題目列表(包括答案和解析)
O | - 3 |
O | - 3 |
O | 2- 3 |
O | - 3 |
O | 2- 3 |
O | 2- 3 |
O | - 3 |
A、某溫度下任何電解質(zhì)的水溶液中,pC(H+)+pC(OH-)=14 | B、0.01mol/L的CaCl2溶液中逐漸滴加純堿溶液,滴加過程中pC(Ca2+)逐漸減小 | C、用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液,滴定過程中pC(H+)逐漸增大 | D、某溫度下,AB難溶性離子化合物的Ksp=1.0×10-10,其飽和溶液中pC(A+)+pC(B-)=10 |
(11分)pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為:1×10-3mol/L,則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg1×10-3=3。下圖為,H2CO3在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后,平衡時(shí)溶液中三種成分的pC—pH圖。請(qǐng)回答下列問題:
(1)在人體血液中,HCO3-能起到穩(wěn)定人體PH的作用,請(qǐng)用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋:
(用方程式表示)。
(2)H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1
(3)某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確 。
(4)已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3,將適量Li2CO3固體溶于100 mL水中至剛好飽和,飽和Li2CO3溶液中c(Li+)=0.15 mol·L-1。c(CO32-)=0.075 mol·L-1,若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生。
(5)請(qǐng)畫出t1時(shí)刻后Li+和CO32-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系圖(用虛線表示Li+ ,實(shí)線表示CO32-)。
pC類似pH,是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為:1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=3。下列表達(dá)正確的是
A.某溫度下任何電解質(zhì)的水溶液中,pC(H+) +pC(OH-)=14
B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐漸滴加純堿溶液,滴加過程中pC(Ca2+)逐漸減小
C.用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液,滴定過程中pC(H+)逐漸增大
D.某溫度下,AB難溶性離子化合物的Ksp=1.0×10-10, 其飽和溶液中pC(A+) +pC((B-)=10
一、選擇題(本題包括9小題,每小題3分,共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
B
A
A
C
D
C
D
B
二、選擇題(本題包括9小題,每小題4分,共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該題為0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的給2分,選兩個(gè)且都正確的給滿分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就為0分)
題號(hào)
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
BD
C
B
C
C
CD
D
AD
AB
說明:非選擇題的化學(xué)方程式、離子方程式中,化學(xué)式錯(cuò)、配平錯(cuò),給0分;“↑”“↓”符號(hào)、條件等錯(cuò)漏扣一半分。
三、(本題包括3小題,共34分)
19.(10分)
(1) Cu2++ CO32-+H2O= Cu(OH)2 ↓+CO2↑
或CO32-+H2OHCO3-+OH-,Cu2++2OH‑= Cu(OH)2 ↓ (2分)
(2)取最后一次洗滌液,滴加BaCl2溶液,無沉淀生成,說明已洗凈。(2分)
(3)CuSO4、澄清石灰水 (各1分,共2分)
(4)B中無水硫酸銅變藍(lán),澄清石灰水不變渾濁(各1分,共2分)
(5) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置中殘留的氣體不能被吸收;裝置中原有的空氣有影響;石灰水可能會(huì)吸收空氣中的CO2。(2分,答任一點(diǎn)即可)
20.(12分)
(1)取少量濾液加入試管中,先滴加KSCN溶液(1分),再滴加氯水(或雙氧水、稀硝酸)(1分),溶液由淺綠色變?yōu)檠t色(1分)。 (共3分,合理即給分)
(2)將Fe2+全部氧化為Fe3+(1分)
(3)Fe3++3OH―=Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+) (2分)
(4)過濾、冷卻(各1分,共2分)
(5)①250mL容量瓶 (1分) ②b (1分)
(6) 69.5mg(2分)
21.(12分)
(l)假設(shè)2 :溶液中存在SO32―和HCO3―( 1分)
假設(shè)3、溶液中存在HCO3―和SO42―(2和3順序不限。)(1分)
(2)
步驟編號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中,再用滴管取過量的lmol/L氯化鋇溶液并滴入其中(1分),充分反應(yīng),靜置,然后將沉淀和上層清液分別裝入另外的兩支試管B、C中(1分)
產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中含有SO42―或SO32―或兩者都有(2分)
②
往裝有沉淀的試管B中加入過量的2mol/L鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液(1分)
沉淀部分溶解, 并產(chǎn)生氣體. (1分)
品紅褪色,說明原溶液中一定含有SO42―和SO32―(1分)
③
往裝有上層清液的試管C中加入2mol/L鹽酸;將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水(1分)
產(chǎn)生無色氣泡, (1分)
澄清石灰水變渾濁,說明原溶液中含有HCO3―(1分)
④
其它方案合理給分
四、(本題包括3小題,共34分)
22.(11分)
(1)(2分) C(NH3)(mol?L-1)
(2)50% (2分)
(3)a、c (2分,答對(duì)1個(gè)1分,多選、選錯(cuò)為0分)
(4)向正反應(yīng)方向(1分);不變(1分)
(5)(3分)如右圖:
23.(11分)
(1)BaSO4(s)+4C(s)= BaS(s)+4CO(g);△H=+571.2 kJ•mol-1 (2分)
(2)S2- + H2O HS- + OH-(2分)
(3)解:設(shè)每次用1.00L 2.0 mol•L-1飽和Na2CO3溶液能處理xmol BaSO4
BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-
(2.0-x) mol•L-1 x mol•L-1
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