將含amol Na₂CO₃的溶液逐滴加入到含bmolHCl的溶液中與將含bmolHCl的溶液逐滴加入到含amol Na₂CO₃的溶液中，正確的描述是：

 A. 現(xiàn)象不同，產(chǎn)物種類及物質(zhì)的量一定相等。

 B. 現(xiàn)象相同，產(chǎn)物種類及物質(zhì)的量有可能相等。

 C. 現(xiàn)象不同，產(chǎn)物種類及物質(zhì)的量不可能相等。

D. 現(xiàn)象不同，產(chǎn)物種類及物質(zhì)的量有可能相等。

【解析】碳酸鈉和鹽酸反應，分兩步進行，反應式為Na₂CO₃＋HCl=NaHCO₃＋NaCl、NaHCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑。若將含amol Na₂CO₃的溶液逐滴加入到含bmolHCl的溶液中，由于鹽酸過量，所以會立即生成CO₂氣體。若將含bmolHCl的溶液逐滴加入到含amol Na₂CO₃的溶液中，一開始沒有氣體生成，只有當碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉時，再加入鹽酸才能生成氣體。由于a和b的關系未知，所以選項D是正確的，答案選D。

將含amol Na₂CO₃的溶液逐滴加入到含bmolHCl的溶液中與將含bmolHCl的溶液逐滴加入到含amol Na₂CO₃的溶液中，正確的描述是：

 A. 現(xiàn)象不同，產(chǎn)物種類及物質(zhì)的量一定相等。

 B. 現(xiàn)象相同，產(chǎn)物種類及物質(zhì)的量有可能相等。

 C. 現(xiàn)象不同，產(chǎn)物種類及物質(zhì)的量不可能相等。

D. 現(xiàn)象不同，產(chǎn)物種類及物質(zhì)的量有可能相等。

【解析】碳酸鈉和鹽酸反應，分兩步進行，反應式為Na₂CO₃＋HCl=NaHCO₃＋NaCl、NaHCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑。若將含amol Na₂CO₃的溶液逐滴加入到含bmolHCl的溶液中，由于鹽酸過量，所以會立即生成CO₂氣體。若將含bmolHCl的溶液逐滴加入到含amol Na₂CO₃的溶液中，一開始沒有氣體生成，只有當碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉時，再加入鹽酸才能生成氣體。由于a和b的關系未知，所以選項D是正確的，答案選D。

已知某+2價離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，該元素在周期表中所屬的族是（   ）

　A．IB          B．IIA             C．IIB           D．VIII

【解析】根據(jù)電子排布式可知該離子的核外電子數(shù)是27，所以該元素的原子序數(shù)是27＋2＝29。屬于第IB的銅元素。答案是A。

下列反應中，觀察不到顏色變化的是  (      ) 

　A．NaOH溶液中通入CO₂氣體              B．往品紅溶液中通人足量二氧化硫氣體     

　C．氯化鐵溶液中滴入KSCN溶液                    D．NaOH溶液中滴入酚酞試液

【解析】氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，無明顯現(xiàn)象。二氧化硫能使品紅溶液褪色，氯化鐵和KSCN反應，溶液變紅色，堿能使酚酞試液變紅色。答案選A。  

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（   ）

A．0.3mol NO₂氣體溶于足量水中充分反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 N_A

B．7.8g Na₂O₂固體中含有的離子總數(shù)為0.4N_A

C．標準狀況下,22.4L SO₃與足量水充分反應生成的H⁺的總數(shù)為2N_A

D．0.5mol Fe與過量的硫在加熱的條件下充分反應得到的電子總數(shù)為1.5N_A

【解析】NO₂氣體溶于的方程式為3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO在反應中NO₂既是氧化劑還是還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2，所以A正確。過氧化鈉中陽離子和陰離子的個數(shù)之比是2︰1，所以7.8g Na₂O₂固體中含有的離子總數(shù)為0.3N_A，即B不正確。標準狀況下三氧化硫不是氣體，C不正確。鐵與稀硫酸反應生成的是亞鐵離子，即0.5mol Fe失去的電子是1mol，D不正確。答案選A。