(3)CO2+2Mg2MgO+C2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將足量CO2通入NaOH和Ba（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入的CO2體積（V）的關系如圖所示，圖中AB段表示的先后反應的離子方程式是（　�。�
①CO2+OH-═HCO
 
-
3

②CO2+2OH-═CO
 
2-
3
+H2O
③CO
 
2-
3
+Ba2+═BaCO3↓
④BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO
 
-
3

⑤CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．

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下表所列各組第Ⅰ欄中的化學反應與第Ⅱ欄中的化學反應，都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是（　�。�
 選項  第Ⅰ欄 第Ⅱ欄  第Ⅲ欄 
 A  往少量NaOH溶液中投入鋁片  往過量NaOH溶液中投入鋁片 2Al+2OH-+2H2O═2
AlO
-
2
+3H2↑
 B  往Fe2（SO4）3溶液中滴入氫氧化鈉溶液  往Fe2（SO4）3溶液中滴入氫氧化鋇溶液 Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
 C  往NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2溶液  往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液  OH-+
HCO
-
3
═
CO
2-
3
+H2O
 D  往NaOH溶液中通入過量CO2  往NaOH溶液中通入少量CO2  CO2+OH-═
HCO
-
3

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下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是（　　）

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（1）寫出下列反應的離子方程式．Fe2O3與稀鹽酸反應
 

（2）寫出下列離子方程式對應的任意一個化學方程式．2H++
CO
2-
3
═CO2↑+H2O
 
．

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高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑．
I．（1）有下列變化：CO
 
2-
3
→CO2、C2O
 
2-
4
→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一個變化與“MnO4-→Mn2+”組成一個反應，寫出該反應的離子方程式
 
．
（2）不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應：MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O
MnO4-+3e-+2H2O→MnO2+4OH-  
MnO
 
-
4
+e-→MnO
 
2-
4

由此可知，高錳酸根離子（MnO-4）反應后的產(chǎn)物與
 
有關．
（3）高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應：
10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2（SO4）3+10S+24H2O
若上述反應前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為
 
個．
Ⅱ．酒后駕車已成為一個社會問題．檢測駕駛人員呼氣中酒精濃度（BrAC）的方法有多種．
（4）早期是利用檢測試劑顏色變化定性判斷BrAC，曾用如下反應檢測BrAC：
 
CH3CH2OH+
 
KMnO4→
 
CH3CHO+
 
+
 
KOH+
 
．
完成并配平上述反應．
（5）受上述方法啟發(fā)，后來用五氧化二碘的淀粉溶液檢測BrAC，乙醇被氧化為乙醛，該反應的化學方程式為
 
．

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