(常州市新橋中學(xué)09高三10月考)下面是幾種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù):物質(zhì)熔點(diǎn)(℃)溶解度(g/100g苯)物質(zhì)沸點(diǎn)(K)20℃1atm時(shí)的溶解度(g/100g水) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(安徽省08-09年10月渦陽(yáng)二中高三測(cè)試化學(xué)試題)下列各物質(zhì)形成的分散系中,不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是

A.淀粉水溶液                              B.蛋白質(zhì)水溶液

C.硬脂酸鈉和甘油的混合溶液                D.蔗糖水溶液

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(常州市第二中學(xué)09高三化學(xué)期中質(zhì)量檢測(cè)試卷)膳食纖維具有突出的保健功能,人體的“第七營(yíng)養(yǎng)素”木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維,其單體之一是芥子醇,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示.下列有關(guān)芥子醇的說(shuō)法正確的是

A.芥子醇的分子式是C11H14O4,屬于芳香烴

B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面

C.芥子醇不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

D.芥子醇能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、取代、加成

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(2010?杭州學(xué)軍中學(xué)第3次月考)有三種說(shuō)法:
①NH4NO3中氮元素顯+5價(jià);
②4FeS2+11O2-→2Fe2O3+8SO2反應(yīng)中+2價(jià)鐵和-2價(jià)硫都被氧化;
③氧化還原反應(yīng)中還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等.
這三種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。

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(2011?金臺(tái)區(qū)模擬)I、圖1各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),甲、乙均是離子化合物,且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1.甲是發(fā)酵粉的主要成分,乙是一種常用的化肥.B、D常溫常壓下是氣體.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)甲的俗名是
小蘇打
小蘇打

(2)A、D物質(zhì)的水溶液分別滴入酚酞試液后,溶液均顯紅色,說(shuō)明溶液均顯
堿性
堿性
性,其原理是否相同?請(qǐng)用必要的文字加以解釋并寫(xiě)出離子方程式:
不同,A溶液顯堿性是因?yàn)樘妓岣x子發(fā)生水解,CO32-+H2O?HCO3-+OH-,D溶液顯堿性是因?yàn)椋篘H3?H2O?NH4++OH-
不同,A溶液顯堿性是因?yàn)樘妓岣x子發(fā)生水解,CO32-+H2O?HCO3-+OH-,D溶液顯堿性是因?yàn)椋篘H3?H2O?NH4++OH-

(3)向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后,再通入足量的氣體B可制得物質(zhì)甲,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl

II、甲醇是一種可再生能源,具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g).
(1)分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題:
①平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)

②下列各項(xiàng)中,不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
d
d
(填序號(hào)).
a.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b.一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c.一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d.一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO,同時(shí)生成1mol CH3OH
(2)圖2是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線.

①該反應(yīng)的焓變△H
0(填“>”、“<”或“=”).
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
K2(填“>”、“<”或“=”).
③若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
b
b

a.升高溫度
b.將CH3OH(g)從體系中分離
c.使用合適的催化劑d.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
(3)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-a kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-b kJ?mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=
b-a-4c
2
b-a-4c
2
kJ?mol-1
(4)2009年10月,中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆.甲醇燃料電池的工作原理如圖3所示.
①該電池工作時(shí),b口通入的物質(zhì)為
CH3OH
CH3OH
,c口通入的物質(zhì)為
O2
O2

②該電池正極的電極反應(yīng)式為:
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O

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(安徽省靈璧中學(xué)09屆高三第二次月考試卷,化學(xué),2)許多學(xué)生輕視安全教育,在危險(xiǎn)目前束手無(wú)策,例如震驚全國(guó)的12.25洛陽(yáng)東都商廈特大火災(zāi)事件中有309人喪生,死亡原因主要系含高濃度CO2、CO及其他有毒物質(zhì)的濃煙所致。當(dāng)火災(zāi)發(fā)生時(shí),你認(rèn)為采取的下列措施中不恰當(dāng)?shù)氖?/p>

A.立即撤離火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)并撥打119報(bào)警

B.若逃生通道被堵,應(yīng)迅速轉(zhuǎn)移到窗口邊或陽(yáng)臺(tái)上等待救援

C.若被困在室內(nèi),應(yīng)立即封堵火、煙的進(jìn)口,并站在室內(nèi)最高處等待救援

D.若被困在火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng),應(yīng)盡可能貼近地面向火勢(shì)小、煙霧少的方向撤離

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