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不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用x表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方．下面是某些短周期元素的x值．
（1）通過分析x值的變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍
Mg：

0.93～1.57

0.93～1.57

、N：

2.55～3.44

2.55～3.44

．
（2）短周期元素x值的變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的

周期性

周期性

變化規(guī)律．
（3）某有機(jī)物分子中含有S-N鍵，你認(rèn)為電子對(duì)偏向

N

N

原子（填元素符號(hào)）．
（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們，當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值△x大于l．7時(shí)一般形成離子鍵，△x小于1.7時(shí)一般形成共價(jià)鍵，試預(yù)測(cè)：AlBr₃中化學(xué)鍵的類型是

共價(jià)鍵

共價(jià)鍵

．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)

測(cè)定熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，若不導(dǎo)電則為共價(jià)鍵．

測(cè)定熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，若不導(dǎo)電則為共價(jià)鍵．

．

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不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子能力越強(qiáng)，在形成的化學(xué)鍵中成為帶負(fù)電荷的一方，下面是某些短周期元素的x值；

元素素素素	Li	Be	B	C	O	F
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98
元素	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是

 

；
（2）某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為，其中S-N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向

 

．
（3）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值（△x）即△x＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，△x＜1.7，一般為共價(jià)鍵，試推斷：BeCl₃中化學(xué)鍵類型是

 

．
（4）預(yù)測(cè)元素周期表中x值最小的元素的位置

 

（放射性元素除外）．

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一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

A

B

C

D

B

C

B

D

二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）

題號(hào)

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

AC

AD

AB

C

D

C

AD

B

C

三．（本題包括3小題，，共34分）

19．（14分）

（1）燒杯、玻璃棒，過濾，換過濾器并重新進(jìn)行過濾操作（4分，每空1分）

（2）NaOH、Na₂CO₃（2分）  （其他合理的試劑也可給分）

（3）NaOH  ， C （2分，各1分）

（4）除去NaOH和Na₂CO₃（2分）  

（5）蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿中有大量固體析出（2分，各1分）

（6）加快沉淀生成  ， 5.61×10^―8 mol?L^―1。（2分，各1分） ]

20．（7分）

（1）掩蔽Fe³⁺,防止造成偏大的誤差（1分）

（2）提供酸性條件,抑制Cu²⁺的水解（1分）

（3）防止空氣中的氧氣與碘化鉀反應(yīng)（1分）

（4）2Cu²⁺+4I^－=2CuI↓+I₂  （2分）

（5）ω(Cu)= 64CV/1000a×100% （2分）

21．（13分）                     （1分）

⑴（2分）測(cè)定pH 或滴加Na₂CO₃溶液 或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹�的NaOH溶液中（不能用Na，其它合理答案均可得分）

⑵（2分）測(cè)定HCOONa溶液的pH；或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)，測(cè)其pH的變化；或比較等濃度甲酸和鹽酸的導(dǎo)電性等（合理均可給分）

⑶（2分）出現(xiàn)銀鏡，由于羥基對(duì)醛基的影響，導(dǎo)致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)（1分。羧基中C原子和2個(gè)O原子之間形成1個(gè)大л鍵，而使甲酸分子中的醛基性質(zhì)不太典型）；或答稀氨水量不足，使甲酸與銀氨溶液混合后仍顯酸性（1分）

⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H₂O（2分）  

②（4分）

四．（本題包括3小題，共34分）

22．（9分）（每空各1分）

（1）氮?dú)?，氮化硅（化學(xué)式同樣給分）

（2）K=[c(CO)]⁶/[c(N₂)]² 

（3）< ， 減小，6 mol•L^-1.min^‑1    

（4）升高溫度或增大壓強(qiáng) ， t₃∽t₄  

（5）50%       （3分）

23.（11分）

(1)D (1分)

(2)Cu (1分)

(3)H₂ (1分) ；①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H⁺的濃度增大；②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快； ③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。(3分)

(4)A、B、D (3分)

(5)A(1分)，電解質(zhì)性質(zhì)（合理解答同樣給分）  (1分)

24．（12分）