下表中所列的是8種短周期元素原子的半徑及主要化合價(jià)：

元素代號(hào)	A	B	C	D	E	G	L	I
原子半徑/nm	0.111	0.064	0.117	0.16	0.066	0.070	0.104	0.077
主要化合價(jià)	+2	-1	+4，-4	+2	-2	+5．-3	+6，-2	+4，-4

（1）C元素在周期表中的位置為；IE₂的電子式為，G元素最低價(jià)氫化物的空間構(gòu)型為．
（2）B、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序?yàn)?!--BA-->（填離子符號(hào)）．G、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系為（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）C與E形成的化合物屬于晶體．
（4）周期表中有些元素存在“對(duì)角線(xiàn)相似”現(xiàn)象（一種元素的性質(zhì)常同它右下方相鄰的另一種元素具有類(lèi)似性），請(qǐng)寫(xiě)出A的單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：．
（5）有人認(rèn)為：H-E鍵的鍵能大于H-L鍵的鍵能，所以H₂E的沸點(diǎn)高于H₂L的沸點(diǎn)．你是否贊同這種觀點(diǎn)（填“贊同”或“不贊同”），理由：．

（1）下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol^-1）：

	鋰	X	Y
失去第一個(gè)電子	519	520	580
失去第二個(gè)電子	7296	4570	1820
失去第三個(gè)電子	11799	6920	2750
失去第四個(gè)電子		9550	11600

通過(guò)表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量
X在周期表中位置：第期，族，Y的最高正價(jià)為．
（2）1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念．電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負(fù)性	2.1	1.0	1.5]	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負(fù)性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
①上表中電負(fù)性最小的元素是（填元素符號(hào)），估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：＜X＜．
②經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlBr₃中形成的化學(xué)鍵的類(lèi)型為，其理由是．

下圖為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）表中屬于ds區(qū)的元素是（填編號(hào)）．
（2）表中元素①的2個(gè)原子與元素③的2個(gè)原子形成的分子中元素③的雜化類(lèi)型是；③和⑦形成的常見(jiàn)化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型是．
（3）元素⑧的外圍電子排布式為，該元素原子中未成對(duì)電子數(shù)為．
（4）在周期表中位于對(duì)角線(xiàn)的元素的性質(zhì)也有一定的相似性．試寫(xiě)出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）在1183K以下，元素⑨形成如圖1所示基本結(jié)構(gòu)單元的晶體；1183K以上，轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示基本結(jié)構(gòu)單元的晶體．
在1183K以下的晶體中，與元素⑨的原子等距離且最近的原子數(shù)為；
在1183K以上的晶體中，與元素⑨的原子等距離且最近的原子數(shù)為．

下表為元素周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是（填編號(hào)）．
（2）表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱(chēng)為．
（3）某元素原子的電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素與元素①形成的分子遇到⑦與①形成的分子時(shí)的現(xiàn)象為；化學(xué)方程式為．
（4）元素⑨基態(tài)原子的電子排布式為，常見(jiàn)化合價(jià)是．
（5）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請(qǐng)寫(xiě)出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來(lái)表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方．
下面是某些短周期元素的x值；

元素符號(hào)	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通過(guò)分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍；
＜x（Mg）＜，＜x（N）＜．
（2）推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是；根據(jù)短周期元素x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律．
（3）某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為C₆H₅-S-NH₂，其中S-N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰(shuí)？
（寫(xiě)原子名稱(chēng)）．
（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：設(shè)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值（△x），當(dāng)△x＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)△x＜1.7時(shí)，一般共價(jià)鍵，試推斷AlBr₃中化學(xué)鍵類(lèi)型是．
（5）預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素位置：（放射性元素除外）．