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題目列表(包括答案和解析)

(14分)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn).生活中有著重要作用。請回答下列問題:

(1)用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g) + 2H2O(g)  ΔH1=-574 kJ·mol1

CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)+CO2(g) + 2H2O(g)   ΔH2、

若1 mol CH4 還原NO2 至N2,整個過程中放出的熱量為867 kJ,則ΔH2          ;

(2)工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低,而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+ )實現(xiàn)氨的電化學(xué)合成,從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為:N2+3H22NH3 ,則在電化學(xué)合成氨的過程中,陰極反應(yīng)式為                                  ;

(3)在一定條件下,將l mol N2 與3 mol H2 混合于一個10 L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時,A點混合氣體中氨占25%,試回答:

①A點時N2的濃度為              mol/L;

②右圖中在狀態(tài)A時,平衡常數(shù) KA =         (填寫代入數(shù)值的表達(dá)式,不要求化簡);當(dāng)溫度由T1變化到T2時,KA       KB(填“>”、“<”或“=”)。

③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),各物質(zhì)的濃度如下表:

        時間/min

濃度/mol•L—1

c (N2)

c (H2)

c (NH3)

0

0.6

1.8

0

3

0.52

x

0.16

6

0.36

1.08

0.48

9

0.36

1.08

0.48

反應(yīng)從0 min到3 min之間,H2的反應(yīng)速率為               ;反應(yīng)在3 min時,條件發(fā)生了改變,改變的條件可能是        (填序號)。

a.使用催化劑  b.降低溫度  c.增加H2的濃度  d.充入Ne增大壓強(qiáng)

 

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(10分)計算填空:

(1)(2分)1mol某金屬單質(zhì)與足量的H2SO4反應(yīng),放出1.5molH2(標(biāo)況下)并轉(zhuǎn)化為具有Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子,則該金屬在周期表的位置                          。

(2)(6 分)已知在2L的容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng),各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

_                                aA (g)+ bB (g) 2C(g)

           起始物質(zhì)的量(mol):   3      2           0

       2s末物質(zhì)的量濃度(mol/L): 0.9     0.8         0.4

則①a=                 ,b=                        ;  

②2S內(nèi)B的反應(yīng)速率=                            

(3)(2分) 1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                 。

 

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(14分)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn).生活中有著重要作用。請回答下列問題:

(1)用CH4催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+ 2H2O(g)  ΔH1=-574 kJ·mol1

CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g)   ΔH2、

若1mol CH4 還原NO2 至N2,整個過程中放出的熱量為867 kJ,則ΔH2         ;

(2)工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低,而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+ )實現(xiàn)氨的電化學(xué)合成,從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為:N2+3H22NH3 ,則在電化學(xué)合成氨的過程中,陰極反應(yīng)式為                                 

(3)在一定條件下,將l mol N2 與3 mol H2 混合于一個10 L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時,A點混合氣體中氨占25%,試回答:

①A點時N2的濃度為             mol/L;

②右圖中在狀態(tài)A時,平衡常數(shù) KA =        (填寫代入數(shù)值的表達(dá)式,不要求化簡);當(dāng)溫度由T1變化到T2時,KA      KB(填“>”、“<”或“=”)。

③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),各物質(zhì)的濃度如下表:

        時間/min

濃度/mol•L—1

c (N2)

c (H2)

c (NH3)

0

0.6

1.8

0

3

0.52

x

0.16

6

0.36

1.08

0.48

9

0.36

1.08

0.48

反應(yīng)從0 min到3 min之間,H2的反應(yīng)速率為              ;反應(yīng)在3 min時,條件發(fā)生了改變,改變的條件可能是       (填序號)。

a.使用催化劑  b.降低溫度  c.增加H2的濃度  d.充入Ne增大壓強(qiáng)

 

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(11分) 元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。請根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì),回答下列問題:
(7)   第VIA族元素形成的氣態(tài)氫化物中沸點最高的是____________(用分子式表示),原因是____________________,該分子的空間構(gòu)型為______________。
(8)   第二周期元素中,除Be、B、Ne三種元素外,其他元素的氫化物沸點如表1所示,其中E的化學(xué)式為         ;第三周期元素單質(zhì)的熔點(℃)變化如圖a所示,其中h的元素符號為            。               (表1)

氫化物
A
B
HF
D
E
沸點/℃
1317
100
19.5
33.35
164
(9)   第二、第三周期的某些元素能形成單質(zhì)甲和化合物乙,它們具有圖b所示的結(jié)構(gòu)單元,甲和乙的晶體類型相同,甲的某種同素異形體與乙在高溫時能發(fā)生置換反應(yīng)生成h的單質(zhì)和CO。若該反應(yīng)生成的h的單質(zhì)含有1 mol共價鍵,則參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為_______________g。
(10)碳元素的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu),該單質(zhì)的名稱為__________;同一層中的原子構(gòu)成許多的正六邊形,單質(zhì)與熔融的鉀相互作用,形成某種青銅色的物質(zhì)(其中的元素鉀用“●”表示),原子分布如圖c所示,該物質(zhì)的化學(xué)式為               

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(10分)計算填空:
(1)(2分)1mol某金屬單質(zhì)與足量的H2SO4反應(yīng),放出1.5molH2(標(biāo)況下)并轉(zhuǎn)化為具有Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子,則該金屬在周期表的位置                         。
(2)(6 分)已知在2L的容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng),各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
_                                aA (g)+ bB (g) 2C(g)
起始物質(zhì)的量(mol):   3      2           0
2s末物質(zhì)的量濃度(mol/L): 0.9     0.8         0.4
則①a=                ,b=                       ;  
②2S內(nèi)B的反應(yīng)速率=                           。
(3)(2分) 1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                。

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