是                                 。

（3）在10℃和2×105Pa的條件下，能作為該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是          。

a．容器中氣體的密度不變　　　　    b．混合氣體中c(A)不變

c．v正(A )·b＝v逆(B) ·a　　        d．混合氣體的平均相對分子量不變

 

查看答案和解析>>

（7分）在10℃和2×105Pa的條件下，反應aA(g) + bB(g) cC(g)建立平衡后再逐步增大體系的壓強(溫度不變)。下表列出了不同壓強下反應建立平衡時物質A的濃度：

    壓強(Pa)

2×105

4×105

8×105

A的濃度(mol/L)

 0.085

 0.15

 0.40

 

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：

（1）壓強從2×105Pa增加到4×105Pa時，平衡向       反應方向移動(填“正”、“逆”)。

（2）壓強從4×105Pa增加到8×105Pa時，平衡向      反應方向移動(填“正”、“逆”),

可能原因是                                  。

（3）在10℃和2×105Pa的條件下，能作為該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是          。

a．容器中氣體的密度不變　　　　    b．混合氣體中c(A)不變

c．v正(A )·b＝v逆(B) ·a　　        d．混合氣體的平均相對分子量不變

 

查看答案和解析>>

（7分）在10℃和2×105Pa的條件下，反應aA(g) + bB(g) cC(g)建立平衡后再逐步增大體系的壓強(溫度不變)。下表列出了不同壓強下反應建立平衡時物質A的濃度：

   壓強(Pa)
2×105
4×105
8×105
A的濃度(mol/L)
 0.085
 0.15
 0.40
 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：
（1）壓強從2×105Pa增加到4×105Pa時，平衡向      反應方向移動(填“正”、“逆”)。
（2）壓強從4×105Pa增加到8×105Pa時，平衡向     反應方向移動(填“正”、“逆”),
可能原因是                                 。
（3）在10℃和2×105Pa的條件下，能作為該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是         。
a．容器中氣體的密度不變　　　　    b．混合氣體中c(A)不變
c．v正(A)·b＝v逆(B) ·a　　        d．混合氣體的平均相對分子量不變

查看答案和解析>>

Ⅰ某溫度下，密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，使之反應合成NH3，平衡后，測得NH3的體積分數(shù)為w，如果溫度不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH3的體積分數(shù)仍為w，N2、H2、NH3的物質的量分別用x、y、z表示．
（1）恒溫恒容條件下：若x=0.75mol，則y=
2.25
2.25
，z=
0.5
0.5
．
（2）恒溫恒壓條件下，x、y、z（均不小于0）滿足的一般條件是
x：y=1：3
x：y=1：3
．
Ⅱ一定條件下，可逆反應X（g）+Y（g） 2Z（g）達到平衡時，各物質的平衡濃度為c（X）=0.5mol/L；c（Y）=0.1mol/L； c （Z）=1.6mol/L若用a、b、c　分別表示X　Y　 Z的初始濃度（mol/L）則a、b應滿足的關系是
a=b+0.4
a=b+0.4
，a的取值范圍為
0.4≤a≤1.3
0.4≤a≤1.3

Ⅲ在10℃和4×105Pa的條件下，當反應aA（g） dD（g）+eE（g），建立平衡后，維持溫度不變而壓強改變，測得D的濃度變化如下：
壓強（Pa） 4×105 6×105 10×105 20×105
D的濃度（mol/L） 0.085 0.126 0.200 0.440
（1）壓強從4×105Pa增加到6×105Pa時，平衡向
逆
逆
（填“正”或“逆”）方向移動，理由是
壓強從4×105Pa到6×105Pa時，增加為原來的1.5倍，而c（D）=6/4×0.085mol/L=0.128mol/L＞0.126，所以實際平衡向逆反應方向移動
壓強從4×105Pa到6×105Pa時，增加為原來的1.5倍，而c（D）=6/4×0.085mol/L=0.128mol/L＞0.126，所以實際平衡向逆反應方向移動

（2）壓強從10×105Pa增加到20×105Pa時，平衡向
正
正
（填“正”或“逆”）方向移動．

查看答案和解析>>

Ⅰ、在10℃和4×105Pa的條件下，當反應aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后，維持溫度不變，逐步增大體系的壓強，在不同壓強下該反應建立平衡后，物質D的濃度見下表（在增大壓強的過程中無其它副反應發(fā)生）：
壓強（Pa） 4×105 6×105 1×106 2×106
D的濃度（mol/L） 0.085 0.126 0.200 0.440
①壓強從4×105Pa增加到6×105 Pa時平衡應向
逆
逆
反應方向移動（填“正”或“逆”，下同），理由是
加壓時生成物D濃度增大的倍數(shù)小于壓強增大的倍數(shù)
加壓時生成物D濃度增大的倍數(shù)小于壓強增大的倍數(shù)
．
②壓強從1×106 Pa 增加到2×106 Pa時，平衡向
正
正
反應方向移動．此時平衡向該方向移動的兩個必要條件是
a＞d
a＞d
；
生成物E在該條件下的狀態(tài)為非氣態(tài)
生成物E在該條件下的狀態(tài)為非氣態(tài)
．
Ⅱ、在10℃和1.01×105Pa的條件下，往容積可變的密閉容器中充入a molA和b molB，當反應2A（g）+B（g）?D（g）+E（s）建立平衡后，氣體密度不變，已知各物質的摩爾質量（單位：g?mol-1）分別為A18、B46、D42、E40，則a：b為
13：1
13：1
．
Ⅲ、已知T℃、P kPa時，往容積可變的密閉容器中充入2mol X和1mol Y，此時容積為V L．保持恒溫恒壓，使反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g）達到平衡時，Z的體積分數(shù)為0.4．若控制溫度仍為T℃，另選一容積為V L的固定不變的密閉容器，往其中充入一定量的X和Y，使反應達到平衡，這時Z的體積分數(shù)仍為0.4．則充入的X和Y的物質的量應滿足的關系是：a n（Y）＜n（X）＜b n（Y），則a為
0.5
0.5
．

查看答案和解析>>


同步練習冊答案