題目列表(包括答案和解析)
16a |
22.4b |
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22.4b |
高溫高壓 |
催化劑 |
高溫高壓 |
催化劑 |
(⑸題3分,其余每空2分,共15分)四種短周期元素A、D、E、G,原子序數(shù)依次增大,A、G同主族,D、E同周期;A和D、E、G的單質(zhì)都可以在一定條件下化合依次生成共價化合物甲、乙和離子化合物丙,丙和乙劇烈反應(yīng)得到強(qiáng)堿溶液X和A的單質(zhì)。請回答:
⑴化合物丙和乙的反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________ ;
⑵A和E兩種元素構(gòu)成的一種化合物,其水溶液顯弱酸性,試用恰當(dāng)?shù)姆匠淌浇忉屧撊芤撼嗜跛嵝缘脑騙____________________________________________________ ;
⑶將A、D、E三種元素構(gòu)成的一種化合物與X恰好反應(yīng),所得溶液呈堿性;試用恰當(dāng)?shù)姆匠淌浇忉屧撊芤撼蕢A性的原因__________________________________________,該溶液中存在的離子有(請用離子符號按濃度由大到小的順序以“>”連接填寫)__________________________________________ ;
⑷在丙和乙的反應(yīng)中,當(dāng)轉(zhuǎn)移1.5mol電子時,得到A單質(zhì)__________ g;若同時得到X的溶液0.50L,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________________。
⑸工業(yè)制取甲的反應(yīng)為:D2(g)+3A2(g)2甲(g) ;△H<0 。若改變下列任何一個條件(其它條件不變)時,上述平衡一定向右移動的是(填寫序號)_________________ (3分) 。
A.將甲不斷從反應(yīng)體系中分離 B.減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng) C.降低反應(yīng)體系的溫度
D.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp; E.向體系中充入D2和A2
(每空3分,共15分)根據(jù)下框圖關(guān)系,完成下列問題:
H(白色↓)不溶于鹽酸,A、B都是酸式鹽。
(1)工業(yè)生產(chǎn)D的典型設(shè)備是 ,工業(yè)生產(chǎn)F選擇的條件是
(2)石墨電極電解C溶液時陽極的電極方程式是
(3)B溶液中加入I溶液反應(yīng)恰好顯中性時的離子方程式為
(4)B溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式為
(6分,每空格3分。少選得1分,多選為0分)
(1)下列方法可以證明2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI;
②一個H-H 鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂;
③反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)時;
④C(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1且保持不變;
⑤溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化;
⑥溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化;
⑦溫度和壓強(qiáng)一定時混合氣體密度不再變化
(2)硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究發(fā)現(xiàn),
SO3的體積分?jǐn)?shù)(SO3%)隨溫度(T)的變化如上圖所示。
下列判斷正確的是
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 曲線I上A、C兩點反應(yīng)速率的關(guān)系是:VA>VC
C. 反應(yīng)達(dá)到B點時,2V正(O2)=V逆(SO3)
D. 已知V2O5的催化效果比Fe2O3好,若I表示用V2O5作催化劑的曲線,則II是Fe2O3作催化劑的曲線
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