8．Al(OH)3難溶于水.某溫度下.只要溶液中Al3+物質(zhì)的量濃度和OH-物質(zhì)的量濃度3次方的乘積大于1.9×10-33.就會析出Al(OH)3沉淀.則0.10 mol/L AlCl3不產(chǎn)生沉淀的最大OH-物質(zhì)的量濃度為 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Al(OH)3難溶于水，某溫度下，只要溶液中Al3＋物質(zhì)的量濃度(mol/L)和OH－物質(zhì)的量濃度(mol/L)3次方的乘積大于1.9×10－33，就會析出Al(OH)3沉淀，則0.10 mol/L AlCl3不產(chǎn)生沉淀的最大OH－物質(zhì)的量濃度(mol/L)為

A．1.9×10－33        B．2.7×10－11       

C. 8.7×10－8         D．1.2× 10－11

查看答案和解析>>

Al（OH）3難溶于水，某溫度下，只要溶液中Al3+物質(zhì)的量濃度（mol/L）和OH-物質(zhì)的量濃度（mol/L）3次方的乘積大于1.9×10-33，就會析出Al（OH）3沉淀，則0.10mol/L AlCl3不產(chǎn)生沉淀的最大OH-物質(zhì)的量濃度（mol/L）為（　�。�
A．1.9×10-33B．2.7×10-11C．8.7×10-8D．1.2×10-11

查看答案和解析>>

Al（OH）3難溶于水，某溫度下，只要溶液中Al3+物質(zhì)的量濃度（mol/L）和OH-物質(zhì)的量濃度（mol/L）3次方的乘積大于1.9×10-33，就會析出Al（OH）3沉淀，則0.10mol/L AlCl3不產(chǎn)生沉淀的最大OH-物質(zhì)的量濃度（mol/L）為（ ）
A．1.9×10-33
B．2.7×10-11
C．8.7×10-8
D．1.2×10-11

查看答案和解析>>

（2009?汕頭二模）Al（OH）3難溶于水，某溫度下，只要溶液中Al3+物質(zhì)的量濃度（mol/L）和OH-物質(zhì)的量濃度（mol/L）3次方的乘積大于1.9×10-33，就會析出Al（OH）3沉淀，則0.10mol/L AlCl3不產(chǎn)生沉淀的最大OH-物質(zhì)的量濃度（mol/L）為（　�。�

查看答案和解析>>

（10分）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。
(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：
Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＞0
①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=                             
②該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應速率為                            
(2)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是           。

(3)Fe3+鹽和Al3+鹽在性質(zhì)上有很多相似的地方，如遇堿都生成難溶的膠狀沉淀，可用于凈水；也有不同之處，如Fe3+既有氧化性又有還原性，Al3+只有氧化性。但Fe3+只有在堿性介質(zhì)中才能被氧化為FeO42-，請完成下列方程式：
    Fe(OH)3 +    ClO- +             ==    FeO42- +     Cl- +           ;
(4)若將ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反應，過濾，洗滌，干燥灼燒，稱量所得固體的質(zhì)量仍為ag，則原混合物中Al的質(zhì)量分數(shù)為
              

查看答案和解析>>

一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意。）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

A

B

C

D

B

C

B

D

二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

AC

AD

AB

C

D

C

AD

B

C

三．（本題包括3小題，，共34分）

19．（14分）

（1）燒杯、玻璃棒，過濾，換過濾器并重新進行過濾操作（4分，每空1分）

（2）NaOH、Na2CO3（2分）  （其他合理的試劑也可給分）

（3）NaOH  ， C （2分，各1分）

（4）除去NaOH和Na2CO3（2分）  

（5）蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿中有大量固體析出（2分，各1分）

（6）加快沉淀生成  ， 5.61×10―8 mol?L―1。（2分，各1分） ]

20．（7分）

（1）掩蔽Fe3+,防止造成偏大的誤差（1分）

（2）提供酸性條件,抑制Cu2+的水解（1分）

（3）防止空氣中的氧氣與碘化鉀反應（1分）

（4）2Cu2++4I－=2CuI↓+I2  （2分）

（5）ω(Cu)= 64CV/1000a×100% （2分）

21．（13分）                     （1分）

⑴（2分）測定pH 或滴加Na2CO3溶液 或將甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不能用Na，其它合理答案均可得分）

⑵（2分）測定HCOONa溶液的pH；或將等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)，測其pH的變化；或比較等濃度甲酸和鹽酸的導電性等（合理均可給分）

⑶（2分）出現(xiàn)銀鏡，由于羥基對醛基的影響，導致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)（1分。羧基中C原子和2個O原子之間形成1個大л鍵，而使甲酸分子中的醛基性質(zhì)不太典型）；或答稀氨水量不足，使甲酸與銀氨溶液混合后仍顯酸性（1分）

⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O（2分）  

②（4分）

 

四．（本題包括3小題，共34分）

22．（9分）（每空各1分）

（1）氮氣 ，氮化硅（化學式同樣給分）

（2）K=[c(CO)]6/[c(N2)]2 

（3）< ， 減小，6 mol•L-1.min‑1    

（4）升高溫度或增大壓強 ， t3∽t4  

（5）50%       （3分）

23.（11分）

(1)D (1分)

(2)Cu (1分)

(3)H2 (1分) ；①隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大；②該反應放熱，升高溫度反應加快； ③銅與鋁構成原電池，加快鋁溶解。(3分)

(4)A、B、D (3分)

(5)A(1分)，電解質(zhì)性質(zhì)（合理解答同樣給分）  (1分)

24．（12分）

        1. <form id="qpcmi"><rt id="qpcmi"><em id="qpcmi"></em></rt></form>
          <input id="qpcmi"></input>
          <mark id="qpcmi"></mark>
          
   
          
    
    
          
    
          △
          △
          （2）2Cu+O2+2H2SO4
＝ 2CuSO4+2H2O      Cu+H2O2+H2SO4==
CuSO4+2H2O
          （3）△H4 =?193.33kJ/mol
          （4）3，16，3， 3，10 ， 8H2O      6m2-5m1                  ( 每空2分,共12分)
          五．（本題包括1小題，共9分）
          25．（9分）
          ⑴         
（或        
 ），                         
    （2分，各1分）
          ⑵                                                                
（1分）
          （1分）
          ⑶ ④、⑤、⑥             
（寫對一個得一分，錯一個扣一分，扣完為止，3分）
          ⑷ ①、③     
                                              （2分，各1分）
           
          六．（二選一，各為10分）
          26．（10分）
          （1）CH2OHCH2CHO （2分）
          （2）3（1分），路線3以可再生資源淀粉為原料，路線1、2的原料為石油產(chǎn)品，而石油是不可再生資源。（1分）
          （3）（2分） （注意：高分子寫有端基原子?H
與 ?OH 都正確）
           
          （4）
          （1分）                                         
（1分）
           
                                                           
（2分，每步給1分）
          27．（ 10分）
          （1）0.93～1.57    （1分）
          （2）非金屬性越強，電負性越大，金屬性越強，電負性越小    （1分）
          （3）sp2   （1分），Cl （1分）
          （4）因為四氯化硅與水發(fā)生反應（強烈水解）產(chǎn)生大量的氯化氫氣體，氯化氫與氨氣化合產(chǎn)生大量的白煙，起隱蔽作用；SiCl4 +4H2O == 4HCl↑+ H4SiO4  , NH3+HCl=NH4Cl
（3分）
          （5）Al元素和Cl元素的電負性差值為1.55＜1.7，所以形成共價鍵，為共價化合物；
          將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進行導電性實驗，如果不導電，說明是共價化合物。（3分）
           
           
          		
          
	
	
          
		
          


          同步練習冊答案