題目列表(包括答案和解析)
已知：2CxHy+(4x+y)CuO
2xCO2+(4x+y)Cu+yH2O
(1)若只測定SO2氣體，必須選用的裝置是____________ (填裝置序號，下同)；若只測定混合氣體中的CO2，必須選用的裝置有________________________。
(2)若四種氣體分別依次通過③④①②⑤和③④⑤②①，是否都可測量出四種氣體的質(zhì)量分數(shù)？____________(填“能”或“不能”)。
(3)若混合氣體總質(zhì)量為m g，分別依次通過③④①②⑤，實驗②裝置減少m1 g,?⑤裝置增重m2 g，則原混合氣體中CH4的質(zhì)量分數(shù)w(CH4)= ____________。
(4)若將混合氣體中甲烷換成乙烯，其他不變(已知：3CH2==CH2+2MnO4(稀)+4H2O
3CH2OH—CH2OH+2KOH+2MnO2↓)，設每次原混合氣體取樣均為m g，只選用裝置中的③、④、⑤，能否測定混合氣體中SO2的質(zhì)量分數(shù)？_________ (填“能”或“不能”)。如果能，請簡要寫出你的設計方案和結(jié)果：_____________________________________________；如果不能，此空格不必填。
圖1-5-20
?
圖15-39
已知：2C
H
+(4x+y)CuO
2xCO2+(4x+y)Cu+yH2O?
(1)若只測定SO2氣體，必須選用的裝置是： （填裝置序號，下同）；若只測定混合氣體中的CO2，必須選用的裝置有 。?
（2）若四種氣體分別依次通過③④①②⑤和③④⑤②①,是否都可測量出四種氣體的質(zhì)量分數(shù)？ （填“能”或“不能”）。?
（3）若混合氣體總質(zhì)量為M g，分別依次通過③④①②⑤，實驗②裝置減少M1 g，⑤裝置增重M2 g，則原混合氣體中CH4的質(zhì)量分數(shù)w (CH4) 。?
（4）若將混合氣體中甲烷換成乙烯，其他不變（已知：3CH2
CH2+2KMnO4(�。�+4H2O
3CH2OH—CH2OH+2KOH+2MnO2↓)，設每次原混合氣體取樣均為M g，只選用裝置中的③④⑤，能否測定混合氣體中SO2的質(zhì)量分數(shù)？ （填“能”或“不能”）。如果能，請簡要寫出你的設計方案和結(jié)果：? ? 。??
實驗題(14分)：Ⅰ、HCOOH是一種無色、易揮發(fā)的液體，某學習小組參照：
原理，用下列儀器（加熱及固定裝置省略）制備干燥、純凈的CO，并用CO還原CuO粉末。
（1）若所制氣體流向從左向右時，上述儀器連接為： A→( ) →( )→( )→( ) →( )
（2）A裝置中小試管的作用（至少答兩條）：
① 。② 。
（3）證明HCOOH受熱產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象為： 。
（4）本實驗有3處用到酒精燈，除A、B處外，還缺一個酒精燈，應放在 處.
Ⅱ、學習小組查閱資料知：
Cu的顏色為紅色或紫紅色，而Cu2O的顏色也為紅色或磚紅色。②4CuO
2 Cu2O + O2↑；③ Cu2O +2H+
= Cu+Cu2+ + H2O ；因此對CO充分還原CuO后所得紅色固體是否含有Cu2O進行了認真的研究，提出下列設計方案：
方案①：取該紅色固體溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色的變化。
方案②：取該紅色固體溶于足量稀硫酸中，觀察溶液顏色的變化。
（5）寫出Cu2O與稀硝酸反應的化學方程式： 。
（6）請你評價方案②的合理性，并簡述理由：方案②： ，理由： 。
原理，用下列儀器（加熱及固定裝置省略）制備干燥、純凈的CO，并用CO還原CuO粉末。
2 Cu2O + O2↑；③ Cu2O +2H+
一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意。）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
A
B
C
D
B
C
B
D
二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
AC
AD
AB
C
D
C
AD
B
C
三．（本題包括3小題，，共34分）
19．（14分）
（1）燒杯、玻璃棒，過濾，換過濾器并重新進行過濾操作（4分，每空1分）
（2）NaOH、Na2CO3（2分） （其他合理的試劑也可給分）
（3）NaOH ， C （2分，各1分）
（4）除去NaOH和Na2CO3（2分）
（5）蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿中有大量固體析出（2分，各1分）
（6）加快沉淀生成 ， 5.61×10―8 mol?L―1。（2分，各1分） ]
20．（7分）
（1）掩蔽Fe3+,防止造成偏大的誤差（1分）
（2）提供酸性條件,抑制Cu2+的水解（1分）
（3）防止空氣中的氧氣與碘化鉀反應（1分）
（4）2Cu2++4I－=2CuI↓+I2 （2分）
（5）ω(Cu)= 64CV/
21．（13分） （1分）
⑴（2分）測定pH 或滴加Na2CO3溶液 或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹腘aOH溶液中（不能用Na，其它合理答案均可得分）
⑵（2分）測定HCOONa溶液的pH；或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)，測其pH的變化；或比較等濃度甲酸和鹽酸的導電性等（合理均可給分）
⑶（2分）出現(xiàn)銀鏡，由于羥基對醛基的影響，導致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)（1分。羧基中C原子和2個O原子之間形成1個大л鍵，而使甲酸分子中的醛基性質(zhì)不太典型）；或答稀氨水量不足，使甲酸與銀氨溶液混合后仍顯酸性（1分）
⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O（2分）
②（4分）
四．（本題包括3小題，共34分）
22．（9分）（每空各1分）
（1）氮氣 ，氮化硅（化學式同樣給分）
（2）K=[c(CO)]6/[c(N2)]2
（3）< ， 減小，6 mol•L-1.min‑1
（4）升高溫度或增大壓強 ， t3∽t4
（5）50% （3分）
23.（11分）
(1)D (1分)
(2)Cu (1分)
(3)H2 (1分) ；①隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大；②該反應放熱，升高溫度反應加快； ③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。(3分)
(4)A、B、D (3分)
(5)A(1分)，電解質(zhì)性質(zhì)（合理解答同樣給分） (1分)
24．（12分）
|
⑴
（或
），
（2分，各1分）
⑵
（1分）
（4）