72 溶劑狀態(tài)溶質(zhì)狀態(tài)力的類型力的大小溶解結(jié)論液態(tài)固態(tài)相似F溶質(zhì)>F溶劑有限溶解相異難溶液態(tài)相似F溶質(zhì)≈F溶劑互溶相異難溶氣態(tài)相似F溶質(zhì)<F溶劑有限溶解相異難溶 上述數(shù)據(jù)可以說明.結(jié)構(gòu)相似的一類固體.①在液體中的溶解度的規(guī)律是 ,②結(jié)構(gòu)相似的一類氣體.在液體中的溶解度的規(guī)律是 .③固體和氣體在液體中的溶解度呈現(xiàn)上述規(guī)律的原因是 .(2)①第四周期元素電子排布的能級能量由低到高依次為4s.3d.4p.第六周期元素電子排布的能級能量由低到高依次為: .②若某元素價電子為3d74s2.則該元素位于元素周期表的第 周期. 族.原子序數(shù)為 .其原子的核外電子中成單電子有 個.答案.固體的熔點越高.在液體中的溶解度越低.氣體的沸點越高.在液體中的溶解度越高.中的分子間的作用力與液體中的分子間的作用力相近時.溶解度最大.(2)①6s.4f.5d.6p.27 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

 下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是         （    ） 

A．CO2與SO2                     B．CH4與NH3   

C．BeCl2與BF3                   D．C2H2與C2H4

 

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（2011?安徽模擬）苯甲酸甲酯（）是一種重要的工業(yè)使用的有機溶劑．分析如圖的框圖關(guān)系，然后回答問題：
已知以下信息：
①有機化合物甲的結(jié)構(gòu)：
②有機化合物乙的結(jié)構(gòu)：
③有機化合物丙的分子式為C7H8O，熔融狀態(tài)的丙能與鈉反應放出氫氣，且能夠與乙酸發(fā)生酯化反應；
④苯在無水AlCl3的作用下與鹵代烴、烯烴發(fā)生反應，可以在苯環(huán)上增加烷基．
（1）乙中含氧官能團的名稱
酯基
酯基
．
（2）甲、乙、丙三種有機物中與苯甲酸甲酯是同分異構(gòu)體的是
甲、乙
甲、乙
，在加熱條件下能夠與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀的是
甲
甲
，與NaOH溶液加熱消耗NaOH最多的是
乙
乙
．
（3）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：
．
（4）丙生成甲的反應類型與
bcd
bcd
�。ㄟx填序號）的反應類型相同．
     a．反應I　　　 b．反應Ⅱc．反應Ⅲd．反應Ⅳ
（5）寫出B生成丙的化學方程式：
．

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（2008?揭陽一模）
元素 Mn Fe
電離能（ kJ?mol-1） I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
回答下列問題：
（1）Mn元素價電子的電子排布式為
3d54s2
3d54s2
，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是：
由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少．
由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少．

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構(gòu)特征是
具有孤對電子
具有孤對電子
．
②六氯和亞鐵離子〔Fe（CN）64-〕中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是
sp
sp
，寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式
N≡N
N≡N
．
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點：282℃，沸點315℃，在300℃以上升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為：
分子晶體
分子晶體

（4）金屬鐵的晶體在不同的溫度下有兩種堆積方式，晶體分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為：
2：1
2：1
．

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（8分）已知由短周期元素組成的A、B、C、D四種常見化合物分子中所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5，其中A、B含有18個電子，C、D含有10個電子。請回答：

（1）D中含有的化學鍵類型有         ，已知8gD與O2完全燃燒，生成穩(wěn)定化合物時放出445kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式                                  。

（2）室溫下，若向一定量C的稀溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的A，直至A過量，生成化合物XY4Z（X、Y、Z表示元素符號）。討論上述實驗過程中離子濃度的大小順序、對應溶質(zhì)的化學式和溶液的pH。試填寫表中空白（要求填寫有關(guān)粒子化學式）：

 

離子濃度由大到小的順序

溶質(zhì)的化學式

溶液的pH

I

c(XY+4)>c(Z—)>c(OH—)>c(H+)

               

pH>7

II

c(XY+4)=c(Z—)

XY4Z、XY3·H2O

            

III

                         

XY4Z

pH<7

IV

c(Z—)>c(H+)>c(XY+4)> >c(OH—)

                

pH<7

（3）B在空氣中完全燃燒生成E，在一定條件下發(fā)生E與O2反應生成F。

①將0.05molE和0.03molO2放入容積為1L的密閉容器中，達到平衡，測得c(F)=0.04mol·L—1。計算該條件下反應的平衡常數(shù)K=           和E的平衡轉(zhuǎn)化率            。

②已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高E平衡轉(zhuǎn)化率的有         （填字母）。

A．升高溫度                   B．降低溫度        C．增大壓強          D．減小壓強

 

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氮元素可以形成多種分子和離子，如NH3、N2H4、N3－、NH4+、N2H62+等。回答以下問題：

（1）N的基態(tài)原子中，有   個運動狀態(tài)不同的未成對電子。

（2）某元素原子與N3－含有相同的電子數(shù)，其基態(tài)原子的價電子排布式是_______。

（3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四種微粒中，同種微粒間能形成氫鍵的有____________；不能作為配位體的有____________。

（4）純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因  是                                        。

（5）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。

①N2H4分子中氮原子的雜化類型是______。

②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g) 

若該反應中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。

（6）肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4化合物類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4 內(nèi)微粒間作用力不存在_______(填標號）

a.離子鍵      b.共價鍵      c.配位鍵      d.范德華力

 

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