答案(1).Al>S>Cl . ,分子晶體 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表：（1）請從下表中實驗現(xiàn)象（Ⅱ）（填A(yù)、B、C…）中選出與方案（I）（填1、2、3…）對應(yīng)的實驗現(xiàn)象，填入答案（Ⅲ）中．
實驗方案（I） 實驗現(xiàn)象（Ⅱ） 答案（III）
實驗方案I 實驗現(xiàn)象II
1．用砂紙擦后的鎂帶與沸
水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴
加酚酞		 A浮與水面，劇烈反應(yīng)，放出氣體，
熔成-個小球，在水面上無定向移
動，隨之消失，溶液變紅色．		 1
2．向新制的H2S飽和溶
液中滴加新制的氯水		 B．產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃
燒，溶液變成淺紅色		 2
3．鈉與滴有酚酞的冷水反應(yīng) C．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體
可以在空氣中燃燒		 3
4．鎂帶與2mol/L的鹽酸
反應(yīng)		 D．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在
空氣中燃燒		 4
5鋁條與2mol/L的鹽酸
反應(yīng)		 E．生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀
消失		 5
6．向AlCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量 F．生成淡黃色沉淀 6
（2）通過以上實驗分析了同周期元素的符號
Na、Mg、Al、S、Cl
Na、Mg、Al、S、Cl
，從實驗結(jié)果可以得出的結(jié)論是
同一周期元素的金屬性從左到右逐漸減弱，非金屬性逐漸增強
同一周期元素的金屬性從左到右逐漸減弱，非金屬性逐漸增強
．

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請完成下列微粒半徑大小的比較。

決定微粒半徑大小的主要因素：___________、___________和___________。

（1）同種元素的微粒半徑比較：核外電子數(shù)越多，半徑越大。

①陽離子半徑___________相應(yīng)原子半徑：如r(Na+)＜r(Na)。

②陰離子半徑___________相應(yīng)原子半徑：如r(Cl-)＞r(Cl)。

③同種元素不同價態(tài)的離子，價態(tài)越高，離子半徑___________：如r(Fe2+)＞r(Fe3+)。

（2）不同種元素的微粒半徑比較：

①具有相同的電子層數(shù)而原子序數(shù)不同的原子，原子序數(shù)越大，半徑___________（稀有氣體元素除外）。如：r(Na) ___________r(Mg) ___________r(Al)___________r(S) ___________r(Cl)。

②最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同的原子（限主族），電子層數(shù)越多，原子半徑___________；其同價態(tài)的離子半徑也如此。

如：r(F)_________r(Cl) _________r(Br) _________r(I);r(F-)_________r(Cl-) ________r(Br-) ___________r(I-)。

③電子層結(jié)構(gòu)相同的不同粒子，核電荷數(shù)越大，半徑___________。

如：r(S2-)___________r(Cl-)___________r(K+)___________r(Ca2+)。

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1932年美國化學(xué)家鮑林（L.Pauling）首先提出了電負性的概念。下表給出的是第三周期的七種元素和第四周期的鉀元素的電負性的值。下列說法不正確的是（   ）

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

電負性

0.9

1.2

1.5

？

2.1

2.3

3.0

0.8

A  鈣元素的電負性的取值范圍在0.8與1.2之間

B． 硫化鈉的電子式為

C  硅元素的電負性的取值范圍 在1.5與2.1之間

D  Al與S形成的化學(xué)鍵可能為共價鍵

 

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下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族

周期

IA

 

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

②

③

④

 

 

3

⑤

 

⑥

 

⑨

⑦

⑧

 

根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①～⑨分別是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、P。

Ⅰ、（1）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的原子符號是________________。

（2）④、⑤兩種元素原子按1：1組成的常見化合物的化學(xué)式________________。

（3）③、⑧和⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是________________。

（4）用電子式表示①和⑤形成化合物的過程_________________________。

Ⅱ、由表中元素形成的物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)(副產(chǎn)物已略去)，試回答：

（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是______________

a、S     b、N2    c、Na    d、Mg     e、Al

（2）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的方法是____________________________________

__________________________；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。

 

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下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
 
⑨
⑦
⑧
 
根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①～⑨分別是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、P。
Ⅰ、（1）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的原子符號是________________。
（2）④、⑤兩種元素原子按1：1組成的常見化合物的化學(xué)式________________。
（3）③、⑧和⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是________________。
（4）用電子式表示①和⑤形成化合物的過程_________________________。
Ⅱ、由表中元素形成的物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)(副產(chǎn)物已略去)，試回答：

（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是______________
a、S     b、N2    c、Na    d、Mg     e、Al
（2）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的方法是____________________________________
__________________________；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。

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